《福建省福州市2018届高三下学期适应性测试(5月)化学+word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省福州市2018届高三下学期适应性测试(5月)化学+word版含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018年福州市高三毕业班高考适应性练习理科综合能力测试化学部分7. 中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是A. 甲骨 B. 竹简 C. 丝帛 D. 青铜器8. 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是ABCD物质乙醚四氯化碳丙醇煤油沸点34.576.597.4180-3109.已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。项序1234567通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8各项物质均存在数量不等
2、的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)A.10种 B.9种 C.8种 D.7种10.实验室在500时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是A取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3B装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰C装置用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3D装置用于检验分解产物中是否有SO2气体生成
3、，装置用于收集生成的NH3和N211.一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A这些离子中结合H能力最强的是EBA、B、C、D、E五种微粒中C最稳定CCB+D，反应物的总键能大于生成物的总键能DBA+D反应的热化学方程式为：3ClO(aq) = ClO3(aq) + 2Cl(aq) H = 116kJmol-112.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A电池工作时OH-向负极迁移B正极反应式为2Fe+ =Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.
4、电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极13.常温时，向20mL 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 molL-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是Aa点的pH=1Bb点时，c (CH3COO)=0.05 molL-1Cc点时，V(NaOH)=20mLD反应过程中的值不断增大26(15分)在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)长用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l)
5、H =97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；100C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为 ，装置丙中球形冷凝管的作用是 ；如何控制两种反应物体积相等： 。（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂： (选填字母)。 A蒸馏水 B饱和食盐水 C浓氢氧化钠溶液 D6.0 molL-1盐酸（3） 若缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是 。（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制
6、得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是 (选填字母)。 A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 。（7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）： 。27.(14分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发
7、生反应的离子方程式：_。(2)“矿渣”中除了S以外，还有_(填化学式)；“回收S”过程中温度控制在5060之间，不宜过高或过低的原因是_。(3)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是_。(4)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_；向“滤液M”中加入(或通入) _(填下列选项代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾28（14分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：T
8、iCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/58136181（升华）3161412熔点/-69-25193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶难溶(1)氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)H1=+175.4kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=-220.9kJmol-1沸腾炉中加碳氧化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_。氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的H_0（填“
9、”、“”或“=”），判断依据：_。氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是_。氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_。(2)精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：物质a是_，T2应控制在_。35【化学选修3:物质结构与性质】（15分）元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：I(1)基态氮原子核外共有_种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为_。(2)在元素周期表中，
10、某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式_，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如上图）。含1mol H3BO3的晶体中有_mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_。(3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是_。II近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。(4)铁的一种络离子Fe(CN)64-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在_（填序号）。A共价键 B非极性键 C配位键 D键 E键(5)AlCl3
11、的熔点比NaCl熔点低的原因是_。(6)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为 gcm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为_cm（用含的代数式表示）。(1)反应的反应类型是_。(2)反应的化学方程式：_。(3)C的核磁共振氢谱图中有_个峰。(4)反应的化学方程式：_。(5)F的分子式是C24H28O2. F中含有的官能团：_。(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑OO或结构）：_。a苯环上的一氯代物有两种b既能发生银镜反应又能发生水解反应(7)已知：以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。2018年福州市高三毕业班高考适应性练习理科综合化学参考答案 7C 8A 9B 10C 11D 12A 13D
