《2011-2012年高二化学期末复习题及答案5套山东临清三中冲刺五2011》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2011-2012年高二化学期末复习题及答案5套山东临清三中冲刺五2011(9页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、山东临清三中2011-2012学年高二期末冲刺(五)(化学)命题人孙洪友 本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷1至4页,第卷5至8页,共100分。考试时间90分钟.注意事项:第卷的选择题答案必须对应填涂在答题卡上;第卷的填空题答案必须写在对应的答卷纸上。可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cu:64 Zn:65 第卷(共计42分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共 20分)1下列关于原电池的叙述正确的是A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是化学能转变为电能的装置C在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原D原电池放电时,电流
2、的方向是从负极到正极2决定化学反应速率的主要因素是 A反应物的浓度 B反应温度C使用催化剂 D反应物的性质3、 模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法,对于2HBr(g)H2(g)Br2(g) 反应。下列四个图中可以表示该反应在一定条件下达到平衡状态的是:A B C D4、已知25、101kPa下,如右题图所示,石墨的燃烧热为393.51kJ/mol,金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。下列说法或表达正确的是:A. 金刚石比石墨稳定B. C(s、石墨)C(s、金刚石) H1.9 kJ/molC. H1H2D. 如果使用催化剂,H1和H2都变小5、对于工业制硫酸中接触室内的反应:2S
3、O2(g)O2 (g)2SO3(g) H0 。达到平衡时,只改变下列一个条件,平衡不发生移动的是: A. 升高温度 B. 恒温、恒容充入氧气C. 恒温恒容充入SO3 D. 加入催化剂V2O56、下列说法正确的是:D实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中,再稀释到相应浓度来配制FeCl3溶液。7、从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是:选项实 验 事 实结 论A其它条件不变, 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应,后者褪色时间短。当其它条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其它条件不变,分别将等体积、等物
4、质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊。当其它条件不变时,反应体系的温度越高、化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应过程D一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应:H2(g)I2(g)2HI(g),获得等量HI时需要的时间前者少。当其它条件不变时,气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快8刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是A烧杯B量筒C容量瓶
5、D滴定管9、中学化学教材中有大量数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是:A. 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。B. 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。C. 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。D. 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。10、其他条件不变的情况下,下列说法不正确的是:A. 对于反应nA(g)B (g)2C(g),平衡后增大压强,A的百分含量减小,则n2。B. 对于反应2A(g)B(g) H0,若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。11、某温度下,对于反应N2(g)3H2(
6、g)2NH3(g) H92.4kJ/mol。(N2) 1 3 MPa20%30%ABN2的平衡转化率(%)与体系总压强(P)的关系如右图所示。下列说法正确的是:A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJ。B. 平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) K(B) 。C. 上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率提高。新课标第一网D. 升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小。时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0、101kPa条件下的H2体积为44.8mL), 在该温度下,下列说法不正确的是:A. 用锌粒来表
7、示10s内该反应的速率为0.013g/sB. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H来表示10s内该反应的速率0.01mol/(Ls)C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2来表示10s内该反应的速率0.01mol/(Ls) D. 用H2来表示10s内该反应的速率为0.004mol/(Ls)13、 某温度时,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(提示:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),其平衡常数Kspc(Ag)c(Cl),称为溶度积常数;又知:Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(Ag2S)6.31050)。下列说法正确的是:0 2103 41034103 2103c(Ag)c(Cl
8、)a bcdA. 加入NaCl可以使溶液由a点变到b点B. b点和d点均无AgCl沉淀生成C. a点对应的Ksp大于c点对应的KspD. 向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为:2AgCl(s)S2(aq)Ag2S(s)2Cl(aq) 。14、在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中,一个学生得到下面的结果:序号锌的质量/g锌的形状温度/完全溶解于酸的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2颗粒15t2G2
9、粉末15t3则下列说法正确的是: t175s t2200t3 单位时间内消耗的锌的质量mGmFmBA. B. C. 只有 D. 全部正确第卷(共计58分) 从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ; 大小烧杯之间填满纸屑的作用是 ; 向组装好的量热器中加入50mL盐酸并测定温度,取出温度计并冲净后,再将已测定好温度的NaOH溶液50mL加入量热器。下列加入50mL NaOH溶液的操作正确的是 。A. 为了使酸碱充分中和,必须边滴加NaOH溶液边迅速搅拌B. 把50mL NaOH溶液一次迅速倒入,盖上纸板迅速搅拌。 若用醋酸代替上述盐酸实验,实验测得的中和热值 (填偏大、偏小或无影响)。、用
10、实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。其具体实验步骤如下: (填写颜色变化)且半分钟内不褪色时,即达到滴定终点; 记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积,再重复测定两次,实验结果记录见下表:实验次数起始滴定管读数终点滴定管读数10.00mL24.02mL20.50mL24.46mL31.00mL25.02mL测得未知稀盐酸的物质的量浓度为 (保留小数点后3位)。 如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数(其它操作均正确),则对滴定结果稀盐酸浓度的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。16、(14分)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重
11、要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐。(已知:25,Ka(CH3COOH)1.69105)。 请回答: 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式: ; 在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为 (用“c(Bn)”表示相应离子浓度);c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH) 25时,醋酸的电离平衡常数表达式Ka 。0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为 (提示:醋酸的电离常数很小,平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.10mol/L; 已知:lg1.30.114); 对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是 ;C醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸
12、的电离。D醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注:混合前后溶液体积变化忽略不计),混合液中的下列关系式正确的是 ;Ac(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)c(CH3COOH)0.1mol/L 常温时,有以下3种溶液,其中pH最小的是 已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应:CH3COOHNaHCO3CH3COONaCO2H2O 。用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液,则pH(CH3COONa) pH(NaHCO3)。(填:“”、“”或“”)17、(10分)某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。盐桥ZnSO4CuSO4CuZna b按照实验步骤依次回答下列问题: 导线中电子流向为 (用a、b 表示)。 写出装置中锌电极上的电极反应式: