《2009高考化学解题技巧与应试策略系列+10卤族方面试题的解题方法与技巧》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2009高考化学解题技巧与应试策略系列+10卤族方面试题的解题方法与技巧（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2009高考化学解题技巧与应试策略系列 10化学高级教师：桑建强策略10 卤族方面试题的解题方法与技巧金点子： 卤族方面试题的题型主要有：卤素及化合物的性质分析、气体的实验室制取、应用性试题及新情境试题等。在解题时，要充分运用守恒法、迁移类比法、方程式合并法、多步反应一步计算等。信息给予题(又叫新情境试题)，是近年来推出的一种新题型，此类试题在高考中占有很大的比重。其基本形式为：给出全新的情境（最新科研成果等信息）、冗长的题干、频繁的设问。但题示的新信息具有一定的启发性，经处理后可迁移或灵活运用。经典题： 例题1 ：（1998年全国高考）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最
2、初生成物是 （ ） AHI和HClO BHCl和HIO CHClO3和HIO DHClO和HIO 方法：迁移类比法求解，但要考虑到ICl 中元素的化合价不为0。捷径：ICl是拟卤素，很多性质与卤素单质相似，但不是完全相同，因为Cl比I的得电子能力强，所以在ICl中，I为+1价，Cl为1价。而HCl中，Cl为1价，HIO中I为+1价，在ICl与水反应后其产物的化合价均不发生改变。故反应为：ICl+H2O = HCl+HIO，以此答案为B。总结：本题着重考查学生对ICl和Cl2性质的理解能力和比较能力。Cl2与水反应生成HCl和HClO，ICl与H2O反应生成物究竟是HI与HClO，还是HCl与H
3、IO，不少同学未能从化合价去分析、判断，因而误选A。通过本题不仅要认识ICl与H2O反应生成HCl与HIO，还要理解此反应为一非氧化还原反应。如果将此反应扩展至ICl与碱反应，也要知道生成物为NaCl与NaIO。例题2 ：（1997年全国高考）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘, 其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3- 可和I- 发生反应:IO3 + 5I +6H+ = 3I2 + 3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验, 证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：自来水,蓝色石蕊试纸,碘化钾淀粉试纸,淀粉,食糖,食醋,白
4、酒。进行上述实验时必须使用的物质是 ( B )A B C D 方法：这是一道无机信息题，利用给定的日常生活中常见的物质，鉴别食盐中是否含有IO3。要充分理解消化题目给定的知识IO3可在酸性条件下，将I氧化，产生I2。捷径：根据鉴别I2的方法得B。总结：充分利用题目中提供的信息，作为解题的突破口，这是我们常用的解题方法。本题给了我一个很好的范例。题中的信息是IO3在酸性条件下发生反应，（即需要酸，从题中可顺利选出食醋）生成了I2单质，检验碘单质需要淀粉。通过以上分析，我们看到正确理解，充分消化信息的重要性。例题3 ：（1991年三南高考）氰气分子式为(CN)2 , 结构式为NCCN, 性质与卤素
5、相似。下列叙述正确的是 （ ）A在一定条件下可与烯烃加成 B分子中的碳一氮键的键长大于碳一碳键的键长C不和氢氧化钠溶液发生反应D氰化钠、氰化银都易溶于水方法：迁移类比法。捷径：将卤素的性质迁移到氰气，得叙述正确的是A 。总结：在新知识、新物质未知时，可通过信息，将巳有的旧知识迁移即可。例题4 ：（1998年上海高考）冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3ClO+O2，ClO+OCl+O2。下列说法不正确的是（ ）A反应后将O3转变为O2 BCl原子是总反应的催化剂C氟氯甲烷是总反应的催化剂 DCl原子反复起分解O3的作用方法：将方程式合并后再分析。捷径：
6、根据反应式，不论是O3还是O反应后均转变为O2。从题干中的两条反应式可知：Cl原子是第一个反应的反应物，又是第二个反应的生成物，并且物质的量保持不变，所以Cl原子是总反应的催化剂，起反复分解O3的作用。而氟氯甲烷是产生氯原子的反应物，它不是催化剂。得答案为C。总结：合并分析是解答此题的关键。例题5 ：（2000年浙、吉、晋高考理科综合）有三瓶体积相等， 浓度都是1 mol L1的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍显强酸性），不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是 （ ）A= B C= D=方法：
7、从实验过程中的物质变化进行分析。捷径：盐酸是挥发性酸，在加热蒸发溶剂的同时，也有一部分溶质HCl同时挥发，所以消耗NaOH溶液的体积必然比少。中加入少量CH3COONa，HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH，当用酚酞作指示剂时，等物质的量盐酸和醋酸消耗的NaOH相等。以此得C。总结：部分考生未考虑等物质的量盐酸和醋酸消耗NaOH的量相等，而误选B。例题6 ：（2001年全国高考）为了预防碘缺乏病，国家规定每kg食盐中应含有4050 mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428 g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈
8、蓝色，再用0.030 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO35I6 H 3I23H2O ，I22S2O322IS4O62。方法：多步反应，通过关系一步计算。捷径： 根据反应：IO35I6 H3I23H2O，I22S2O322IS4O62知：IO3 3I2 6S2O32。因此n(IO3) = n(S2O32) = 0.030mol/L0.01800L =9.00105mol。每kg食盐中含KIO3：9.00105mol214/mol=4.5102= 45mg 。所以该加碘食盐是合格产品。总结：有关多步反应问
9、题，在解题时要充分考虑反应间的关系，所用化学方程式必须注意配平，否则也容易出错。金钥匙： 例题1 ：34.8 g二氧化锰与100mL12mol/L的盐酸反应，可制得氯气（）0.4mol 6.72L 42.6g 无法确定方法：MnO2与盐酸反应，酸必须为浓盐酸，解答此题必须考虑MnO2与HCl的相对量，如果浓盐酸过量，便可以根据MnO2计算Cl2的量，如果浓盐酸不足，则Cl2量便无法计算。捷径：34.8 g二氧化锰的物质的量为0.4mol，100mL12mol/L的盐酸中HCl为1.2mol，根据反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O知，0.4molMnO2需HCl
10、1.6mol，MnO2过量，随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，因此无法求算氯气的量。答案选。总结：此题很容易陷入根据化学反应方程式进行过量问题计算的误区。解题时，必须突破旧的思维模式，找出隐含信息，即MnO2与稀盐酸不反应。即使MnO2是足量的，反应后溶液中仍存有一定量的稀盐酸，故无法确定可制得的氯气的量。例题2 ：某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 ( )A215 B113 C31 D41 方法：通过得失电子守恒法求解。捷径
11、：令得到1molClO、3molClO3，被氧化的Cl整体失去16mole，故被还原的Cl为16mol，两者之比为D。总结：本题也可以利用总反应式（x/2+2）Cl2+（x+4）NaOH=NaClO+3NaClO3+（x/2+2）H2O+xNaCl求解，即根据氧原子关系求得x=16。例题3 ：将KCl和KBr的混和物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量Cl2,反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g ,则原所配溶液中K+、Cl、Br的物质的量浓度之比为（ ）A321 B123 C132 D213方法：根据溶液中阴阳离子电荷守恒分析而快速获解。捷径：原溶液呈电中性，所以n(K+) =
12、 n(Cl) + n(Br),对照选项，只有A符合，所以选A 。 总结：该题若利用质量进行分析求解，既繁又慢，而且容易出错。例题4 ：将氯气用导管通入盛有较浓的NaOH和H2O2混合液的广口瓶中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混合液中产生的ClO被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧原子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。（1）实验时，广口瓶中除观察到红光外，还有 现象。（2）实验时，广口瓶中ClO与H2O2反应的离子方程式是 。方法：根据题意，本题可简写为“ClO被H2O2还原产生O2”，这样题目信息就一目了然。其中“产生的ClO被H2O2还原
13、”是解题中关键信息。捷径：根据有效信息：ClO被H2O2还原知，ClO是氧化剂，H2O2是还原剂，进而推知：ClO必定被还原为Cl，H2O2必定被氧化为O2，因此，反应现象还有冒气泡。反应的离子方程式是：ClO + H2O2 = O2+ Cl + H2O 。总结：这是一道信息给予题，这类题的背景材料有较强的可读性，相当多的学生将注意力过分集中在过去从来未见过的新知识上，而忽视了基础知识的应用，对正确解题就造成了干扰。此题的陌生程度很高，如果没有一定的自学能力，就会不知所云。 例题5 ：已知CN（氢氰酸根）、SCN（硫氰酸根）和Cl有相似之处：两个CN原子团或两个SCN原子团可分别构成氰分子(C
14、N)2和硫氰分子(SCN)2。(CN)2和(SCN)2性质与Cl2的性质也有相似之处，且常温常压下均是气体。请写出下列反应的化学方程式：(CN)2与KOH溶液反应。MnO2与HSCN反应。(SCN)2与AgNO3溶液反应。方法：运用类比思维的方法：由Cl2与NaOH溶液反应类推；由MnO2与HCl（浓盐酸）的反应类推；由Cl2与AgNO3溶液反应类推。捷径： (CN)2 + 2KOH = KCN + KCNO + H2O MnO2 + 4HSCN = Mn (SCN )2 + （SCN）2+ 2H2O （SCN）2 + H2O + AgNO3 = AgSCN+ HSCNO + HNO3总结：该题属于信息给予题，分析时须将CN或SCN看作一个整体，也即相当于Cl 。部分学生由于未理解题意，将CN或SCN在方程式中进行了拆分，以此造成错误。例题6：巳知NH3 + HX = NH4X，NH4Cl NH3+ HCl。现对某宇航员从太空中某星球外层空间取回的气体样品进行如下分析：将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水。将A的浓溶液与MnO2共热产生
