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1、北 京 科 技 大 学2013年硕士学位研究生入学考试试题=试题编号： 619 试题名称： 普 通 化 学 （共 8 页）适用专业： 科学技术史 说明： 所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。=一、判断正误：对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。(本大题分30小题，每小题1分，共30分)1、溶剂从浓溶液通过半透膜进入稀溶液的现象叫做渗透现象。( )2、现有H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac四种溶液，浓度均为0.01 moldm-3，同温度下在这四种溶液中，c(H+)与c(OH)之乘积均相等。( )3、Fe(CN)63配离子的配位数是6，它的(稳)又大到1042数量级，所
2、以这种配离子的溶液中不可能存在Fe3+离子和CN离子。( )4、用两条相同的锌棒，一条插入盛有0.1 moldm-3 ZnSO4溶液的烧杯中，另一条插入盛有0.5 moldm-3 ZnSO4溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中溶液联接起来，便可组成一个原电池。( )5、由反应Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag组成原电池，当c(Cu2+)=c(Ag+)=1.0 moldm-3时，。( )6、非极性分子中，只存在非极性共价键。( )7、过渡元素一般具有可变的氧化数（或化合价），这是因为次外层d电子可部分或全部地参与成键。( )8、当主量子数n=2时，其角量子数l只能取一个数1。( )9、所
3、有电子的电子云都有方向性。( )10、原子光谱是由原子中电子绕核旋转时释放的能量产生的。( )11、在配合物中，配离子的电荷数一般等于中心离子的电荷数。( )12、第II主族单质的熔点较相应的第I主族单质的熔点高。( )13、实验室中的去离子水，因常溶有空气中的CO2等酸性气体，故其pH值常小于7.0。( )14、若正反应的活化能小于逆反应的活化能，则该正反应一定是放热反应。( )15、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。( )16、在溶液中，当某难溶电解质AxBy的离子浓度(moldm-3)乘积c(Ay+)c(Bx-)小于溶度积时，则AxBy必溶解。( )17、在-4-3温度条件下进行
4、建筑施工时，为了防止水泥冻结，可在水泥砂浆中加入适量的食盐或氯化钙。( )18、金属铁比铜活泼，Fe可以置换Cu2+，因而三氯化铁不能腐蚀金属铜。已知： (Fe2+/Fe)=-0.44 V，(Cu2+/Cu)=0.34 V，(Fe3+/Fe2+)=0.77 V( )19、碳原子只有两个未成对电子，故只能形成2个共价键。( )20、冰与干冰相比，其熔点和沸点等物理性质有很大的差异，其重要原因之一是由于冰中H2O分子间比干冰中CO2分子间多了一种氢键作用的缘故。( )21、由于共价键十分牢固，因而共价化合物的熔点均较高。( )22、Cu原子的外层电子构型是4s1。( )23、一般说来，正离子的极化
5、力较强而负离子的变形性较大。( )24、在电化学中，因平衡常数与反应方程式的写法有关，故电动势也应该与氧化还原反应方程式的写法有关。( )25、已知HCN是直线形分子，所以它是非极性分子。( )26、四氯化碳的熔点、沸点都很低，所以分子对热不稳定。( )27、金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。( )28、已知在某温度范围内，下列气相反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，不是(基)元反应。则在此温度范围内，反应速率与浓度必定不符合下列关系：v=kc(H2)c(I2)。( )29、外层电子构型为18电子的离子都是位于p区或ds区元素的离子。( )30、Ca2+与Pb2
6、+离子电荷相同，它们的离子半径分别为0.1 nm和0.078 nm，差别不大，所以CaCrO4和PbCrO4在水中的溶解度也差别不大。( )二、单项选择题：将正确答案代码填入题末的括号内。(本大题分20小题，每小题2分，共40分)1、晶格能的大小，常用来表示( )(A) 共价键的强弱(B) 金属键的强弱(C) 离子键的强弱(D) 氢键的强弱2、下列各系统中，具有最大摩尔熵值的是( )(A) 20 K时的冰(B) 273.15 K时的冰(C) 373.15 K时的水蒸气(D) 400 K时的水蒸气3、下列分子中电偶极矩最大的是( )(A) HCl(B) H2(C) HI(D) CO24、就离子电
7、荷和离子半径而论，离子具有最大极化力的条件是( )(A) 电荷低，半径小(B) 电荷高，半径大(C) 电荷低，半径大(D) 电荷高，半径小5、已知某弱酸HA的 =110-10，另一弱酸HB的=110-5，则反应HB+NaAHA+NaB的标准平衡常数为( )(A) 110-10(B) 110-5(C) 110-15(D) 11056、原子轨道沿两核联线以“肩并肩”的方式进行重叠的键是( )(A) s键(B) p键(C) 氢键(D) 离子键7、下列物质中熔点最高的是( )(A) NH3(B) MgO(C) CaO(D) BaO8、下列分子中，键和分子都有极性的是( )(A) Cl2(B) NH3(
8、C) CH4(D) BF39、在含有0.10 moldm-3 NH3 和0.10 moldm-3 NH4Cl的混合溶液中，加入少量强酸后，溶液的pH值将( )(A) 显著降低(B) 显著增加(C) 基本保持不变(D) 不受任何影响10、用惰性电极电解食盐水时，阴阳极逸出的产物分别是( )(A) 金属钠和氯气(B) 氢气和氯气(C) 氢氧化钠和氯气(D) 氢氧化钠和氧气11、如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的( )(A) Q = 0 W = 0 U = 0 H = 0 (B) Q 0 W 0 U = 0 H = Q (C) Q = W U = Q - W H = 0 (D) Q
9、 W U = Q - W H = 0 12、确定原子轨道(或电子云形状的量子数主要是( )(A) l(B) n(C) m(D) ms13、如果反应容器的体积增大为原来的2倍，则反应 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 已知为(基)元反应的速率将( )(A) 减小为原来的1/4(B) 减小为原来的1/8(C) 增大为原来的4倍(D) 增大为原来的8倍14、配制pH=9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是( )(A) HAc-NaAc(=1.810-5) (B) NaH2PO4-Na2HPO4(=6.310-8)(C) NH3-NH4Cl(=1.810-5) (D) NaHCO3-Na2C
10、O3(=5.610-11)15、298K时，反应2C6H6(l) + 15O2(g) = 6H2O(l) + 12CO2(g)的等压热效应Qp与等容热效应Qv之差(QpQv)约为( )(A) 3.7 kJmol-1 (B) -3.7 kJmol-1 (C) 7.4 kJmol-1 (D) -7.4 kJmol-116、下列各组量子数中，相应于氢原子Schrdinger方程的合理解(nlmms)的一组是( )(A) 3,0,+1,- (B) 2,2,0,+ (C) 4,3,-4,- (D) 5,2,+2,+17、以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是( )(A) LiBe (B) B
11、C (C) NO (D) FNe18、正极为饱和甘汞电极，负极为氢电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是( )(A) 0.10 moldm-3 HAc (B) 0.10 moldm-3 HCOOH(C) 0.10 moldm-3 NaAc (D) 0.10 moldm-3 HCl19、下列试剂中能使PbSO4(s) 溶解度增大的是( ) (A) Pb(NO3)2 (B) Na2SO4 (C) H2O (D) NH4Ac20、下述叙述中正确的是( )(A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的(B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数
12、(C) 单质的和都为零(D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的三、多项选择题：将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1.5分，选两个且都正确给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。(本大题分8小题，每小题3分，共24分)1、温度升高而一定增大的量是( )(A) (B) 吸热反应的平衡常数(C) 液体的饱和蒸汽压(D) 化学反应速率常数k2、Ca2C2O4固体溶解度在下列溶液中溶解度大于纯水溶液中的是( ) (A) HAc (B) CaCl2 (C) EDTA (D) Na2C2O43、下列各种含氢的化合物中含有氢键作用的是( )
