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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年好教育云平台9月份内部特供卷高三化学（一）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Co-59 C
2、u-64 Ag-108一、 单选题（每题3分，共48分）1古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是A“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏，爆竹爆炸发生的是分解反应B“甘之如饴说明糖类均有甜味 C“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D“火树银花中的焰火实质上是金属元素的焰色反应【答案】D 2化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用D 近期在北方出现的雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸
3、附作用【答案】B 3在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸BAl(OH)3可以用作塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热C为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土【答案】B 4设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A0.1mol O2完全反应时，转移的电子数为 0.4 NAB用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 0.2NAC含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAD1mol
4、 葡萄糖与足量的钠反应能产生 2.5 mol H2【答案】D 5分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质的分类或归类正确的是混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物化合物：CaCl2 、NaOH 、HCl 、HT 同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化硅酸盐：玛瑙、水晶、玻璃、水泥A B C D【答案】B 6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl、SO42B无色透明的溶液：Cu2+、NH4、NO3、CO32C使pH试
5、纸变红的溶液：K、Ca2+、Cl、ClOD水电离出的c(H)=1012 molL1的溶液：Na、NH4、SO42、NO3【答案】A 7下列离子方程式表达正确的是A泡沫灭火器的灭火原理：2Al3+ +3CO32+3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2B小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3H2O H3OCO32CFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H+ 2I-=2Fe2+ I2 3H2OD向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4+Al3+2SO422Ba2+5OHAlO22BaSO4NH3H2O2H2O【答案】C 8X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周
6、期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是AY、Z 两元素的简单离子半径YZBX 与W 可以形成W2X、W2X2两种化合物CX、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致DY、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4【答案】B 9下列说法正确的是A化合物的名称是2-乙基丁烷B将淀粉在酸性条件下水解后直接加入银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成C常温下，乙烯和苯都能被酸性KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色D石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、颜色反应都是化学变化【答案】D 10实验是进行化学研究
7、的重要环节，下列有关化学实验的说法错误的是A用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比Al的熔点高B可用勒夏特列原理解释2NO2(g) N2O4(g)体系加压后颜色变深C用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性 D向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响【答案】B 11下列图中的实验方案，能达到实验目的是 A验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 B制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C验证盐酸、碳酸、苯酚酸性的强弱 D制取乙酸乙酯【答案】B 12下列叙述正确的是A0.1 molL1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2
8、B)c(B2)B常温下，pH2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H)不相等C常温下将浓度为0.1 molL-1的HF溶液加水稀释，溶液中c(H)/c(HF)的值始终保持增大D常温下0.1 molL1的下列溶液NH4Fe(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：【答案】C 13工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是选项污染物处理措施方法类别A含Cr2O72-废水加FeSO4沉降物理法B含纯碱的废水加石灰水反应化学法C含Cu2+等重金属离
9、子的废水加硫酸盐沉降化学法D含复杂有机物的废水通过微生物代谢生物法【答案】D14已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则A与X在室温下不会反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，溶液仍然澄清D工业上在高温、常压和使用催化剂的条件下，可以使B完全转化为D【答案】C15取一定量的NaOH溶液通入CO2后，继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，下列有关说法正确的是A原溶液中NaOH的物质
10、的量为7.5 molB通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3C通入CO2后所得的溶液中含有5103 mol NaHCO3D原溶液通入CO2标准状况下的体积为112 mL 【答案】D 16将10.8 g的Ag投入一定量的浓硝酸中完全溶解得到NO和NO2的混合气体，用NaOH溶液把该混合气体完全吸收得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，则所得NaNO2的物质的量为A0.05 mol B0.06 mol C0.075 mol D0.1 mol【答案】A二、非选择题（共52分）17（14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。易溶于水，微溶于
11、乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：亚硝酸钠的制备 （1）实验中用恒压滴液漏斗，相比于普通分液漏斗，其显著优点是 。（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的化学反应方程式为 。：探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物的成分已知：NO + NO2 +2OH- =2NO2- + H2O 气体液化的温度：NO2为21，NO为-152（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间的氮气，目的是 。（4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）为A、C、_、_、_。（5）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是
12、_。装置E的作用是_。（6）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_。（7）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的离子方程式是_。【答案】（1）平衡滴液漏斗与烧瓶中的压强，有利于稀硝酸顺利流下（2）4NO + O2 + Na2CO3= 4NaNO2 + 2CO2（3）防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰（4）E D B （5）D中通入氧气后,气体由无色变为红棕色 冷凝，使NO2完全液化（6）水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清（7）2NO2- + 2H+ = NO2+ NO +H2O 18（12分）由氮的化合物引起的环境污染称为氮污染。（1
13、）已知CO将NO转化为N2的方程式为2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) H，某研究小组在实验中研究温度对NO转化率的影响并绘制图像。当n(NO)/n(CO)=1，容器容积恒定时，在不同温度下反应相同的时间测得NO的转化率变化如图所示，则在此反应时间内应控制反应的最佳温度在 左右，该反应的H 0（填“”或“”）。该反应的平衡常数表达式为K= ，要同时提高平衡常数的值和NO的平衡转化率，可采取的措施是 。A降低温度 B及时将CO2和N2从反应体系中移走C升高温度 D增大压强在恒温恒容容器中按体积比2:1充入CO和NO的混合气体，下列选项能说明正反应速率大于逆反应速率的是 （填序号）ACO的浓度保持恒定 B混合气体的平均相对分子质量逐渐减小CCO和NO的物质的量之比逐渐增大
