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1、山东临清三中2011-2012学年高二期末冲刺（三）（化学）命题人 孙洪友注意事项：1. 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷 50 分，第卷 50 分，共100分，考试时间90分钟。2答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。3答第卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。答第卷时，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al 27 P31 S32 Cl 35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56
2、Cu64 Zn65 Br80 Ag108 I127 第卷（选择题 共50分）一、选择题(110题每小题2分，1120题每小题3分，共50分；每小题只有一个选项最符合题意)1下列各项措施中，无助于改善身体健康状况或无助于改善环境质量的是（ ）A在汽车尾气净化器中，加入贵金属催化剂B大力开发和广泛使用太阳能电池C将一氧化碳中毒病人放入高压氧舱 D用二氧化硫漂白食用干笋2对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是（ ）A增大反应物浓度 B加压C加催化剂 D升温3下列说法中，不正确的是 （ ） A焓变为正值的反应都是吸热反应B放热的熵增加反应一
3、定能自发进行C同一条件下，氨水在物质的量浓度不同的溶液中，其电离程度是不相同的 D强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物4.当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2 (s) Mg2+2OH-，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入下列的 ( )A. NH4NO3 B. Na2S C. MgSO4 D. CH3COONa5用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是（ ）ANaOH B NaCl CCuSO4 D CuCl26下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是（ ） A在水中加入少量氯化钠，并加热到100 B在水中滴入稀硫酸C在水中
4、加入小苏打 D在水中加入氯化铝固体7. 某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分，由此分析，下列结论中，正确的是（ ） A适量酸化的AgNO3溶液过滤B（浅黄色沉淀）CKSCN溶液D（血红色溶液）AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+CB为AgI沉淀 DA一定为FeBr2溶液8. 有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。今有下列几种说法，其中有错误的是（ ） 相同的物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者电离程度大于后者的电离程度； H2B不是强酸；HB-的电离程度大于HB-的水解程度；该盐在溶液中的电离方程式一般写成： AHBA+HBHBH+B2+A.B.C.D. 9将两个铂电极
5、插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH410OH8e= CO32-7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O22H2O4e= 4OH，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（ ）A通入CH4的电极为负极 B正极发生氧化反应C燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 D该电池使用一段时间后应补充KOH10只用一种试剂就可以鉴别FeCl3、AlCl3、MgCl2 、NH4Cl和 NaCl五种物质的溶液，这种试剂是AA. 氢氧化钠溶液 B.盐酸 C. 氨水 D.硫氰化铵溶液11. 有可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g
6、)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是 BA到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动C平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率D化学方程式中一定是np+q12. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O， 放出649.5kJ的热量。又知H2O(l) H2O(g) H=+44kJ /mol下列热化学方程式中，正确的是 ( )A. B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l) H =+2165kJ /
7、mol B. B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g) H =-2033kJ /mol C. B2H63O2 =B2O33H2O H =-2165kJ /mol D. B2H6(g)O2(g)=B2O3(s)H2O(g) H =-2165kJ /mol13.可逆反应：3A3BC，H0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是 ( ) B和C可能都是固体 B和C一定都是气体 若C为固体，则B一定是气体 B和C可能都是气体 AB. C.D.14室温下,将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH=1
8、1，则混合时强碱与强酸溶液的体积比是（ ）A111 B91 C111 D1915在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是 （ ）A NH4+、Cl-、NO3-、 Fe2+BFe3+、 ClO-、Na+、SO42-C SO42-、Cl-、Na+、Fe3+D SO32-、S2-、Na+、K+16在1L 0.3 molL-1的NaOH溶液中通入标准状况下CO2 4.48L，恰好完全反应，则下列关系式中，正确的是 （ ）Ac(Na+)c(OH-)c(CO32-)c(HCO3-)Bc(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-)Cc(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)D
9、c(Na+ )+c(H+)=c(OH-) + c(CO32-) + c(HCO3-)17如右图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是 （ ） 选项号MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液18下列离子方程式的书写中，正确的是 ( )A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2 OH HSO42= BaSO4 H2OB NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OH= NH3H2OC 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO3- H+ = CO2+H2OD FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2
10、2Br2Cl2=2Fe3Br24Cl19体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则对乙中SO2的转化率的合理描述为下列的 （ ）A等于a% B大于a% C小于a% D无法判断20. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是 ( )A.10 mL 0.10 molL-1氨水与10 mL 0.10 molL-1盐酸混合c（Cl-） c（NH4+） c（OH -） c（H+）B.10 mL 0.10 molL-1
11、NH4Cl溶液与5 mL 0.20 molL-1 NaOH溶液混合c（Na+） = c（Cl-） c（OH -） c（H+）C.10 mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.20 molL-1 NaOH溶液混合c（Na+）= c（CH3COO-） c（OH -） c（H+）D.10 mL 0.50 molL-1 CH3COONa溶液与6 mL 1.0 molL-1盐酸混合c（Cl-） c（Na+） c（OH -） c（H+）高 二 化 学 试 题（A卷）第卷 (非选择题 共50分)题号二三四总分核分人得分注意事项：1.用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中。2.答题前,将密封线内
12、的各项目填写清楚。得分评卷人二、（本题包括3小题，共19分）1.（2分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式： _。2（4分）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2 (步骤)TiCl4 (步骤)Ti（1）写出步骤中TiCl4Ti的化学反应方程式 。（2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566kJmol1TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H=+141kJmol1则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H= kJmol1。3（8分）某课外活动小组用实验确定某酸HA是弱电解质。甲乙两同学的方案是：甲方案： 称取一定质量的HA配制0.l molL-1的溶液100 mL； 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是
