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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年好教育云平台1月份内部特供卷高三化学（六）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Mn-5
2、5 Fe-56 I-127第卷 (选择题 48分)一、选择题(16个小题，每题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列化学用语表示正确的是AMg2+的结构示意图： B葡萄糖的结构简式：C6H12O6CH2O2的电子式： D硫酸的电离方程式：H2SO4H22+SO42【答案】A【解析】A镁是12号元素，其原子核外有12个电子，当它失去最外层两个电子后变成镁离子，A正确。B葡糖糖分子中有1个醛基和5个羟基，C6H12O6是它的分子式并不能表示出它的结构特点，B错误。C双氧水是共价化合物，分子中无离子，所以C错。D硫酸电离时1个分子能电离出2个氢离子和1个硫酸根，D错。2下列说法正确的是
3、A在25、101KPa，1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等B1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D101KPa时，1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热【答案】A【解析】A、燃烧热指25、101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此S的燃烧热相等，故A正确；B、中和热是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1mol H2O时放出的热量，浓硫酸遇水放出热量，故B错误；C、所有的燃烧都是放热反应，故C错误；D、应是生成
4、稳定的氧化物，即101kPa时1mol氢气燃烧产生的H2O是液态水时，放出的热量才是燃烧热，故D错误。3利用下列实验装置可以达到实验目的的是A甲装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收B乙装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集C丙装置可以形成CuZn原电池D丁装置可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3【答案】C【解析】A、实验室可以采用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制取Cl2，Cl2的密度大于空气的密度，采取向上排空气法收集Cl2，但集气瓶中的导气管应该长进短出，多余的Cl2可以用NaOH溶液吸收以防污染环境，A错误；B、加热条件下，乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，收集乙酸乙酯时
5、用饱和碳酸钠溶液吸收，乙酸乙酯中含有挥发出的乙酸和乙醇，乙酸和乙醇易溶于水，所以导气管不能伸入液面下，否则会引起倒流，B错误；丙装置中Zn比Cu活泼，Zn与Cu2+能发生自发的氧化还原反应，盐桥构成闭合回路，故可以形成CuZn原电池，C正确；D、硝酸与碳酸钠反应产生的CO2气体与硅酸钠溶液反应生成白色沉淀H2SiO3，但硝酸是一种挥发性的酸，挥发出的硝酸也能与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀H2SiO3，因此不能确定沉淀的生成是CO2引起的还是HNO3引起的，故无法证明H2CO3的酸性大于H2SiO3，本实验中如果用稀硫酸代替硝酸就可以证明H2CO3的酸性大于H2SiO3，D错误。正确答案为C。4探
6、究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH8，说明NH3H2O为弱碱C加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2 【答案】D【解析】氨气极易溶于水生成氨水，所以将集有氨气的试管倒扣于水槽中液体迅速充满试管，故A正确；pH=11的氨水中c(OH-)=10-3 mol/L，稀释1000倍，测得pH8，c(OH-)10-6 mol/
7、L，说明NH3H2O的电离平衡正向移动，所以NH3H2O为弱碱，故B正确；碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳、水，故C正确；氨气的氧化产物为NO，NO在锥形瓶口与氧气反应生成NO2，所以瓶口出现少量红棕色气体，故D错误。5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A常温下，1L0.1 molL-1CH3COONa溶液中CH3COO-离子数目为0.1NAB标准状况下，11.2LHF含有0.5 NA HF分子C将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1 NAD含19.6g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA【答案】C【解析】A、C
8、H3COO-部分水解，常温下，1L0.1 molL-1 CH3COONa溶液中CH3COO-离子数目小于0.1NA，故A错误；B、标准状况下，11.2LHF是液态，不是气体，故B错误；C、每个胶体粒子由成千上万个氢氧化铁粒子构成，将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1 NA，故C正确；D、随反应的进行，硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数少于0.1 NA，故D错误；故选C。6某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积
9、变化如图所示。下列有关对该溶液的判断不正确的是A该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42B肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+C要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色D该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n(H+)：n(NH4+)：n(Al3+)：n(SO42)=2:3:1:4【答案】D【解析】由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，物质的量是0.2mol；后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4+OH-=NH3H2O的反应，则含有NH4+，物质的量是0.3mol
10、；溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.1mol，则铝离子是0.1mol，由电荷守恒可知一定含有SO42-，由于钠离子不能确定，则硫酸根的物质的量(0.2+0.13+0.3)mol/20.4mol；则A. 根据以上分析可知该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42，A正确；B. 肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+，B正确；C. 要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色，C正确；D硫酸根的物质的量不能确定，则不能计算离子的物质的量之比，D错误，答案选D。7盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混
11、合气体中O2和NO2的体积比是A2:1 B1:2 C3:2 D3:1【答案】C【解析】假设量筒的容积是VL，盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，二者发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，若剩余的气体是O2，则NO2完全反应，NO2的体积是反应的V(NO2)= 4/51/2V=2V/5，O2的体积是V(O2)=V-2V/5=3V/5，原混合气体中O2和NO2的体积比是(3V/5)：(2V/5) =3:2；若剩余气体是NO，相当于剩余NO2，根据3NO2+ H2O=2HNO3+NO，剩余NO2的体积是3V/2=1.5V，原混合气体体积是V，其中的成分气体不可能大于全部；
12、答案选C。8X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是 AQ位于第三周期IA族BX、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C简单离子半径：M-Q+R2+DZ与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸【答案】C【解析】由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素，X的半径比氧原子的半径小且只有+1价，则X为氢元素，M的最高正价为+7价，最低负价为-1，则M代表氯元素，Z的半径小于氯元素，且最低负价为-3价，最高价为+5价，则Z代表氮元素，Q只有+1一种化合价，且Q的半径大于氯原子半径，但小于只有+2价的R，故Q代表钠元素，R代表Ca元素；Na为第三周期IA族，
13、A正确；B项X、Y、Z三种元素分析代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨，故B正确；C项M-、Q+、R2+的半径大小应该为Cl-Ca2+Na+，故C错误，D项Z、M的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和HClO4，都是强酸，故D正确；答案为C。9被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn2MnO2H2O = ZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023
14、D电池负极反应式为Zn - 2e2OH= ZnOH2O【答案】D【解析】A该装置为原电池，电池反应式中Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn失电子发生氧化反应作负极，故A错误；B该电池反应中，二氧化锰作正极，正极反应式为MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-，故B错误；C电子不通过电解质溶液，电解质溶液产生电流是由阴阳离子定向移动形成的，故C错误；D负极反应式为Zn+2OH-2e-ZnO+H2O，故D正确；故选D。10下列酸性H2CO3HClOHCO3 ，下列有关叙述中正确的是 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO-+CO2+H2O2HC1O+CO32- 向K
15、I和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成 向FeI2溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2OA B C D【答案】A【解析】向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：ClO-+CO2+H2OHC1O+HCO3-，故错误；Fe3+只能把I-氧化为碘单质，上层中的液体含有溴离子，加入AgNO3溶液，有淡黄色溴化银沉淀生成，故正确；向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯气氧化碘离子，反应的离子方程式为2Fe2+2I-2Fe3+I2，故错误；卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程
