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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年吉林省长春外国语学校高三下学期期初考试理综化学试题化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列说法错误的是（ ）A. 煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废弃中
2、的二氧化碳排放B. 变压器铁芯是含硅4%的硅钢，有很高的导磁性C. 合金的硬度比一般成分金属大D. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料2金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示。下列说法不正确的是A. 金刚烷的分子式是C10H16B. X的一种同分异构体是芳香族化合物C. 上述反应都属于取代反应D. 金刚烷胺的一溴代物有四种3短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中E的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。下列叙述正确的是（ ）A. 氧
3、元素与A、B、C形成的二元化合物均只有两种B. 简单离子半径：ECDBC. 由A、B、E三种元素只能形成含有共价键的共价化合物D. C、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 12.0gNaHSO4晶体中阳离子数为0.2NA个B. 0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 LC. T时，1L pH=6的纯水中，含1106NA个H+D. 标准状况下，1 L pH=13的NaOH溶液中OH为0.1NA个5下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）操作及现象结论A其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和
4、K2S溶液的pH比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液，观察气体产生的速度比较CuSO4和KMnO4的催化效果DC2H5OH与浓硫酸混合后加热到170，制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A. A B. B C. C D. D6新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O，有关的说法不正确的是A. 纳米MnO2层的作
5、用是提高原电池的工作效率B. 放电过程中，Na+从B极区移向A极区C. 电池负极的电极反应为：BH4 +8OH- - 8e一 =BO2-+6H2OD. 在电池反应中，每消耗1L 1molL H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为2 mol7常温下，向10mL0.1molL-1的HR溶液中逐渐滴入0.1molL-1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是A. ab点导电能力增强，说明HR为弱酸B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和C. b、c两点水的电离程度：bc(R-)、c(OH-)c(H+)二、综合题8蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体对环境
6、产生污染。为此，某化学兴趣小组设计了如下装置进行实验。玻璃管中、分别为CO检测试纸 （浸有氯化钯洛液的滤纸，遇CO变黑色）、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMn04 溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。实验步骤如下：按图示连接好仪器，然后检查装置的气密性；装好试剂，夹紧止水夹K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加浓硫酸，片刻后可观察到A瓶内蔗糖变黑，体积膨胀，有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中号滤纸白色变黑色，号和号滤纸均褪色。请回答以下问题：（1）上图中盛有浓硫酸的仪器名称为_。（2）根据实验中滤纸的现象说明SO2具有的性质分别是：号_；号_。A.氧化性 B. 还原性 C. 漂白性 D. 酸性氧化物通性（
7、3）B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是_，发生反应的离子方程式为_。（4）打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊，但此现象并不能证明该反应生成了CO2。为了证明有CO2生成并简化实验装置，可在号位置放上滴有_的滤纸(从以下试剂中选择)。A品红溶液 B酸性高锰酸钾溶液 C溴水 D澄清石灰水（5）若在尾端没有气球b，会有什么不良结果？_。（6）若反应生成的CO2和CO在相同条件下的体积比为2:1，则蔗糖炭化后体积膨胀发生反应的化学方程式可能为_。9马日夫盐（Mn(H2PO4)2）是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿（主要成分为MnO
8、2，还含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）为原料制备马日夫盐的流程如下：（1）粉碎软锰矿制成矿浆的目的是_，葡萄糖（C6H12O6）与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2）用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为_。（3）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示、“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为_，滤渣1的主要成分为_（填化学式）。金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.83.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8Mn2+7.89.8（4）加入磷酸后发生反应的化学方程式为_。（5）某工
9、厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1t该软锰矿可制得马日夫盐_t。10铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol；C(s)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5kJ/mol 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H3=-1651.0kJ/molCO还原Fe2O3的热化学方程式为_。（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的新举措，反应原理：CO(g)+2H2(g)C
10、H3OH(g) H。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。在上图A、B、C三点中，选出对应下表物理量最小的点。反应速率平衡常数K平衡转化率_在300时，向C点平衡体系中再充入0. 5molCO、1.0molH2和0.5mol的CH3OH，该反应向_方向进行（填“正反应”、逆反应”或“不移动”）。一定温度下，CO的转化率与起始投料比n(H2)/n(CO)的变化关系图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=_。（3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5molL-1Fe
11、3+和0.26molL-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀c(Fe3+)4l0-5而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_。KspCu(OH)2=2.6l0-19；KspFe(OH)3=4l0-38（4）莫尔盐，即六水合硫酸亚铁铵晶体，是一种重要的化工原料，在空气中缓慢风化及氧化，欲证明一瓶久置的莫尔盐已经部分氧化，需要进行实验操作是：取少量样品，加无氧水溶解，将溶液分成两份，_，则证明该样品已部分氧化。11A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处
12、于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题：（1）写出C基态原子的价层电子排布_，F基态原子的外围电子排布式_。（2）下列说法不正确的是_ (填序号）。A二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2 CO2B笫一电离能由小到大的顺序：B C H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键（3）F元素位于周期表中_区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体X可生成F(X)42+，该离子的结构式为_(用元素符号表示）。（4）某化合物与F(I)（I表示化合价为+ 1)结合形成下图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为_。（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如下图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为_。（6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物,晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm， F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为_。三、推断题12聚苹果酸（PMLA）可作为目的合成药物的载体，它的一种化学合成路线如下：己知：琼斯试剂能选择性氧化含不饱和碳的醇，而醇中的碳碳双键或三键不受影响：RCH=CHCH2OHRCH=CHCOOH 回答下列问题：（1）A的结构简式是_， D生成E的反应类型是_。
