《2016-2017学年北京市第四中学高二上学期期末考试化学试题 解析版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年北京市第四中学高二上学期期末考试化学试题 解析版（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京四中2016-2017学年上学期高二年级期末考试化学试卷试卷满分为150分，考试时间为100分钟可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Pb-207第I卷 （模块考试100分）一、选择题（每小题3分，共45分。只有一个正确选项。）1. 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是ABCD燃气灶碱性锌锰电池硅太阳能电池风力发电机A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、燃气灶将化学能转化为热能，选项A不选；B、碱性锌锰电池将化学能转化为电能，选项B可选；C、硅太阳能电池将太阳能转化为电能，选项C不选；D风力发电机将风能转化为电能，选项D不选。答案选B。
2、2. 如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H-92 kJmolB. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变.D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ【答案】C【解析】A、书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，选项A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能耗，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，选项B错误；C、催化剂能改变反应的路径，但不能改
3、变反应的焓变，故加入催化剂，该化学反应的反应热不改变，选项C正确；D、反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反应后放出的热量小于92 kJ，选项D错误。答案选C。3. 用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是A. 稀Na2SO4溶液 B. 稀HCl溶液C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液【答案】A4. 常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A. 过滤后的溶液中一定没有S2-。B. M
4、nS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+S2-CuS【答案】C【解析】试题分析：A、根据沉淀溶解平衡，过滤后的溶液一定含有S2，故A错误；B、因为MnCl2溶液含有Mn2+，MnS在MnCl2溶液中溶解度更小，故B错误；C、根据添加过量的难溶电解质MnS，可使Cu2、Pb2、Cd2形成硫化物沉淀，说明CuS、PbS、CdS比MnS更难溶，故C正确；D、MnS为难溶电解质，所以MnS不能拆成离子，故D错误。考点：本题考查沉淀溶解平衡、离子方程式的书写。5. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.
5、强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B. 室温下，pH1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D. 水电离产生的c（H+）110-13 molL的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】A、在强碱性溶液中Al3不能大量共存，选项A错误；B、因PH=1的溶液有大量H+，则H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；C、Ca2+、CO32-之间发生反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，选项C错误；D、因水电离的c（H+）=110-13mol/L110-7mol/L，抑制了
6、水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，但都能与Na+、K+、Cl-、SO42-大量共存，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查离子的共存问题，习题中隐含信息的挖掘是解答的关键，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试
7、题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。6. 下列说法中，不正确的是ABCD钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】钢铁生锈主要是电化学腐蚀，而电化学腐蚀的种类因表面水膜的酸碱性不同而不同，当表面水膜酸性很弱或中性时，发生吸氧腐蚀；当表面水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀，A、B均正确；C、钢闸门与锌板相连时，形成原电池，锌板做负极，发生氧化反应而被腐蚀，钢闸门做正极，从而受到保护，这是牺牲阳极的阴极保
8、护法；当把锌板换成铜板时，钢闸门做负极，铜板做正极，钢闸门优先腐蚀，选项C错误；D、钢闸门连接直流电源的负极，做电解池的阴极而受到保护，这是连接直流电源的阴极保护法，选项D正确。答案选C。7. 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A. 0.01 molL-1的HClO溶液pH2B. NaClO、HClO都易溶于水C. NaClO的电离方程式：NaClONa+ClO-D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4【答案】A【解析】A、0.01 molL-1的HClO溶液pH2，氢离子浓度小于HClO浓度，说明HClO在水溶液里部分电离，所以能说明该酸是弱电解质，选项A正确；B
9、、NaClO、HClO都易溶于水，不能说明HClO的电离程度，所以不能据此判断HClO是弱电解质，选项B错误；C、NaClO的电离方程式：NaClO=Na+ClO-，说明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HClO部分电离，所以不能据此判断HClO是弱电解质，选项C错误；D、HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，说明HClO具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明HClO部分电离，所以不能判断HClO是弱电解质，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点。8
10、. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2OH+Cl-+HClOB. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- H0C. 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+2Fe（OH）3（s）+3Mg2+D. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2x H2O+4HCl【答案】B【解析】A、用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O H+Cl-+HClO，c(Cl-)增大，平衡左移，氯气的溶解度降低，选项A正确；B、热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+H2OHCO3
11、-+OH-，温度升高，碱性增强，平衡右移，说明水解方向是吸热反应，H0，多元弱酸根离子水解是分步的，选项B错误；向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+，氢氧化铁更难溶，选项C正确；D、利用TiCl4水解制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2xH2O+4HCl，选项D正确。答案选B。9. 将0.2 molL-1的KI溶液和0.05 molL-1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+2I-2Fe2+I2”的是实验编号实验操作实验现象滴入KSC
12、N溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A. 和 B. 和 C. 和 D. 和【答案】D【解析】将0.2molL-1的KI溶液和0.05molL-1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，Fe3+恰好完全反应，I-过量，则溶液中无Fe3+，故只需要证明溶液中含Fe3+，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡。向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，即能说明反应存在平衡，故正确；论反应存不存在平衡，溶液中含I-，向溶液中滴入AgNO3溶液均生成黄色沉淀，不能说明反应存在平衡，故错误；无论反应存不存在平衡，
13、溶液中均存在Fe2+，滴入K3溶液均有蓝色沉淀生成，故错误；无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故错误；故选D。10. 下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A. 离子交换膜为阴离子交换膜B. 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C. 标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD. 从E口逸出的气体是H2【答案】A【解析】根据装置图可知，在溶液中阳离子钠离子向右侧移动，所以G电极是阴极，F电极是阳极。所以氢离子在右侧生成，氯气在左侧生成。由于F是阳极，所以不能用活性电极铁作阳极。因此正确的答
14、案是D。11. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是A. 放电时，电子由Ca电极流出B. 放电过程中，Li+向PbSO4电极移动.C. 负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+Li2SO4+PbD. 每转移0.2mol电子，理论上生成20.7 g Pb【答案】C【解析】试题分析：A正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；B放电过程中阳离子
15、向正极移动，故B错误；C常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故C正确；D根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故D错误；故选C。考点：考查原电池的工作原理12. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是A. 该装置将化学能最终转化为电能B. b处为电池正极，发生了还原反应C. a处通入O2D. 通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+2H2O【答案】B考点：考查化学电源13. 室温下，有2种溶液0.01 molL-1 NH3H2O和0.01 molL-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量H2OC. 加入少量
