南京市高三化学调研试题

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1、南京市2011届高三学情调研卷化 学 试 题本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间100分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案要求填涂在答题纸上，非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，交同答题纸。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 S 32 Ca 40 Cu 64选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。1以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是（ ）A尽量用纯液态有机

2、物代替水作溶剂B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D发展氢能和太阳能2 下列化学用语或命名正确的是（ ）ACl-的结构示意图：BNH4Cl的电子式：C丙烯的实验式（最简式）：CH2D的名称：2-乙基丙烷3下列离子方程式式书写正确的是（ ）A明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3+2SO42+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OB氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- C苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-D硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NO4下列有关说法错误的是

3、 （ ）A利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属B用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡C常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸D人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅5设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8nAB标准状况下，224 LCCl4所含分子数目为nAC1 L 05 molL-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为05nD62g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-键数目为03nA6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中：MnO4、SO42-、K+、Fe2

4、+BpH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+Cc（SO32-）=05 molL-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32-D水电离产生的c（H+）=110-14molL-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+7下列实验装置和操作正确的是（ ）A分离苯和硝基苯 B制取乙烯 来源:KC制取氨气D制备酚醛树脂 不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8下表中的实验操作能达至

5、实验目的或得出相应结论的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A向盛有1mL 0.01molL-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01molL-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01molL-1Nal溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)Ksp(Agl)BC2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡，再加入AgNO3溶液检验C2H5Br中的溴元素C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色说明溶液中一定含有Fe2+D将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成说明该物质一定是醛9常温下，向10mL 0.1 molL-

6、1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1醋酸溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）ApH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLBpHc（Na+）C7pHc（CH3COO-）c（OH-）c（H+） D继续滴加01 molL-1醋酸溶液，溶液pH可以变为110人工合成的一种甜味剂的结构简式如右图所示下列说法正确的是（ ）A分子式是C14H19N2O5B该物质分子中含有2个手性碳原子 C该物质能发生取代、加成、缩聚反应D1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH放电充电11如图装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化

7、学方程式为：2K2S2+KI3 K2S4+3KI。装置（II）为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是（ ）AK+从右到左通过离子交换膜B电极A上发生的反应为：3I-2e-=I3-C电极X上发生的反应为：2Cl-2e-=C12D当有01 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生112 L气体（标准状况）12下列说法正确的是（ ）A分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体O、S0）来消除CO污染C若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaANaBD除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分

8、反应后过滤、洗涤13J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ）AJ和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B工业上用电解M和T组成的化合物来制备MCR、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO414相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达

9、到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3下列叙述正确的是（ ）AQ1=Q2=Q3=197 kJB达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大C甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等D若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为H1，则H1-197 kJmol-1非选择题15（12分）纯净的过氧化钙（CaO2）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO28H2O在0时稳定，加热至130时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO28H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：根据以上信息

10、，同答下列问题： （1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是 ； （2）操作A的步骤为 ； （3）检验“水洗”已经洗净的方法是 ； （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）：第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2 molL-1的H2SO4溶液，充分反应：第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：第三步：逐滴加入浓度为c molL-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。第三步反应完全时的现象为 ；产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）；某同学经实验测得产品

11、中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示） 。16（10分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422，沸点1366，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下： （1）A的化学式为 。 （2）写出反应V的化学方程式 。 （3）写出反应VI的离子方程式为 。 （4）本工艺中可以循环利用的物质是（刚化学式表示） 。 （5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70干燥2小时

12、，冷却，密封包装即得产品。于70真空干燥的目的是 。17（8分） （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; H=+1805 kJmol-1 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；H=-905 kJmol-12H2（g）十O2（g）=2H2O（g）：H=-4836 kJmol-1则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的H= 。 （2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：求5min内的平均反应速率v（NH3） ；达到平衡时NH3的体积分数为 。图1 图2 电解法合成氨装置 （3）近年来科学家采用高质子

13、导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是 。 18（12分）硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。 （1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式 ；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是 。氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反