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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年重庆市第一中学高三下学期第一次月考理科综合化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1化学与社会、生产和生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）A. 高铁车厢大部分
2、材料是铝合金，具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B. 在海轮外壳镶嵌铜块，能减慢船体的腐蚀C. 飞机发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于新型无机非金属材料D. 聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料、农用薄膜等2阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NAB. 1L0.1mol/L的Na2S溶液中含S2-数目为0.1NAC. 142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NAD. 电解精炼制时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜3化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是
3、（ ）A. 化合物X的分子式为C16H12O6 B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应C. 化合物X的所有碳原子可能共平面 D. 1mol化合物X最多可与8molH2发生反应4下列有关实验操作、现象和结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液溶液红色褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X一定是NO2C向饱和氯水中加入石灰石产生无色气体酸性：HClOH2CO3D将乙烯通入酸性KMnO4溶液溶液紫红色褪去乙烯具有氧化性 5已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中
4、X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使温润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是（ ）A. 简单离子半径：YZZD. Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液俗称水玻璃6科研人员设计一种电化学反应器以Na2SO4溶液为电解质，负载纳米MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料。这种反应器可用于正丙醇氧化合成丙酸，装置示意图如下图。以下叙述错误的是（ ）A. 不锈钢作阴极B. 微孔钛膜电极发生的电极反应CH3CH2CH2OH+H2O+4e-=CH3CH2COOH+4H+C. 使用Na2SO4溶液是为了在电解时增强溶液导电性D. 反应
5、器工作时料槽中正丙醇分子向微孔钛膜移动 二、多选题7常温下，Ka1(H2C2O4)101.3， Ka2(H2C2O4)104.2。用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 molL1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A. 点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)B. 点所示溶液中：c(HC2O4)c(C2O42)C. 点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4) + c(C2O42)D. 点所示溶液中：c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)2c(OH) + 2c(C2O42)三、综合题8三
6、氯氧磷(POCl3)俗名磷酰氯、氧氯化磷，是重要的基础化工原料，可用于制取染料、农药，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂等。某化学实验小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,其实验装置设计如下：有关物质的部分性质如下表：熔点/沸点/其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3回答下列问题：（1）仪器a的名称是_，装置A中发生反应的化学方程式为_。（2）B中所装试剂为_，B装置的作用除观察O2的流速之外，还有_。（3）C装置控制反应在6065进行，其控温的主要目的是_。（4）实验制得的POCl3粗产品
7、中常含有PCl3，可用_方法提纯。（5）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中加入0.1000molL-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖，以防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀。加入指示剂，用cmolL-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.210-10,Ksp(AgSCN)=210-12滴定选用的指示剂是_ (填标号)。aFeCl2 b
8、甲基橙 c淀粉 dNH4Fe(SO4)2Cl元素的质量百分含量为_ (列出算式)。在步骤中，若无加入硝基苯的操作，所测Cl-元素含量将会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。9废旧电池若不进行回收利用，将对水体产生严重污染。某兴趣小组对废旧镍电池正极材料由Ni(OH)2、碳粉、Fe2O3等涂覆在铝箔上制成进行回收研究，设计实验流程如下图所示：已知：NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+,Cl2能氧化Ni2+为Ni3+;NiO+2HCl=NiCl2+H2O;Fe3+、Al3+、Ni3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：离子Fe3+Al3+Ni2+开始沉淀时的pH1.53.57.0完全
9、沉淀时的pH3.24.89.0 KspNi(OH)2=5.010-16，Ksp(NiC2O4)=4.010-10。请回答下列问题：（1）酸溶后所留残渣的主要成份_(填物质名称)。（2）步骤X的操作为用NiO调节溶液pH，首先析出的沉淀是_(填化学式)，调节过程中pH不能低于_。（3）已知溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O，则加入Na2C2O4溶液后析出的沉淀是_。（4）写出生成沉淀的离子方程式_，该反应的平衡常数为_。（5）用化学反应方程式表示沉淀转化为Ni(OH)3_。（6）过滤后如何检验Ni(OH)3已洗涤干净_。10氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成
10、因之一INO和CO气体均为汽车尾气的成分，目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H已知反应中相关键能数据如下：化学键CONONC=O键能/kJmol-11076632946750 （1）由此计算H=_。（2）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入到容积固定为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：有害气体NO的转化率为_。20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是_ (填序号)。a缩小容器体积 b催化剂 c降低温度 d再通入2.0mol
11、NO若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,平衡将_ (填“正向”或“逆向”)移动。SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H”、“”或“=”)，并解释理由_。（4）D元素能与Cu形成棕黄色固体，加水溶解并稀释过程中，溶液颜色由绿色逐渐转化为蓝色，显绿色离子是_，显蓝色离子中的配位原子_。（5）A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似石墨的结构，其结构如下图所示(图1为晶体结构，图2为切片层状结构)，其化学式为_。实验测得此晶体结构属于六方晶系,晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64nm，c=0.24nm。其晶体密度为_g/cm3(已知：2=1.414,后=1.732,结果精确到小数点后第2位。)四、推断题12化合物F具有独特的生理药理作用，实验室由芳香化合物A制备F的一种合成路线如
