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1、2009年高考热点化学选择题精选化学高级教师：桑建强近年来，高考化学第卷选择题考查的基本内容中，对重现率几乎达到100的题型，在高考的最后冲刺阶段，进行了全面的归纳和整理，以帮助同学们在高考中确保零错误。这些题型主要有：一、新科技 新材料 新能源 新发现1一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是AB4C是一种分子晶体 BB4C是一种离子晶体CB4C是一种原子晶体 D该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成2科学家将液态的金属镓(Ga)充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计碳纳米管温度计该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在18490下
2、列说法错误的是（ ） A常温常压下镓为液体 B金属镓的体积在10500之间随温度的变化比较均匀C碳纳米管的体积在10500之间随温度的变化很小，可忽略不计DAl(OH)3、Ga(OH)3均是两性氢氧化物3、“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关资讯错误的是A在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C2005年10月12日发射成功的“神舟六号”载人飞船使用了大量的复合材料D合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害二、生活、生产、环境、农、工、医1、在日常生活中，雪碧、可口可乐等饮品都是塑
3、料容器盛装，而盛啤酒的容器却是玻璃制品，很少见到用塑料瓶盛装啤酒，这是由于塑料（ ）A造价太高同时形成白色垃圾而引起环境污染 B太软，饮用和运输时都很不方便C相对玻璃透气性强，啤酒易被氧化而变质D属有机物，能与啤酒互溶而不与雪碧、可口可乐等饮品互溶2、下列工业生产的说法错误的是（ ）A. 氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”B. 生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉C. 由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D. 合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件3、达菲(Tamiflu
4、)被认为是目前世界上公认的能够治疗人禽流感病的唯一有效的药物，它是由我国特有中药材八角的提取物莽草酸(shikimicacid)为原料合成的。已知莽草酸和达菲的结构式如下：下列判断正确的是 （ ） A.它们互为同系物 B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，达菲不能C.达菲在热的NaOH溶液中能稳定存在 D.莽草酸的分子式为C7H10O5三、原子结构 物质结构 晶体结构1、某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是bg ，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A氯元素的相对原子质量为 12ba Bm g该氯原子的物质的量一定是m(a NA) mol C该氯元素的摩尔质量是aNA Dn
5、 g该氯原子所含的电子数为17n/b2、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理 学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是（ ） A34S原子核内的中子数为16 B1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发 C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H+的酸性比1H+的酸性更强四、元素周期表 元素周期律 1、X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子。下列叙述正确的是：（ ）AX离子半径大于Y离子半径 BX单质在空气
6、中燃烧可生成两种化合物CX、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行D电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质。XWYRZ2、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 DW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高五、有关阿伏加德罗常数的判断和计算1、NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）（A）9g重水所含有的电子数为5NA （B）1molMgCl2中含有离子数为NA（C）7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2
7、NA（D）1molC10H22分子中共价键总数为31NA2、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ ）（A）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA个（B）1mol冰醋酸中含有6.021023个CH3COO（C）电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就得到1mol电子（D）标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为3、设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是（ ）A12.4g白磷晶体中含有的PP键数是0.6NA B2.9g2CaSO4H2O 含有的结晶水分子数为0.02 NAC100 g的98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数
8、为2NAD2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 NA六、氧化还原反应1、已知 I、Fe2+、SO 2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl Fe 2+ H2O 2 I SO 2，则下列反应不能发生的是（ ）（A）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ （B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O （D）2Fe2+I2=2Fe3+2I2. 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6
9、L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是( )A. 气体A为SO2和H2的混合物 B. 气体A中SO2与H2的体积比为4:1C. 反应中共消耗Zn 97.5g D. 反应中共转移电子3mol3、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（未配平），则在上述反应中，羟胺的
10、氧化产物是（ ）（A）N2 （B）N2O （C）NO （D）NO2七、热化学方程式的书写及正误判断；有关热化学方程式的简单计算1、下列说法或表示方法正确的是（ ）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B由C(石墨)C(金刚石)；H= +119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJD在101kPa、25时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H
11、2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -285.8 kJ/mol2、已知H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H= -57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是（ ）AQ1Q3Q2 BQlQ2Q3 CQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1Q2 D无法比较 八、离子方程式的书写及正误判断1、下列离子方程式正确的是( )A等物质的量的Ba(OH)2与明矾溶液混合：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al(OH)3BFe(OH)3溶于氢
12、碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2OCH218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22=4OH+18O2DCuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2+2HS+2H2O=Cu(OH)2+2H2S2、下列反应的离子方程式正确的是（ ）（A）金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2（B）在漂白粉溶液中通入过量SO2 ：ClO+SO2+H2O=HSO3+HClO3、下列离子方程式正确的是（ ）A向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶
13、液至中性 H+SO+Ba2+OH=BaSO4+H2OD将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O九、判断溶液中的离子能否大量共存1、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( )A无色透明的水溶液中：K、Mg2、I、MnO4BpH=1的NaNO3水溶液中：NH4、Fe2、SO42、ClCc(HCO3)=0.1mol/L的溶液中：Na、K、CO32、BrD由水电离产生的c(OH)=11014mol/L的溶液中：H、Al3、Cl、NO32、下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（ ）A使PH=0的溶液： Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-BC(H+)=10-14mol L-1的溶液中：Na+ 、AlO2-、S2-、SO32-C酸性环境下：Na+ 、Cu2+ 、NO3-、SO42-、D使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+ 、Na+ 、Ca2+ 、HCO3-3、常温下，某溶液中由水电离产生的cH+、C(OH-)满足c(H+)c(OH+)=10-24，则下各离子在该溶液中一定可以大量共存的是
