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1、第八单元 海水中的化学 复习学案典例1：（2013.淄博）（4分）海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下所示。请回答：（1）在过程的化学反应中_大量的热（填写“放出”或者“吸收”）；若在实验室中进行试验，海水和石灰乳充分反应后，操作I的名称是_。（2）写出过程中反应的化学方程式_,过程中化学反应的基本类型是_反应。考点：认识海水是重要的资源X k B 1 . c o m1、海水中溶有大量的盐，这里的盐主要包括NaCl、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、K2SO4，含量最多的盐 。这些盐在海水中以_的形式存在。2、海底中蕴藏着大量的 ，3、海洋
2、是巨大的资源宝库，包括_资源、 资源、海洋动力资源、海洋生物资源；为保护海洋资源采取了多种措施：海洋环境立法、建立海洋保护区、加强海洋环境检测、提高消除污染的技术水平。4、从海水可以提取淡水，淡化海水的方法很多，常用的有 、膜法、热法（低温多效蒸馏和多级闪急蒸馏）5、从海水中可以制取金属镁海水 （石灰乳） 氢氧化镁 （盐酸） 氯化镁 (通电) 镁主要反应的化学方程式：MgCl2 +Ca（OH）2 = _ Mg（OH）2 + HCl = _ MgCl2 = _典例2：（2分）（2013烟台）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过滤；加过量NaO
3、H溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液下列操作顺序中最合适的是（）ABCD考点：海水“晒盐”，从海水中提取食盐1、海水“晒盐”的过程w W w .x K b 1.c o M 海水蒸发池结晶池 粗盐精盐母液2、粗盐提纯（除去不溶性杂质）的过程主要包括： 、 、 等步骤。 3、重结晶后得到的食盐中还含有 、 、 等可溶性的杂质，他们在溶液中一般以SO42、Ca2、Mg2形式存在，要除去这些杂质，可以依次加入过量的_、_、_物质，将其转化为_、_、_、_ 沉淀后，过滤除去，再加入适量的 ，将溶液的pH调至7，除去多余的 和 ，得到精盐水，最后蒸发结晶既得精盐。【变式训练】（
4、2013.乐山市）通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是 （ ） 一些物质的溶解性表（室温）OHClSO42-CO32-Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Mg2+不溶溶微Ba2+溶溶不不ANa2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl BNaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClCBaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClDBa
5、Cl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl典例3：（2分）（2013青岛）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展下列有关说法正确的是（）w W w .x K b 1.c o MA沉淀池中的反应物共含有六种元素B过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C图中X可能是氨气D通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀考点：海水“制碱”盐水 精制 精盐水 吸氨 氨盐水 碳酸化 碳酸氢钠 过滤、热解 纯碱主要反应的化学方程式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl NaHCO3 = _【变式训练】
6、（5分）（2013济南）1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱其生产过程中有下列反应：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；试回答下列问题：（1）在反应的六种物质中，焙制糕点时常用作发酵粉的是 ；（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 。 典例4：（10分）（2013泰安）小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量提出问题：该纯碱样品中含有哪些物质？猜想与假设：通过分析，小亮做出如下假设：（1）只含有Na2CO3； （
7、2）含有Na2CO3和NaHCO3查阅资料：NaHCO3Na2CO3加入稀盐酸现象产生气泡加入饱和石灰水溶液变浑浊现象加入CaCl2溶液无明显现象溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化（1）表中的现象为 ；（2）现象对应的化学方程式为 实验探究：为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成小列实验报告实验步骤实验现象X|k | B| 1 . c|O |m取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液 ；该反应的方程式： 将上述反应后的混合液过滤，取滤液 ；证明猜想成立实验反思：实验步骤中，氯化钙溶液过量的目的是 考点：重要的盐Na2CO3的
8、性质和用途俗称工业制法（写方程式）NaCl + NH3 + CO2 + H2O =_NaHCO3 = _物理性质颜色：_状态： ，溶解性： 。化学性质（写方程式）与指示剂作用：能使酚酞试液变 色，说明其水溶液显 性与酸的反应：如与盐酸反应：Na2CO3 + HCl= 与碱的反应：如与澄清石灰水反应：Na2CO3 + Ca（OH）2= 与盐的反应：如与氯化钡反应：Na2CO3 + BaCl2= 用 途造纸、洗涤、玻璃生产、冶金、纺织、印染、石油精练、精盐精制、硬水软化、人造纤维。温馨提示：http:/w w w.xkb 1. com1、Na2CO3 的水溶液呈碱性，滴加酚酞试液变红色，不能用这种
9、方法区别Na2CO3 溶液和碱溶液。2、Na2CO3 等碳酸盐遇酸发生反应生成CO2，可以根据这一特点鉴别碳酸盐。【变式训练】（3分）（2013滨州）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是（）选项物质所含杂质所选试剂及用量A碳酸钠氯化钾适量的水B盐酸硫酸适量氯化钡溶液C氧化钙碳酸钙过量稀盐酸D氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液典例5：（4分）（2013济宁）一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的三种混合而成，为探究其组成，进行以下实验：实验过程，回答；（1）白色粉末中一定有 ，一定没有 ；（2）白色粉末的三种成分的可能组合为 ， 考点：认识其他几种重要的盐 硫
10、酸铜晶体氯化钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗称CuSO45H2O胆矾、蓝矾NaCl食盐NaHCO3小苏打CaCO3大理石会石灰石的主要成分物理性质蓝色晶体，易溶于水，水溶液呈蓝色。白色晶体，易溶于水，有咸味。白色粉末状晶体，能溶于水。白色固体，难溶于水。主要化学性质（用化学方程式表示）受热易分解：CuSO45H2O= 其水溶液与部分金属、碱、盐反应CuSO4 + Fe =CuSO4 + NaOH =CuSO4 + BaCl2=NaCl +AgCl=NaHCO3 = NaHCO3 + HCl=CaCO3 = CaCO3 + HCl=用途配制波尔多液调味品、食品添加剂、制造烧碱、氯气、盐酸、纯碱的基本原料
11、灭火器中做二氧化碳的发生剂、发酵粉、碳酸饮料、治疗胃酸过多。建筑材料典例6：（2013.达州市）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ）A.K+、NO3-、Na+、OH- B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+C. H+、Ba2+、Cl-、SO42- D.K+、OH-、SO42-、Cu2+考点：盐的组成1、知道盐的组成：由 离子和 离子组成的化合物称为盐。依据盐的组成，可以依据金属离子或者酸根离子进行分类，如：可以根据金属离子把盐分成钠盐、钾盐、钙盐等；也可以根据酸根离子把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。2、记住盐主要的物理性质w W w .x K b 1.c o M(1)常见的盐大多为 颜色固体，盐的水溶液一般 色。【温馨提示】胆矾(CuSO45H2O：读作：五水硫酸铜)为 色晶体，硫酸铜（CuSO4）为_色粉末；高锰酸钾固体为 色。含Cu2+的溶液一般为 色，含Fe2+的溶液一般为 色，含Fe3+的溶液一般为 色。(2)了
