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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年内蒙古集宁一中高二下学期第一次月考理科化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列做法与可持续发展理念不符合的是（）A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利
2、用率B. 催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾C. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求2在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）A. Ca（OH）2Ca22OH B. NaHCO3 = NaHCO32-C. H2CO32HCO32- D. Na2SO4 = 2NaSO42-3已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A. 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2b kJmol1B. C2H2（g）+O2（g）2CO2
3、（g）+H2O（l）H=+2b kJmol1C. 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=4b kJmol1D. 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=+b kJmol14某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 氨水应密闭保存，放置于低温处B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C. 生产硝酸的过程
4、中使用过量空气以提高氨气的利用率D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气6在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是（）A. 负极反应为Zn2e=Zn2B. 电池反应为ZnCu2=Zn2CuC. 在外电路中，电子从铜电极流向锌电极D. 盐桥中的K移向CuSO4溶液8对可逆反
5、应4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g），下列叙述正确的是（）A. 达到化学平衡时4v正（O2）5v逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系：2v正（NH3）3v正（H2O）9甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A. 1 molL1的甲酸溶液中c(H)约为1102 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱10已知25 时水的离子积为Kw
6、1.01014 ，35 时水的离子积为Kw2.11014。下列说法中正确的是（）A. 水中的c(H)随温度的升高而降低B. 25 时水呈中性，35 时水呈酸性C. 水的电离过程是吸热过程D. 一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化11下列说法正确的是（）A. 同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H相同B. 500 、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热 akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -2a kJmol-1C. 甲烷的标准燃烧热（H）
7、为-890.3 kJ mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) H=-890.3kJmol-1D. HC1和NaOH反应的中和热H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3) kJ/mol12在相同温度下，100 mL 0.01 molL1醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是（）A. 中和时所需NaOH的量 B. CH3COOH的电离程度C. H的物质的量浓度 D. CH3COOH的物质的量13在相同温度下(T500 K)，有相同体积的甲、乙两
8、容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是（）A. 化学反应速率：乙甲 B. 平衡时O2的浓度：乙甲C. 平衡时SO2的转化率：乙甲 D. 平衡时SO2的体积分数：乙甲二、多选题14下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是A. 纯锌与稀硫酸的反应比ZnCu合金与稀硫酸的反应更快B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的反应式为：O2+4e+ 2H2O= 4OHC. 在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极D. 电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2+2e=Cu15在一恒容的密闭容器中发生可逆反应：C(s) H2O(g
9、)CO(g) H2(g)已达到平衡状态。现欲使平衡向正反应方向移动，且增大v(正)，可进行的操作是A. 再加入一些C B. 移走一部分CO或H2C. 充入一些水蒸气 D. 移走少量H2，并充入过量水蒸气三、实验题16化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量的变化。（1）已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，回答下列有关中和反应反应热的问题。用0.1 mol H2SO4配成稀溶液与稍过量NaOH反应，能放出_ kJ热量。本实验中用稍过量的NaOH的原因是_上图装置中仪器A的名称是_，作用是_； 用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验
10、，测得的H_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（2）已知：拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H_kJ/mol。(用a、b、c表示)四、综合题17（1）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极现象为_，电极反应式为_ 。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用_溶液，则Y电极的材料是_ 。如要在铁上镀
11、银，电解液选用硝酸银，则X电极的材料是_，电极反应式是_。 （2）下图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀的示意图，发生的反应为：2Fe2H2OO22Fe(OH)2。Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成铁锈。请根据图示，回答下列问题：在上述电化学腐蚀中，碳（C）作_极，写出负极的电极反应式_。如果将长期浸泡在河水中的钢铁闸门与外加电源连接防腐，应将闸门连接外部直流电源的_极。18某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_；（2）反应开始至2 min，气体Z的反
12、应速率为_；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的_倍；若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。（4）若X为固体、Y、Z为气体，则该反应的平衡常数表达式为_。19氨在国民生产中占有重要的地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据： 时间（h）物质的量（mol）01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH30.
13、000.20n21.001.00根据表中数据计算：（1）反应进行到2小时时放出的热量为_kJ。（2）此条件下该反应的化学平衡常数K=_(保留两位小数)。（3）有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，均发生反应：2NH3(g)3H2(g)N2(g)。则：达到平衡所需的时间：t(A)_t(B)，平衡时，NH3的转化率：a(A)_a(B) (填“”、“=”或“”)。达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。A中平衡向_移动，B中平衡向_移动。(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。（4）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数(NH3)随时间变化的曲线如图所示.下列说法中正确的是_(填字母，下同)。A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1B图可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能12C图可能是不同温度对反应的影响，且T1T220二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤与水蒸气反应得到煤的气化产物（水煤气），再合成二甲醚。
