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1、(2018越秀区二模)碳酸钡广泛用于陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石,其主要成分是碳酸钡和碳酸钙,现以此矿石为原料生产碳酸钡,并得到副产品氢氧化钙,其流程如图所示:已知,氢氧化钡和氢氧化钙在不同温度下的溶解度是:温度/04080氢氧化钡溶解度/g1.678.22101.4氢氧化钙溶解度/g0.1870.1410.094请回答:(1)碳酸钡与碳酸钙的化学性质相似,高温下能分解成两种氧化物,碳酸钡在高温下分解的化学方程式为BaCO3高温BaO+CO2。(2)氧化钡与氧化钙的化学性质相似,能与水反应。溶液A中存在的阳离子是Ba2+、Ca2+(写离子符号)。(3)在实验室里完成操作1,需要用到的
2、玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外,还有烧杯。(4)操作2采用的操作方法依次为CA(填序号)。A过滤 B降温 C加热 D蒸馏 E灼烧(5)反应3的化学方程式为Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2O。(6)废渣要经过洗涤后才能弃渣,原因是充分利用原料,保护环境。(7)假设该碳酸盐矿石中含有40%的碳酸钙,那么,50kg该矿石理论上可制得氢氧化钙的质量是14.8kg。(2018荔湾区一模)Fe(OH)3可用于制造医药、颜料等,其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe(OH)3粉末的流程如下:提示:废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。Fe(OH)3难溶于水,加热时会分解生成氧化铁和水。反应中加入H
3、2O2溶液的目的是将滤液中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。(1)操作a的名称为过滤。(2)滤液I中除了SO42外,还存在着的离子是Fe2+、Fe 3+、H+。(写离子符号)(3)反应I中,需要49g 20%的H2SO4溶液与5.6g铁完全反应。(4)反应中生成Fe(OH)3的化学方程式是6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3+3Na2SO4。(5)操作b后得到的Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干,而不能用酒精灯烘干,原因是Fe(OH)3加热时会分解生成氧化铁和水。(2018常州)铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。铁的冶炼,竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。(1)“燃烧
4、室”中CH4燃烧的作用是燃烧产生热量、做生产合成气的原料(2)写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。(3)CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2,则16g CH4在催化反应室中完全反应后,理论上得到H2的质量(m)范围是4gm6g。铁的利用,利用铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)处理含有Cu(NO3)2,Pb(NO3)2和Zn(NO3)2的铜冶炼废水。在相同条件下,测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率,实验结果如图2所示。(1)铁炭混合物中铁的质量分数为100%时,水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去,其原因是铁的金属活动性排在锌的后面。(2)铁炭混合物中铁的质量分数为0时,也能除去水中少量的重金属离子,其原因是活性炭对铜离子和铅离子具有吸附性。(3)处理效果最好时,铁炭混合物中的铁的质量分数为50%。第3页(共3页)