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1、第二章 化学反应与能量 1. 化学能与热能 （1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成 （2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习： 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ B ） A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24
2、Q3 C.Q1+Q2 v逆 正向 v正. v逆 逆向浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。第二章化学键 化学反应与能量 1下列化合物分子内只有共价键的是 （ ）A. BaCl2B. NaOHC. (NH4)2SO4D. H2SO4 2、下列叙述中正确的是 （ ）A. 由
3、分子组成的物质中一定存在共价键B. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物C. 只有共价化合物里存在共价键D. 离子化合物里只存在离子键3下列说法正确的是 （ ）A. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热D. 吸热反应在一定条件下（如高温、加压等）才能发生反应4下列关于化学键的叙述正确的是 （ ） A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间 B. 两个原子之间的相互作用叫化学键 C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用 D. 阴阳离子之间有强烈的吸引而没有排斥作用，
4、所以离子键的核间距相当小5下列说法中正确的是 （ ）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 在确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量6、关于离子键的下列说法不正确的是 A离子键的实质是静电作用 B只有在金属和非金属之间才能形成离子键C原子团之间也能形成离子键D氯化钠溶于水时离子键被破坏7、下列说法正确的是 A离子化合物中一定含有金属元素 B含有共价键的化合物一定是共价化合物 C离子化合物一定存在离子 D含有离子键的化合物一定是离子化合物8、关于化学键的下列叙述
5、中，正确的是A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键9、能形成离子键的是A任何金属元素与非金属元素间的化合B只限于VIIA族元素与IA族元素之间的化合C任意两种元素间的化合D活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合10、下列因素会使化学反应速率加快的是增加反应物的物质的量 升高温度 缩小容器体积 加入生成物A B C D只有11、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，采取的措施错误的是A.再加入30毫升3摩/升盐酸B.改用30毫升6摩/升盐酸C.改用3克粉末状大理石D.适当升高温度12、反应4A（s）
6、+3B（g）=2C（g）+D（g），经2min B的浓度减小0.6 molL-1。对此反应速率的正确表示是（ ）A、用A表示的反应速率是0.4molL-1S-1B、用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL-1min-1D、在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐减小的13、达到化学平衡的条件是（ ）A、逆反应停止进行 B、反应物与生成物的浓度相等C、正反应与逆反应停止进行 D、正反应速率和逆反应速率相等14、在一定温度下，下列说明可逆反应A2(g)B2(g) 2AB(g)已达到平衡的是 ( )(a)单位时间内生成n摩尔A2，同时生成n摩尔B2(b)单位时间内生成2n摩尔AB，同时生成n摩尔B2(c)单位时间内生成n摩尔A2，同时消耗n摩尔B2(d)容器内的总压强不随时间变化而变化A、(a)(b)(c)(d) B、只有(a)(b)(c) C、只有(b)(c)
