《2009高考化学解题技巧与应试策略系列+9氧族方面试题的解题方法与技巧》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2009高考化学解题技巧与应试策略系列+9氧族方面试题的解题方法与技巧（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2009高考化学解题技巧与应试策略系列 9化学高级教师：桑建强策略9氧族方面试题的解题方法与技巧金点子： 氧族元素包括了初中化学中氧气、水，高中化学中的臭氧、过氧化氢，硫及硫的化合物等。内容多，知识广，且有时还可能扩展到硒、碲、钋等元素。因此对其解题方法的掌握尤其重要。此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析等。此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。由于浓硫酸与稀硫酸的性质不同，故在解题时，还必须注意，反应进行时浓度变化引起的反应变化。经典题： 例题1 ：（1997年全国高考）向50mL18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2S
2、O4的物质的量为 （ ）A小于0.45moL B等于0.45mol C在0.45mol和0.90mol D大于0.90mol 方法：根据方程式，将参加反应的硫酸分成两部分，一部分为氧化作用，一部分为酸性作用，然后对其进行分析。但又要注意随着反应的进行，H2SO4的浓度越来越稀，稀硫酸不能与铜片反应，以此被还原的H2SO4的物质的量小于依据化学方程式计算的值。捷径：浓H2SO4与足量的铜反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4 + SO2+ 2H2O，从方程式看，被还原的H2SO4应为所给H2SO4 0.90 mol的一半，即0.45mol（中间值），但由于随着反应的进行，H2S
3、O4的浓度越来越稀，反应停止，故不可能等于0.45mol，一定小于0.45mol。故答案为A。总结：该题存在着一个隐含信息，即随着反应的进行，溶液的浓度逐渐降低，反应自行停止。在解题时必须特别注意此类隐含信息。例题2 ：（1995年上海高考）为方便某些化学计算，有人将98%浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 （ ）AH2SO4 H2O BH2SO4H2O CH2SO4SO3 DSO3 H2O方法：质量假想法。捷径：假设原98%硫酸的质量为100g，则98%浓H2SO4中有纯H2SO4 98g ，水2g。则H2SO4与H2O的物质的量之比为 = 1 ，可判断A正确，B C错误。D 项是A项略作变
4、形，H2SO4 H2O SO3H2O H2O SO3 H2O，以此得答案为A D。总结：将化合物或混合物按其组成进行拆分，在无机及有机试题中均有出现。例题3 ：（1997年上海高考）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 （ ）少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C D方法：从酸雨产生的物质SO2进行分析。捷径：导致酸雨的主要原因是向大气中排放了大量的SO2，因而少用含硫的煤做燃料，或使燃料脱硫，及开发新能源，都能减少SO2的产生，从而减少酸雨的产生。以此知答案为C。总结：有关环境保护知识是最近高考命题的热点之一。例题4 ：（1996年全国高考）根
5、据以下叙述, 回答12小题.1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2可在光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应为： 1在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl是( ).A反应物B生成物C中间产物 D催化剂2O3和O2是 ( ).A同分异构体 B同系物 C氧的同素异形体 D氧的同位素方法：根据信息，结合定义求解。捷径：（1）在反应过程中，Cl原子在第一步反应中以反应物参与反应，又在第二步反应中以生成物出现，总反应中Cl原子的质量及性质都没
6、有改变，符合催化剂的定义，所以Cl原子是催化剂。选D。（2）O3和O2是氧的同素异形体。选C。总结：常见的同素异形体有：O2与O3，金刚石、石墨与C60，白磷与红磷。注意 H2、D2与T2O、H2O，D2与T2不互为同素异形体。例题5 ：（1996年上海高考）(1)为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2, 工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时,有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式： , (2)近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为：NH3+HClO H2O+NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液
7、氯杀菌时间的原因： 。方法：对照信息，迁移分析。捷径：（1）根据题意：气态SO2与固态CaO反应生成固体CaSO3，从而达到“固硫”的作用。又因为亚硫酸根离子容易被氧化，生成硫酸盐。以此反应的化学为方程式为：CaO+SO2=CaSO3， 2CaSO3+O2=2CaSO4 。（2）HClO不稳定，容易发生分解反应。若HClO浓度大，其反应速率必然也大。为降低HClO反应速率，延长杀菌时间，应把HClO变成较稳定的NH2Cl“储存”起来，待HClO消耗到一定程度时，再转化为HClO。而加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl。当HClO开始消耗后，上述化学平衡向逆向移动，又产生HClO，起
8、杀菌作用。总结：亚硫酸根离子易被氧化，从而生成硫酸盐。这一反应往往被考生疏忽。例题6 ：（1998年上海高考）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： （2）“催化转换器”的缺点是 （3）控制城市空气污染源的方法可以有 （多选扣分）a开发新能源 b使用电动车 c植树造林 d戴上呼吸面具方法：信息迁移类比。捷径：（1）根据题目提供的信息：CO与NO反应
9、，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。这气体是CO2和N2，以此其化学方程式为：2CO+2NO 2CO2+N2 。（2）在一定程度上提高了空气酸度的原因是SO2可被氧化成SO3，SO3与水蒸气形成硫酸酸雾。（3）控制城市空气污染方法中，植树造林这一选项具有一定迷惑性，植树造林能控制CO2量的增加，而对消除汽车尾气中烃类、CO、SO2与NO等物质没有直接的效果。故应选a，b。总结：本题所涉及的反应产物均隐含在题中，只有认真分析才能得出正确的结论。如，NO与CO反应产物是参与大气生态循环的无毒气体，排除NO2等有毒气体，也排除生成生成单质硫固体，也不可能是非常见气体，只能是空气中存在的N2和CO
10、2。又因催化转化器中铂、钯合金，应该是SO2与O2生成SO3反应的催化剂，这样会合理解释了空气酸度的增加。因而需要冷静分析题设条件，挖掘隐含在题设条件中的解答，是考生必需具备的技能和心理素质。金钥匙： 例题1 ：用化学方法区别CO2和SO2两种气体，下列方法中，正确的是（ ）A通入澄清石灰水 B通入品红溶液C用带火焰的木条检验 D通入酸性KMnO4溶液 方法：CO2和SO2都是酸性氧化物，有一些相似的化学性质，如水溶液都显酸性，都可与Ca（OH）2溶液反应生成难溶物，都不能助燃等；也有一些明显的性质差异，突出的是SO2具有漂白作用，具有较强的还原性，而CO2不具有这些性质。所以本题B选项明显符
11、合题意。D选项中，SO2通入酸性KMnO4溶液，由于SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性而使溶液褪色，故D也符合题意。捷径：SO2具有明显的还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，这是学生已有的知识，但因课本上没有直接介绍该反应，此题易出现漏选。总结：“比较”是分析和解决问题常用的思维方法，也是学习常用的方法。例题2 ：下列物质中，长久放置后因被空气中某物质氧化而变质的是 （ ）ANaOH溶液 BNa2SO3溶液 C澄清石灰水 D氯水 方法：从物质本身的性质和空气中的物质双方面结合进行分析。 捷径：NaOH久置后会与空气中CO2反应生成Na2CO3而变质，澄清石灰水久置后，其中的溶
12、质Ca（OH）2会与空气中CO2反应生成CaCO3而变质。久置的氯水变质，是因为次氯酸不稳定而分解：2HClO 2HCl+O2 。Na2SO3溶液长久放置后，会被空气中的氧气氧化：2Na2SO3+O2 = 2Na2SO4。故选B。值得注意的是，氯水变质是由于自身发生氧化还原反应而分解变质，并非被空气中的O2氧化而变质。例题3 ： 已知CO2，H2O2的结构式为O=C=O，HOOH，铬的最高价为+6。试推测过氧化铬（CrO5）的结构式为 。 方法：因为铬的最高价为+6价，故中氧的化合价既有2价，也有1价，再根据CrO5中五个氧总共为6价推知，有四个氧为1价，一个氧为2价，结合CO2和H2O2的结
13、构式即可写出CrO5的结构式。捷径：从CO2，H2O2的结构式可知，碳的最高价为+4，有四个价键，氧有两个价键，且氧氧间可形成过氧键。因此，既要保证铬的六个价键，又要保证氧的两个价键。故CrO5结构式应为（见右图）。总结： 此题为结构迁移，即将CO2和H2O2的结构迁移到CrO5中，迁移时要特别注意化合价和价键。通过对两个或两类不同的对象进行比较，找出其相似点或相同点，然后以此为依据，把其中某一对象的有关知识或结论迁移到另一对象中去的一种思维方法。比较适合于信息给予题。 例题4 ：酸雨是英国化学家RASmith在1872年最先提出的，一般是指PH小于5.6的雨、雪等大气降水，它是由工业生产过程
14、中大量化石燃料的使用，造成空气中硫的氧化物和氮的氧化物增多而引起。已知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：CaCO3() Ca2+CO32，Ca(OH)2() Ca2+2OH。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，工业上常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。(1)写出上述两个洗涤废气的化学方程式。(2)试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水的理由。(3)在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2的浓度，在本世纪6070年代的十年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度分析，这种方法是否可取？简述理由。(4)请根据你所学的生物、化学知识，对我国的酸雨防治提出合理化的建议（至少三条）。方法：通过迁移类比进行分析评价。捷径：(1)将废气通入碳酸钙或氢氧化钙的悬浊液时，废气中的SO2与水反应生成 H2SO3，H2SO3电离出的H+与CO32-或OH -反应，促使两种溶解平衡均向溶解方向移动，而生成的SO32-又
