《【百所名校】2017-2018学年河北省高一下学期第一次月考化学试题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【百所名校】2017-2018学年河北省高一下学期第一次月考化学试题（解析版）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年冀州市中学高一下学期第一次月考化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1136C呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于136C的说法中正确的是A. 质子
2、数是6 B. 质量数是6 C. 电子数是13 D. 中子数是132下列对化学反应中能量变化的说法正确的是A. 化学反应中一定伴有能量变化B. 钠与水的反应是吸热反应C. 放热反应发生时不必加热D. Ba(OH)28H2O 与NH4Cl的反应是放热反应3下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是（ ）A. Be、C、B B. Cl、O、Li C. Al、S、Si D. C、S、Mg4下列各性质中不符合图示关系的是( )A. 还原性 B. 与水反应的剧烈程度 C. 熔点 D. 原子半径5下列关于元素周期表的描述正确的是（ ）A. 有7个周期，18个族B. 第IA族元素也称为碱金属元素C. 元素种
3、类最多的族为第IIIB族D. 第七周期若排满，最多可排50种元素6根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A. 氢化物的稳定性为H2TQC. L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L Ca MgB. 碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3C. 热稳定性：HF HCl H2SD. 酸性：H2SO3 H2CO3 H2SiO312X是VIA族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是A. 阴离子: B. 氧化物: XOn C. 气态
4、氢化物: HX D. 含氧酸HXOn13A3+微粒核外有46个电子，质量数为115，则A原子核里的中子数是A. 66 B. 46 C. 115 D. 4914某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是A第A族的卤素 B主族元素C副族元素 D单质有很强的氧化性15下列说法正确的是A. 有能量变化的过程均为化学变化B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为放热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D. 旧化学键断裂所放出的能量低于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应16下列过程中的能量变化与下图一致的是A. 镁条溶于盐酸 B.
5、氨气液化 C. 碳酸钙分解 D. 硝酸铵溶于水17元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献。下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是：A. 在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强B. 在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂C. 同周期主族元素电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此从左到右原子半径逐渐增大D. 不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同18W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A. 原子半径: XYZ
6、WB. 简单氢化物的稳定性: WZYC. Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强D. 一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应19镭是周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（ ）A. 镭比钙的金属性更强 B. 单质能与水反应，放出氢气C. 其氢氧化物呈两性 D. 其碳酸盐难溶于水20某元素的原子最外层有2个电子，该元素( )A. 一定是金属元素 B. 最高化合价一定为2价C. 一定是A族元素或是He D. 无法确定属于哪类元素21美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为：Uuo，质量数
7、为293，以下叙述不正确的是A. 该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子B. 该元素属于第七周期C. 该元素一定是一种金属元素D. 该元素位于零族22下列实验不能达到预期目的的是A Cl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C Na2CO3溶液中加入稀H2SO4比较碳、硫的非金属性强弱D Fe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱23下列各组物质的性质比较中不正确的是（ ）A. 氧化性：F2C12Br2 B. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4C. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D.
8、热稳定性：SiH4PH3H2S24W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h是这些元素形成的物质，其中h是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是（ ）A. Y与X属于同一主族,与Z属于同一周期 B. 单质的沸点：XZC. 常温常压下,W的氧化物为液态 D. X的氧化物均能用向上排空气法收集25有4个系列同族的物质，101.3Pa时测定它们的沸点（）如下表所示：He-268.8(a) - 249.5Ar - 185.8Kr- 151.7F2- 187.0Cl2 33.6(
9、b) 58.7I2184.0(c) 19.4|HCl - 84.0HBr - 67.0HI-35.3H2O 100.0H2S - 60.0(d) - 42.0H2Te- 1.8对应表中内容，下列叙述中正确的是A. 系列的(a)物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力B. 系列中(c)物质的沸点比HC1高是因为(c)中的共价键更牢固C. 系列中(b)物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态D. 系列中H2O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响26a、b、c、d、e是第三周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd，e的单质既能与
10、氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且都产生氢气，则它们的原子序数由小到大的顺序是A. a、b、e、d、c B. b、a、c、e、dC. b、a、e、d、c D. b、a、d、c、e27下列说法正确的是（ ）A. 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B. 干冰气化过程中只需克服分子间作用力C. HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键D. 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构28已知A、B、C、D为短周期元素，A、D同周期，A的气态氢化物的稳定性大于D的气态化物的稳定性，B、C为金属元素，B的阳离子的氧化性小于C的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A.
11、A与B形成的化合物中只含离子键B. A的气态氢化物的沸点一定高于D的气态氢化物的沸点C. 若A与C的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为C2A3D. 相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比C的最高价氧化物的水化物的碱性强29短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素Y与W同主族，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A. 四种元素在自然界中都有游离态B. X分别与W、Y、Z都可组成具有漂白性的物质，且它们的漂白原理相同C. 元素W、Y的氯化物中，各原子（或离子）均满足8电子的稳定结构D. 元
12、素W可与元素X形成一种既含极性键又含非极性键的共价化合物30M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M属于金属元素。下列说法中，错误的是A. Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的B. M和Y两种元素，可以形成电子层结构相同的两种简单离子C. X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的D. M元素的氧化物既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应第II卷（非选择题）二、综合题31下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(1)从到元素中非金属性较强的元素是_（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 _ (填化学式)。(2)写出元素具有强氧化性的氢化物的电子式：_。(3)写出一种由、三种元素形成的常见离子化合物：_。(4)用电子式表示、形成化合物的过程：_。32随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：_
