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1、高考化学复习专题-11类常见的式子1化学式概念 用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。概念剖析 如H2O、H2SO4、KCl、Na2CO3、Fe、C、O2等依次是水、硫酸、氯化钾、碳酸钠、铁、碳、氧气等的化学式。表示物质的组成和物质间的反应时需使用化学式。思维点拨 离子化合物只能用化学式表示其最简单的原子个数比。没有分子存在，故无分子式。思维拓展 分子式和实验式都属于化学式，大多数固体单质的化学式常用元素符号表示。2分子式概念 用元素符号表示物质分子组成的式子叫做分子式。概念剖析 分子式的意义：表示物质的元素组成；表示组成该物质的各元素的质量比；表示该物质的一个分子；表示分子中各元素的原子个
2、数及原子个数比；表示该物质的相对分子质量。思维点拨 分子式只适用于由分子构成的物质。思维拓展 分子式可以表示一种物质，也可表示这种物质的一个分子，还可表示构成这种物质分子的元素的种类、原子个数及元素质量比。3电子式概念 在元素符号的周围，用小黑点“”（或“”）等符号表示元素原子或离子最外层电子个数的图式称为电子式。概念剖析 书写电子式应注意：共价型分子是通过原子间共用电子对形式成键；离子化合物是通过原子间得失电子形成阴阳离子，阴阳离子间通过静电作用而形成离子键，书写化合物的电子式时，先要注意区别是离子化合物还是共价化合物。书写原子的电子式力求均匀、对称；一般当原子最外层电子数为两个或两个以上时
3、，先写出一对电子，其他电子尽量均匀的分布在元素符号其他三个方向。如氮原子的电子式为：离子化合物中相同的离子不能累加，如Na2+、Ca2+、 的写法都是错误的。阴离子要用 括起来，并在 的右上方注明离子的电荷数，如 、 等。金属阳离子只写离子符号，如Ca2+；而较复杂的阳离子也要用 括起来，并注明电荷数，如铵离子的电子式：思维点拨 书写电子式首先弄清所写的是离子化合物还是共价化合物，其次不要漏写未参加成键的最外层电子。思维拓展用电子式可以比较形象地表示离子化合物和共价化合物的形成过程。如光照条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢： ；在点燃条件下，镁与氯气反应生成氯化镁：官能团符号中的短线，表示一个电
4、子。如CHO、CH3的电子式分别为 、 。4最简式（实验式）概念 表示物质组成元素最简单的原子个数整数比的化学式叫做最简式，或叫做实验式。概念剖析 例如组成为C2H4的分子，其最简式为CH2。思维点拨 最简式只是物质组成的最简单的原子个数比，并不一定表示某个物质组成的化学式（分子式）。思维拓展 最简式在有机物中应用较多，如乙炔和苯的最简式是CH，甲醛和乙酸的最简式是CH2O，已知化合物的最简式和相对分子质量，就可求它的分子式，如乙酸最简式CH2O，相对分子质量为60，(CH2O)n=60，n=2，所以乙酸分子式为C2H4O2。5结构式概念 表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式叫
5、做结构式。其中，原子之间的共用电子对用“”表示。概念剖析 在结构式中连接原子的短线表示形成共价键的电子对，如乙炔表示为HCCH，两原子间共用几对电子，则形成几个共价键。思维点拨 通常所书写的结构式，大多数只表示分子中各原子的结合方式和顺序，并不表示分子中各原子的空间排列。只有给定信息才考虑空间异构，如烯烃的顺反异构等。思维拓展 结构式在一定程度上反映了分子的结构和性质，在有机物中，同分异构现象比较普遍，因此，有机物的结构式应根据有机物结构理论和有机物的结构来确定。6结构简式（示性式）概念 结构式的简便写法，叫做结构简式。概念剖析 把连接在相同原子的相同结构累加书写，仅标出官能团的式子叫做结构简
6、式，又称为示性式，如：C2H5OH。简化后的结构简式仍保持结构特点，它不需把所有的化学键都表示出来。思维点拨 一般书写化学反应方程式时，有机物均要用结构简式。思维拓展 结构简式是简化了的结构式，简化之后仍保持结构特点。7化学方程式概念 化学方程式是指用反应物、生成物的化学式表示化学反应的式子。概念剖析 书写化学方程式应严格遵守以下几点：必须尊重客观事实和化学反应规律，不能主观臆造实际不存在的物质和不能发生的化学反应。必须遵守质量守恒定律，反应前后各元素的原子数相等。化学方程式要配平，并用“=”连接反应物和生成物。注明必要的反应条件。如加热（或用“”）、高温、煅烧或具体的温度条件；加压或具体的压
7、强范围；催化剂、通电等。生成物中有气态物质，应在气态物质化学式的右边注“”（若两边均有气体物质，则不用标出），若在溶液中发生反应时有难溶性物质或微溶性物质生成，应在相应的化学式右边注“”（金属间的置换反应一般不用标出）。若反应是可逆反应，反应物与生成物之间用“”连接。由于有机物化学反应比较复杂，通常在反应物、生成物之间用“”。化学方程式的量的含义有粒子数比、质量比、物质的量比、相同条件下气体体积比等。例 2CO+O22CO2粒子数比 212质量比56 32 88物质的量比 212体积比 212思维点拨 书写化学方程式必须根据客观反应事实，不能随便臆造，化学式必须书写正确，必须遵循质量守恒定律，
8、等号两边各种原子的总数应相等。思维拓展 化学方程式还有如下表述：用反应物和生成物的化学式来说明化学反应的始态和终态。化学方程式亦称为化学反应式。8离子方程式概念 用实验参加反应的离子或其他物质的化学式表示离子反应的方程式，称为离子方程式，亦称为离子反应式。概念剖析 离子方程式的书写原则：难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物均保留化学式。微溶物作为反应物，若是澄清溶液，写离子符号；若是悬浊液，写化学式；微溶物作为生成物，一般均写分子式（标“”号）。氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可写NH3（标“”号），否则一般写NH3H2O。若是分子反应，如固体与固体
9、间的反应不能写离子方程式；浓H2SO4、浓H3PO4与固体之间的反应也不能写离子方程式。离子方程式要做到两配平，即原子个数配平、电荷数配平。有些反应的生成物形式与反应物的量有关或与条件有关，要满足反应物物质的量的比值并注意反应条件。思维点拨 离子反应方程式的原子和电荷要守恒。思维拓展 离子方程式的意义：表示反应的实质，不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。9热化学反应方程式概念 表示物质发生化学反应时热量变化（热效应）的化学方程式叫做热化学反应方程式。概念剖析 用“HCu2+H+(酸)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(H2O)Al3+Mg2+，当用活性电极时，阳极参与反应而阴极不反应。
