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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年好教育云平台2月份内部特供卷高三化学（一）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第卷 (选择题 42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选
2、项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与美丽中国建设密切相关，下列说法错误的是A推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用D直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素【答案】D 8开宝本草中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是A溶解 B蒸发 C升华 D结晶【答案】C92017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。
3、下列关于苄达酸的叙述正确的是A分子式为C16H16N2O3 B属于芳香族化合物，且有弱酸性C苯环上的一氯代物有5种 D所有原子可能共平面【答案】B 10某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是A碎瓷片有催化和积蓄热量的作用BB、C中溶液均褪色，反应类型相同C石蜡油是石油减压蒸馏的产物D结束反应时，先撤出导管，再停止加热【答案】B11锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池比锂离子电池具有更高的能量密度，具有很广阔的应用前景。其工作原理如图，下列说法中错误的是A多孔电极可以提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B正极的电极
4、反应：O24e2H2O4OHC有机电解液可以是乙醇等无水有机物D充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化【答案】C12如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键CT的氢化物的沸点一定高于同主族元素形成的其他氢化物DT元素单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【答案】D 1325 时，水溶液体系中，H2A、HA和A2三者的分布分数()（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。pH1.00.80.60.
5、40.200123456A2HAH2A下列说法正确的是ANaHA溶液中，HA的电离能力大于HA的水解能力B将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)C在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固体，(HA)一定增大D在含H2A、HA和A2的溶液中，若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H+)，则(H2A)和(HA)一定相等【答案】A 第卷(非选择题 共58分)二、非选择题(4个小题，共58分)（一）必考题：共43分。26（15分）碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。实验室制备KI 的实验装置如下实验步骤如下：在上图所示的C
6、中加入 127g 研细的单质I2 和 195g 30%的 KOH 溶液，剧烈搅拌。I2完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。将装置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后，置于水浴上加热 10min。在装置 C 的溶液中加入 BaCO3 ，充分搅拌后，过滤、洗涤。将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜， 、 、洗涤、干燥。得产品 145g。回答下列问题；（1）步骤将碘研细的目的是 。（2）装置 A 中发生反应的离子方程式为 ；装置 B 中的试剂是 ，C装置的名称是 。（3）装置 C 中I2与 KOH 反应产物之一是 KIO3 ，该反应的化学方程式为 。（4）步骤的目的是 。（5）
7、补充完整步骤 、 。（6）本次实验产率为 （保留四位有效数字）。【答案】（1）增大反应物的接触面,提高反应速率,使反应更充分。（2分）（2）FeS+2H+=Fe+H2S（2分）饱和硫氢化钠溶液（2分）三颈烧瓶（1分）（3）3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O（2分）（4）除去产品中的硫酸根（硫酸盐、硫酸）（2分）（5）冷却结晶、过滤（2分）（6）87.35%（2分）27（14分）黄血盐亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mgkg1。一种制备黄血盐的工艺如下：回答下列问题：（1）步骤反应的化学方程式为 。（2）步骤过
8、滤所得的废液中含量较多的溶质为（填化学式） 。（3）步骤所用的试剂 X 是 。（4）工艺中用到剧毒的 HCN 溶液，含 CN -的废水必须处理后才能排放。已知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体，易挥发，25时，Ka(HCN)=6.2510 -10。NaCN 的电子式为 ，反应 CN+H2OHCN+OH在 25时的平衡常数 K=_ （填数值）。处理含 CN-废水的方法是：第一步控制 pH10，用NaClO溶液先将 CN“不完全氧化”为 OCN-；第二步控制 pH 为 7.58.5，用NaClO“完全氧化” OCN生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是 ，第二步反应的离子方程式为
9、 。【答案】（1）6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4+6H2O（2分）（2）Ca Cl2(KCl可答)（2分） （3）K 2 CO 3 （2分）（4）（2分） 1.610-5（2分）防止生产HCN，污染环境（2分）2CNO-+3ClO-+2H2O=N2+3Cl-+2HCO3-（2分）28（14分）苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：（g）催化剂（g）+H2（g） H（1）已知：化学键C-HC-CC=CH-H键能/kJ/mol412348612436计算上述反应的H_ kJmol1。（2）500时，在恒容密闭容器中，充入a mol乙苯
10、，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a_b（填“” “”或“=”），乙苯的转化率将_（填“增大” “减小”或“不变”）。（3）工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混N2（原料气中乙苯和N2的物质的量之比为110，N2不参与反应），控制反应温度600，并保持体系总压为0.1Mpa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下A，B两点对应的正反应速率较大的是_。掺入N2能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_ 。用平衡分压代替平衡浓度计算
11、600时的平衡常数Kp=_。（保留两位有效数字，分压=总压物质的量分数）控制反应温度为600的理由是_ _。【答案】（1）+124（2分） （2）（2分）减小（2分） （3） B（1分）正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果（2分）0.019MPa （2分）600时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大（3分）（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回
12、答下列问题：（1）基态铜原子价电子排布式为 ；第一电离能I(Cu) I (Zn)（填“”或“”）（2）配合物Cu(CH3CN)4 BF4四氟硼酸四(乙腈)合铜()是有机合成中常见催化剂。该配合物中阴离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的分子或离子是 （各举1例）。配体分子中与Cu(I) 形成配位键的原子为 ；配体CH3CN 中碳原子杂化方式是 。（3）已知Cu2O 熔点为1235 ，K2O 熔点为770，Cu2O 属于 晶体，前者熔点较高，其原因是 （4）Cu3N 的晶胞（立方）结构如下图所示： 距离最近的两个Cu+间的距离为 nm。（保留两位小数）Cu3N 晶体的密度为 gcm-3。（列出计算式，不必计算出结果）【答案】（1）3d104s1（1分）（1分）（2） 正四面体（1分） CCl4 PO43- SO42- ClO4-（2分） N（1分） SP SP3 （2分）（3）
