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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年襄阳市第四中学高一3月月考化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列说法中正确的是A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B
2、. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C. 明矾常作为净水剂和消毒剂D. 浓梳酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体2下列有关化学用语表示正确的是A. 二氧化硅的分子式为:SiO2 B. H2O2的电子式: C. Cl-的结构示意图: D. 原子核中有10 个中子的氧离子: 3下列说法正确的是A. 煤、石油、天然气和生物质能均为不可再生资源B. 能量变化是化学反应的基本特征之一C. 凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应D. 已知金刚石转变成石墨为放热过程，所以相同条件下金刚石比石墨稳定4下图是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于A. A B. B C. C D.
3、D5设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V (L) 是A. B. C. D. 6元素只有某种同位素的氯化物RClx， 已知该氯化物为离子化合物，在RClx中，R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，则该同位素的符号为A. B. C. D. 7某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是A. 原子半径大小顺序:r (B)r(C)r(A)B. B、C最高价氧化物之间可以相互反应C. A、C 形成的简单氢化物的稳定性差异是由于氢键作用力较强D. 虚线相连
4、的元素处于同一族8硫代硫酸钠溶液与盐酸混合(Na2S2O3 +2HCl=2NaCl+ S+ SO2+ H2O)，生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉定产生，得到含硫的单质的胶体。下列叙述错误的是A. 烧杯中单质硫的微粒直径约为10-710-5cmB. 生成1mol SO2，转移电子数为2molC. 界面活性剂减缓了硫生成的速率D. 可用滤纸过滤分离出硫单质9下列离子反应正确的是A. 向含0.1mol FeBr2 的溶液中通入0.1molCl2: 2Fe2+4Br- +3C12=2Fe3+2Br2+6C1-B.
5、 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化的溶液: Ca2+2HCO3- +2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-C. 淀粉碘化钾酸性溶液在空气中放置一段时间后变蓝: 2H2O+4I-+ O2=2I2+4OH-D. 用酸性KMnO4 溶液氧化H2C2O4：6H+5 H2C2O4+2MnO4-=10CO2+2Mn2+8H2O10电影中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3 和Zn 粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟:NH4NO3 +Zn=ZnO+N2+2H2O，下列说法中正确的是A. 该反应中NH4NO3只作氧化剂B. 常温下每消耗1.3gZn粉，即可产生448mLN2C. 水
6、在反应中可能起催化作用D. 每生成1molN2共转移2mol电子11下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是A. 使紫色石蕊溶液显红色的溶液中Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-B. 加入Al粉放出H2的溶液中:K+、HCO3-、Cl-、S2-C. 使pH试纸显深蓝色的溶液中:K+、Ca2+、Cl-、SO42-D. 各离子浓度均相等的溶液中:Al3+、Na+、SO42-、NO3-12右图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法错误的是A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol/LB. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%C. 配制1.0mol /L的80mL 稀硫酸的
7、实验过程中需要5mL量简、胶头滴管、100mL容量瓶等玻璃仪器D. 一定条件下，将6.4gCu加入到足量该硫酸中可得到标准状况下的气体2.24L13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，2.24LHF分子所含电子数目为NAB. 一定条件下，1molN2和3molH2在密闭容器充分反应，生成N-H键的数目为6NAC. 12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA个D. 常温常压下，1L1mol/L盐酸溶液中含HCl数目为NA14用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A. 若A为浓热酸，B为MnO2，C中盛有I2淀粉溶液，C中溶液变蓝色B. 若A为
8、H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D. 若A为浓H2SO4，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性SCSi15a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a元素所在族有4种非金展元素，b与a能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀； 随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是A. 工业上电解熔融cd3可得到
9、c的单质B. 最高价化物对应水化物的碱性: bcC. 简单离子半径: abcD. 向b2a2中滴入cd3溶液一定不产生沉淀16最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程示的意图如下：下列说法中正确的是A. CO和O生成CO2是吸热反应 B. 在该过程中，CO断键形成C和OC. CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D. 状态状态表示CO与O2反应的过程17Al和Al2O3的混合物15g，加入稀硫酸150mL，在标准状况下放出氢气1.68 L，Al和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，需要消耗3
10、mol/L的NaOH溶液200mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.6mol/L18某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只能被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是A. 原混合酸液中NO3-的物质的量为0.4mol B. AB段反应为2Fe3+Fe=3Fe2+C. 溶液中最终溶质为FeSO4 D. c(H2SO4)为5mol/L19用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.
11、 用图1所示装置除去CO2中含有的少量HClB. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图4所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层20短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A. 上述四种元素的原子半径大小为WXYZB. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共
12、价键的化合物D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点21由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是A. 若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐B. 若X是Na2S，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应C. 若D为CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种D. 若A是单质，B和D的反应是生成C，则E能还原Fe2O322过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)，有Na2CO3和H2O2的双重性质，用作漂白剂和氧化剂，可有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置可用于测
13、定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是 A. 装置皿III的顺序连接装置B. 装置b和e中盛放的试剂相同C. d装置的作用是防止空气中的H2O和CO2进入到c中D. 若b中盛放澄清的石灰水，只用装置I可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气CO2的影响)第II卷（非选择题）二、综合题23已知: A、B、C、D、E、F、G 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F 在元素周期表中的相对位置如图，B 与D 能形成两种无色气体，D 是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素；请回答下列问题:（1）BF2 的结构式为:_；（2）D和F的简单氢化物中沸点较
14、高的是:_。(填化学式)（3）实验室制取G2气体的离子方程式为:_；（4）在微电子工业中，C 的最简单气态氛化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物 不污染环境，其化学方程式为:_；（5）FD2 气休通入BaCl2 和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体， 有关反应的离子方程式为_；（6）火箭使用B2A8C2 作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种 无污染的气体，其化学方程式为:_；温度()0102030405060708090溶解度(g/100g水)335791115182329（7）上述元索可组成盐Q: CA4E(FD4)2。向盛有20 mL 0.5 mol/L Q溶液的烧杯中加入12 mL2.0 mo/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉定的物质的量为:_。24H、C、N、C、Na、S、Fe是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题:（1）Fe元素在元素周期表中的位置:_；（2） 写出(CN)2的电子式:
