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1、山东临清三中2011-2012学年高二期末冲刺（五）（化学）命题人孙洪友 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页，共100分。考试时间90分钟.注意事项：第卷的选择题答案必须对应填涂在答题卡上；第卷的填空题答案必须写在对应的答卷纸上。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Zn：65 第卷（共计42分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共 20分）1下列关于原电池的叙述正确的是A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D原电池放电时，电流
2、的方向是从负极到正极2决定化学反应速率的主要因素是 A反应物的浓度 B反应温度C使用催化剂 D反应物的性质3、 模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)Br2(g) 反应。下列四个图中可以表示该反应在一定条件下达到平衡状态的是：A B C D4、已知25、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：A. 金刚石比石墨稳定B. C(s、石墨)C(s、金刚石) H1.9 kJ/molC. H1H2D. 如果使用催化剂，H1和H2都变小5、对于工业制硫酸中接触室内的反应：2S
3、O2(g)O2 (g)2SO3(g) H0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是： A. 升高温度 B. 恒温、恒容充入氧气C. 恒温恒容充入SO3 D. 加入催化剂V2O56、下列说法正确的是：D实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配制FeCl3溶液。7、从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：选项实 验 事 实结 论A其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其它条件不变，分别将等体积、等物
4、质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快8刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是A烧杯B量筒C容量瓶
5、D滴定管9、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：A. 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。B. 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。C. 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。D. 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。10、其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是：A. 对于反应nA(g)B (g)2C(g)，平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n2。B. 对于反应2A(g)B(g) H0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。11、某温度下，对于反应N2(g)3H2(
6、g)2NH3(g) H92.4kJ/mol。(N2) 1 3 MPa20%30%ABN2的平衡转化率（%）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B) 。C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。新课标第一网D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0、101kPa条件下的H2体积为44.8mL）， 在该温度下，下列说法不正确的是：A. 用锌粒来表
7、示10s内该反应的速率为0.013g/sB. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H来表示10s内该反应的速率0.01mol/(Ls)C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2来表示10s内该反应的速率0.01mol/(Ls) D. 用H2来表示10s内该反应的速率为0.004mol/(Ls)13、 某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，其平衡常数Kspc(Ag)c(Cl)，称为溶度积常数；又知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2S)6.31050）。下列说法正确的是：0 2103 41034103 2103c(Ag)c(Cl
8、)a bcdA. 加入NaCl可以使溶液由a点变到b点B. b点和d点均无AgCl沉淀生成C. a点对应的Ksp大于c点对应的KspD. 向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)S2(aq)Ag2S(s)2Cl(aq) 。14、在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：序号锌的质量/g锌的形状温度/完全溶解于酸的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2颗粒15t2G2
9、粉末15t3则下列说法正确的是: t175s t2200t3 单位时间内消耗的锌的质量mGmFmBA. B. C. 只有 D. 全部正确第卷（共计58分） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ； 大小烧杯之间填满纸屑的作用是 ； 向组装好的量热器中加入50mL盐酸并测定温度，取出温度计并冲净后，再将已测定好温度的NaOH溶液50mL加入量热器。下列加入50mL NaOH溶液的操作正确的是 。A. 为了使酸碱充分中和，必须边滴加NaOH溶液边迅速搅拌B. 把50mL NaOH溶液一次迅速倒入，盖上纸板迅速搅拌。 若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热值 （填偏大、偏小或无影响）。、用
10、实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。其具体实验步骤如下： （填写颜色变化）且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点； 记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：实验次数起始滴定管读数终点滴定管读数10.00mL24.02mL20.50mL24.46mL31.00mL25.02mL测得未知稀盐酸的物质的量浓度为 （保留小数点后3位）。 如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数（其它操作均正确），则对滴定结果稀盐酸浓度的影响是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。16、（14分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重
11、要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25，Ka(CH3COOH)1.69105）。 请回答： 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式： ； 在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （用“c(Bn)”表示相应离子浓度）；c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH) 25时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka 。0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为 （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.30.114）； 对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是 ；C醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸
12、的电离。D醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是 ；Ac(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)c(CH3COOH)0.1mol/L 常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是 已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：CH3COOHNaHCO3CH3COONaCO2H2O 。用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，则pH(CH3COONa) pH(NaHCO3)。（填：“”、“”或“”）17、（10分）某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）。盐桥ZnSO4CuSO4CuZna b按照实验步骤依次回答下列问题： 导线中电子流向为 （用a、b 表示）。 写出装置中锌电极上的电极反应式：
