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1、 2013-2014年度下学期化学月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1.葡萄酒营养丰富，饮用具有健身养颜的功效。下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是 A清洗葡萄 B把葡萄捣碎 C葡萄发酵成酒 D用细纱布过滤后装瓶2.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是A固体二氧化碳可用人工降雨-二氧化碳能与碱反应B氮气常用作保护气-氮气化学性质稳定C氢氧化钙可用来改良酸性土壤-氢氧化钙溶液呈碱性D氧化钙可做食品干燥剂-氧化钙
2、能与水反应3 造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是A分子很小 B分子在不断运动C分子之间有间隙 D分子由原子构成X|k | B| 1 . c|O |m4下列有关原子结构的说法中正确的是 A氯原子的结构示意图为 ，在反应中若得到一个电子即变成氯离子（C1） B“毒大米”中含有金属铬（Cr）。铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24 C氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成 D质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、 中子都带1个单位正电荷5.诸城市盛产茶叶，绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是A单宁酸
3、由碳、氢、氧三种元素组成 B一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为382623 D一个单宁酸分子中含26个氢分子6.某同学在实验室配制50g 6的氯化钠溶液，下图所示的部分操作其中错误的是A. 取一定量的NaCl B.称取3gNaCl C.量取47mL水 D.溶解7硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如右图所示。30时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是（ ） A两种溶液中溶质的质量分数相等 B通常情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液 C若将硝酸钾溶液降温到20， 溶液中溶质和溶剂的质量比为3:10 w
4、 W w .x K b 1.c o M D若将硝酸钾溶液变为10时的饱和溶液， 溶液中溶质的质量分数一定减小8除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是( )序号物质杂质试剂操作AFeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶BCO2H2O浓硫酸洗气CNaNO3溶液Na2CO3适量HCl溶液过滤D铜粉铁粉过量水过滤AA、BB、CC、 D. D化学部分二、填空题（每空一分，共20分。）9.用化学符号填空1个硫原子 ; 3价的铝元素 ；2个水分子 ; 5个氮气分子 ；3个铵根离子 。10.人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。（1）人们
5、习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属 的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序（2）汽车车体多用钢材制造。表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为 。 西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写 出反应的化学方程式 （4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 。（填一种即可）11.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是 。（2）t2时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成
6、80g溶液吗? （填写“能”或“不能”）。（3）t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写序号）。新 标 第 一 网 （4）将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。A.cab B.abc C.abc D.bac 12.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。（1）现有下列微粒：Na+ CuSO4 N60 CO32-。其中能表示化合物的是 （填序号，下同），其中能表示分子的是 ，和两种微粒构成的化合物属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。（2）氢氧化镁可治疗胃酸过多 Mg(OH)2+2HCl
7、+2H2O（填化学式），该反应属于 反应；（3）在一定条件下，A、B两种物质反应可生成C、D（A、B、C、D均由分子构成）。反应前后的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 。A该反应中共有4种原子B该反应中有单质生成C该反应中元素化合价都不变D化学变化中分子和原子均可再分E该反应中参加反应的A、B分子的个数比是43 三、实验与探究（每空一分，共8分） 12. 乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：新课
8、 标 第 一 网猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca(OH)2。他的依据是 。【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： 。【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液， ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为： 。结论：白色固体是Ca(OH)2。【拓展应用】1、已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是 （选填图中装置序号）。 A B C D E F 2、写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式 四计算题（共6分） 实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。请回答下列问题：w W w .X k b 1. c O m（1）反应中产生的气体的质量是 。(2)计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。新课 标第 一 网
