《【100所名校】2017-2018学年黑龙江省高一下学期期中（5月）考试化学试题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【100所名校】2017-2018学年黑龙江省高一下学期期中（5月）考试化学试题（解析版）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年哈尔滨市第六中学高一下学期期中（5月）考试化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列关于碱金属的叙述中，正确的是（ ）A. 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器
2、灭火B. 碱金属单质都可保存在煤油中C. 钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D. 碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯2230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ）A. Th元素的质量数是232 B. Th元素的相对原子质量是231C. 232Th转化成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质几乎相同3对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是()A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 断开化学键的过程会放出能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 氧化还原反应均为吸热反应4工业生产硫酸时，其中
3、一步反应是2SO2O22SO3，下列说法错误的是()A. 增大氧气的浓度可提高反应速率 B. 升高温度可提高反应速率C. 使用催化剂能显著增大反应速率 D. 达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零5下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中不正确的是()A. 常温下二者都可用铁制容器贮存B. 常温下二者都能与铜较快反应C. 露置于空气中，溶液浓度均降低D. 浓HNO3与浓H2SO4都具有强氧化性6往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A. 颜色变浅 B. 逐渐变为红色C. 没有改变 D. 变为棕黄色7有关电化学知识的描述正确的是()A. CaOH2O=Ca
4、(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B. 某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中一定是银作正极C. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D. 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池8取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成()A. 白、红、白 B. 红、黑、白C. 红、红、红 D. 白、黑、白9将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但当加入某物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色且
5、有气体逸出，此物质是()A. Na2CO3 B. KNO3 C. NaOH D. HCl10为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是 ()A. 将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者反应速率一样大B. 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同11对于放热反应ZnH2SO4=ZnSO4H2，下列叙述正确的是
6、()A. 反应过程中的能量关系可用上图表示B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C. 若将其设计为原电池，则锌作正极D. 若将其设计为原电池，当有325 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为112 L12为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A稀HNO3 B浓HNO3 C浓H2SO4 D浓HCl13已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是()14下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是()A. Pt B. Ag C. Al D. Fe15下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 （ ）AH2(g)Br2(g)2HBr(g
7、) 恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B2NO2(g) N2O4(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变CCaCO3(s) CO2(g)CaO(s) 恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D3H2(g)N2(g) 2NH3(g) 反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3116根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是()A. 氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B. 436 kJmol1是指断开1 mol H2中的HH键需要放出436 kJ的能量C. 氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D. 431 kJmol1是
8、指生成2 mol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量17下面是四个化学反应，你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是 ()A. 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 B. 2H2O22H2OC. Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3 D. CH42O2CO22H2O18下列说法正确的是（ ）A. 废旧电池应集中回收，并填埋处理B. 充电电池放电时，电能转变为化学能C. 放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D. 所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行19空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的
9、支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A. 推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B. 实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量20下列关于硝酸的叙述正确的是()A. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B. 硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C. 常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体D. 硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性21工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（ ）A. Cu+HNO3（浓） Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3（稀
10、） Cu(NO3)2C. CuCuOCu(NO3)2 D. CuCuSO4Cu(NO3)222下列反应不属于取代反应的是()A. C2H4Cl2C2H4Cl2 B. 2C2H5OHC2H5OC2H5H2OC. C2H5ClH2OC2H5OHHCl D. CH44Cl2CCl44HCl23下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A. CO、H、HCO、Ca2 B. NH、OH、Ba2、NOC. I、ClO、NO、H D. SO、SO、Na、OH24下列对的叙述中正确的是()A. 有两种结构 B. 只有一种结构 C. 含有非极性键 D. 有四种结构25如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，
11、将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的气体可能是()CO、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2A. B. C. D. 二、推断题26A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。（1）Z的原子结构示意图为 ；化合物BA4的电子式为 。（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有 （填序号）。A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是 （填化学式
12、），其主要原因是 。（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 。三、综合题27.（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片逐渐溶解，并有气泡产生；平行地插入一块铜片(如图甲装置所示)，可观察到铜片上_(填“有”或“没有”)气泡产生；若用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙装置所示)，可观察到铜片上_(填“有”或“没有”)气泡产生。（2）用导线将电流表的两端与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙装置所示)，观察到电流表的指针发生了偏转，说明导线中有电流通过。锌片上的电极反应：_；铜片上的电极反应：_。（3）乙、丙装置是将_能转化为_能的装置。断开1
13、molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：（1）1molN2生成NH3需_（填“吸收”或“放出”）能量_ kJ（2）1molH2生成NH3需_（填“吸收”或“放出”）能量_ kJ（不考虑可逆反应）28天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=889.6kJ/mol（1）反应物能量总和_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和（2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量_889.6kJ（填“”、“”或“=”）（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是_（4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点已知甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，通入甲烷的这个电极是_（填“正极”或“负极”），其另外一电极上的电极反应式为：_通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率四
