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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年好教育云平台1月份内部特供卷高三化学(六)注意事项:1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Mn-5
2、5 Fe-56 I-127第卷 (选择题 48分)一、选择题(16个小题,每题3分,共计48分,每小题只有一个选项符合题意)1下列化学用语表示正确的是AMg2+的结构示意图: B葡萄糖的结构简式:C6H12O6CH2O2的电子式: D硫酸的电离方程式:H2SO4H22+SO42【答案】A【解析】A镁是12号元素,其原子核外有12个电子,当它失去最外层两个电子后变成镁离子,A正确。B葡糖糖分子中有1个醛基和5个羟基,C6H12O6是它的分子式并不能表示出它的结构特点,B错误。C双氧水是共价化合物,分子中无离子,所以C错。D硫酸电离时1个分子能电离出2个氢离子和1个硫酸根,D错。2下列说法正确的是
3、A在25、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等B1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热CCO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热【答案】A【解析】A、燃烧热指25、101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,因此S的燃烧热相等,故A正确;B、中和热是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1mol H2O时放出的热量,浓硫酸遇水放出热量,故B错误;C、所有的燃烧都是放热反应,故C错误;D、应是生成
4、稳定的氧化物,即101kPa时1mol氢气燃烧产生的H2O是液态水时,放出的热量才是燃烧热,故D错误。3利用下列实验装置可以达到实验目的的是A甲装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收B乙装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集C丙装置可以形成CuZn原电池D丁装置可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3【答案】C【解析】A、实验室可以采用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制取Cl2,Cl2的密度大于空气的密度,采取向上排空气法收集Cl2,但集气瓶中的导气管应该长进短出,多余的Cl2可以用NaOH溶液吸收以防污染环境,A错误;B、加热条件下,乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯,收集乙酸乙酯时
5、用饱和碳酸钠溶液吸收,乙酸乙酯中含有挥发出的乙酸和乙醇,乙酸和乙醇易溶于水,所以导气管不能伸入液面下,否则会引起倒流,B错误;丙装置中Zn比Cu活泼,Zn与Cu2+能发生自发的氧化还原反应,盐桥构成闭合回路,故可以形成CuZn原电池,C正确;D、硝酸与碳酸钠反应产生的CO2气体与硅酸钠溶液反应生成白色沉淀H2SiO3,但硝酸是一种挥发性的酸,挥发出的硝酸也能与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀H2SiO3,因此不能确定沉淀的生成是CO2引起的还是HNO3引起的,故无法证明H2CO3的酸性大于H2SiO3,本实验中如果用稀硫酸代替硝酸就可以证明H2CO3的酸性大于H2SiO3,D错误。正确答案为C。4探
6、究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水B将pH=11的氨水稀释1000倍,测得pH8,说明NH3H2O为弱碱C加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定D将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO2 【答案】D【解析】氨气极易溶于水生成氨水,所以将集有氨气的试管倒扣于水槽中液体迅速充满试管,故A正确;pH=11的氨水中c(OH-)=10-3 mol/L,稀释1000倍,测得pH8,c(OH-)10-6 mol/
7、L,说明NH3H2O的电离平衡正向移动,所以NH3H2O为弱碱,故B正确;碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳、水,故C正确;氨气的氧化产物为NO,NO在锥形瓶口与氧气反应生成NO2,所以瓶口出现少量红棕色气体,故D错误。5用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A常温下,1L0.1 molL-1CH3COONa溶液中CH3COO-离子数目为0.1NAB标准状况下,11.2LHF含有0.5 NA HF分子C将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1 NAD含19.6g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA【答案】C【解析】A、C
8、H3COO-部分水解,常温下,1L0.1 molL-1 CH3COONa溶液中CH3COO-离子数目小于0.1NA,故A错误;B、标准状况下,11.2LHF是液态,不是气体,故B错误;C、每个胶体粒子由成千上万个氢氧化铁粒子构成,将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1 NA,故C正确;D、随反应的进行,硫酸浓度逐渐变稀,稀硫酸与铜不反应,生成SO2的分子数少于0.1 NA,故D错误;故选C。6某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积
9、变化如图所示。下列有关对该溶液的判断不正确的是A该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42B肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+C要确定该溶液是否含有Na+,必须做焰色反应实验,看焰色是否为黄色D该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n(H+):n(NH4+):n(Al3+):n(SO42)=2:3:1:4【答案】D【解析】由图可知,开始加入NaOH没有沉淀和气体产生,则一定有H+,物质的量是0.2mol;后来有沉淀产生且最后消失,则一定没有Mg2+、Fe3+,一定含有Al3+;中间段沉淀的质量不变,应为NH4+OH-=NH3H2O的反应,则含有NH4+,物质的量是0.3mol
10、;溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.1mol,则铝离子是0.1mol,由电荷守恒可知一定含有SO42-,由于钠离子不能确定,则硫酸根的物质的量(0.2+0.13+0.3)mol/20.4mol;则A. 根据以上分析可知该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42,A正确;B. 肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+,B正确;C. 要确定该溶液是否含有Na+,必须做焰色反应实验,看焰色是否为黄色,C正确;D硫酸根的物质的量不能确定,则不能计算离子的物质的量之比,D错误,答案选D。7盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混
11、合气体中O2和NO2的体积比是A2:1 B1:2 C3:2 D3:1【答案】C【解析】假设量筒的容积是VL,盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,二者发生反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,若剩余的气体是O2,则NO2完全反应,NO2的体积是反应的V(NO2)= 4/51/2V=2V/5,O2的体积是V(O2)=V-2V/5=3V/5,原混合气体中O2和NO2的体积比是(3V/5):(2V/5) =3:2;若剩余气体是NO,相当于剩余NO2,根据3NO2+ H2O=2HNO3+NO,剩余NO2的体积是3V/2=1.5V,原混合气体体积是V,其中的成分气体不可能大于全部;
12、答案选C。8X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是 AQ位于第三周期IA族BX、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C简单离子半径:M-Q+R2+DZ与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸【答案】C【解析】由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素,X的半径比氧原子的半径小且只有+1价,则X为氢元素,M的最高正价为+7价,最低负价为-1,则M代表氯元素,Z的半径小于氯元素,且最低负价为-3价,最高价为+5价,则Z代表氮元素,Q只有+1一种化合价,且Q的半径大于氯原子半径,但小于只有+2价的R,故Q代表钠元素,R代表Ca元素;Na为第三周期IA族,
13、A正确;B项X、Y、Z三种元素分析代表H、O、N,可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨,故B正确;C项M-、Q+、R2+的半径大小应该为Cl-Ca2+Na+,故C错误,D项Z、M的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和HClO4,都是强酸,故D正确;答案为C。9被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn2MnO2H2O = ZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当0.1 mol Zn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.2041023
14、D电池负极反应式为Zn - 2e2OH= ZnOH2O【答案】D【解析】A该装置为原电池,电池反应式中Zn元素化合价由0价变为+2价,所以Zn失电子发生氧化反应作负极,故A错误;B该电池反应中,二氧化锰作正极,正极反应式为MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-,故B错误;C电子不通过电解质溶液,电解质溶液产生电流是由阴阳离子定向移动形成的,故C错误;D负极反应式为Zn+2OH-2e-ZnO+H2O,故D正确;故选D。10下列酸性H2CO3HClOHCO3 ,下列有关叙述中正确的是 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为:2ClO-+CO2+H2O2HC1O+CO32- 向K
15、I和KBr混合溶液中,加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成 向FeI2溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用,其离子方程式为:ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2OA B C D【答案】A【解析】向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为:ClO-+CO2+H2OHC1O+HCO3-,故错误;Fe3+只能把I-氧化为碘单质,上层中的液体含有溴离子,加入AgNO3溶液,有淡黄色溴化银沉淀生成,故正确;向FeI2溶液中滴加少量氯水,氯气氧化碘离子,反应的离子方程式为2Fe2+2I-2Fe3+I2,故错误;卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用,其离子方程