2004天津市高考化学实验试题汇编

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1、2004-2013年天津市10年高考化学实验试题汇编选择题部分(2004)9仅用一种试剂鉴别如下物质:苯、溶液、溶液、溶液,下列试剂中不能选用的是( )A 溴水 B 溶液 C 酸性溶液 D 溶液(2005)10下列除杂质的方法不可行的是( )A用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3(2005)13下列实验操作或事故处理中,正确的做法是( )A银镜反应实验后附有银的试管,可用稀H2SO4清洗B在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中,称量操作至少需要四次C

2、不慎将浓H2SO4沾在皮肤上,立即用NaOH溶液冲洗D在250mL烧杯中,加入216mL水和24gNaOH固体,配制10% NaOH溶液(2007)8为达到预期的实验目的,下列操作正确的是A欲配制质量分数为10的ZnSO4溶液,将l0 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B欲制备F(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用(2008)13.下列实验方法合理的是A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法

3、使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量应相等 (2009)9.下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液(2010)9下列鉴别方法可行的是A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A

4、g+ B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和CO C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO(2010)11下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2

5、+ 8H2O (2011)9向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na,无KD滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4(2012)10完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器(2013

6、)10下列实验误差分析错误的是A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小B用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小填空题部分(2004)28(19分)I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 。II. 实验室制备氨气,下列方法中适宜选用的是 。 固态氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。实验

7、操作 检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒,向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。 关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞,如图所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。 用酒精灯加热反应管E,继续通氢气,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。回答下列问题:(1)检验氢气纯度的目的是 。(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象是 ,防止

8、了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ,C瓶内气体的成份是 。(3)在步骤中,先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式 。 (2005)28(19分)根据侯德榜制减法原理并参考下表的数据,实验室制备纯碱Na2CO2的主要步骤是:将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在3035,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后,转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表 温度盐 溶解度0102030405060100NaCl

9、35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.335NH4HCO3会有分解请回答:(1)反应温度控制在3035,是因为若高于35则 ,若低于30,则 ;为控制此温度范围,采取的加热方法为 (2)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质(以化学式表示)。(3)过滤所得的母液中含有 (以化学式表示),需加入 ,并作进一

10、步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。(4)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品Wg,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加12滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO+H+=HCO3-反应的终点),所用HCl溶液体积为V1mL,再加12滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,所HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:NaHCO3(%)= 。(2006)28(19分)晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:300高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅;粗硅与干燥HCl气

11、体反应制得SiHCl3: Si +3HCl SiHCl3+H2;SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅。已知SiHCl3,能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。请回答下列问题:(1)第步制备粗硅的化学反应方程式为 。(2)粗硅与HCl反映完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0)中含有少量SiCl4(沸点57.6)和HCl(沸点-84.7),提纯SiHCl3采用的方法为 。(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):装置B中的试剂是 。 装置C中的烧瓶需要加热,其目的是 。反应一段时间后,装置D中观察到的现象是 ,装置D不能采用普通玻璃管的原因

12、是 ,装置D中发生反应的化学方程式为 。为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及 。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是 。a碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液(2007)28(19分)二氯化二硫(S2C12)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息: 将干燥的氯气在110 140与硫反应,即可得S2C12粗品。 有关物质的部分性质如下表:物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2C1277137遇水生成HCl、SO2、S;300以上完全分解;S2C12 + C12 2SCl2设计实验装置图如下:.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见_

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