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1、2019届高三第五次月考试题化 学考生注意：1、本试卷共22个小题，满分100分，考试时量90分钟。2、相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 K-39 Cl-35.5一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1、天工开物中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是A加热 B过滤 C蒸发 D结晶2、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的
2、产生B氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D地球上99%的溴元素以Br-形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上曾是常用作镇静剂3、下列有关化学用语正确的是A二氧化碳的电子式 BCaCO3和CH3COOH均为弱电解质C用于考古断代的中子数为8的碳原子表示为CD明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NAB17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键C在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NA
3、 D标准状况下，22.4 L Cl2溶于水转移的电子数为NA5、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2 具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物，下列说法正确的是AY与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键BW2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种6、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ASiO2Na2SiO3H2SiO3Na2CO3熔融BNaClNaH
4、CO3Na2CO3加热CN2NO2HNO3加热DCCOCO2灼热炭粉7、向CuSO4溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变无色。则下列说法正确的是A通入22.4L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C滴加碘化钾溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D上述实验条件下，微粒的氧化性：Cu2+I2SO28、已知X(g)Y(g)2Z(g) H0。反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新平衡，则t2时改变的条件可能是A升高温度B减小Z的浓度C增大压强D增大X
5、或Y的浓度9、在容积均为1L 的三个密闭容器中，分別放入铁粉并充入1mo1CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s) +5CO(g)Fe(CO)5(g)当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是：A反应进行到5min时，b容器中v(正)=v(逆)B正反应为吸热反应，平衡常数:K(T1)K(T2)Cb中v(正)大于a中v(逆)D达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bca 10、埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是A该方法将电能转化成化学能 B在此装置中钢管道作正极C该方法称为“外加电流的阴极保护法”D镁块上发生的电极反应为
6、O2+2H2O+4e-4OH-11、无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为 ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N212、向物质的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液，产生沉淀的量随着Ba(OH)2 加入量的变化如图所示。下列离子方程式书写正确的是 AOA：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OBAB：2Al3+3SO42+3Ba2+ +6OH3BaSO4+
7、2Al(OH)3CBC：NH4+SO42+Ba2+ +OHBaSO4+NH3H2ODDE：NH4+ OHNH3H2O13、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A在c（HCO3）=0.1 molL1 的溶液中：NH4+、AlO2、Cl、NO3B在由水电离出的c（H+）=ll012 molL1 的溶液中：Cu2+、ClO、Na+、SO42C在加入铝粉产生 H2 的溶液中：SO42、NO3、Na+、NH4+D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SiO32、CO32、Na+、F 14、科学美国人评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如右图所示，则下列有关说法正确的是A该装置将电能转变为化学
8、能B正极的电极反应为C2O42- -2e- =2CO2 C每生成1mol Al2(C2O4)3，有6mol电子流过负载 D随着反应进行，草酸盐浓度不断变小15、某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法不正确的是A该有机物的分子式为C23H24O6B1mol该化合物最多可以与9molH2发生加成反应C既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应16、常温下，有0.1mol/L的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是A与比较：c（Na+）c（NH4+）B中的离子浓度的大小关系是：c（Cl ）c
9、（NH4+）c（H+）c（OH ）C与等体积混合的溶液中：c（Cl ）=c（NH4+）+c（Na+）+c（NH3H2O）D向中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH3COO ）（Na+）17、常温下，已知：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)=l.110-12以及KspCu(OH)2 =210-20。下列说法错误的是A常温下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c(AgCl)c(Ag2CrO4)B常温下，在0.010molL-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：c(AgCl)c(Ag2CrO4)
10、C某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5D要使0.2molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为618、将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O；NONO22NaOH2NaNO2H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为A0.2mol B0.4mo
11、l C0.6mol D0.8mol二、非选择题：（本题包括19、20、21、22四道题，除第22题为每空一分，其余每空2分，共46分）19、（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如右图。实验具体操作步骤为：打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。 （1）写出仪器A的名称 。（2）写出A
12、中发生反应的化学方程式 。（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是： 。（4）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42离子，该反应的离子方程式为 。（5）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下图装置进行实验。实验装置的连接顺序依次是 （填装置的字母代号），装置C中的试剂为 。能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是 。20、（16分）草酸镍晶体（NiC2O42H2O）难溶于水，工业上用废镍催化剂（成分主要为Ni ，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据
13、：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5Ksp(NiC2O4）= 4.051010（1）“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是： 。“滤渣”的主要成分为： 。 （2）若试剂a为H2O2 ，写出氧化时反应的离子方程式： 。（3）调节pH的范围为： 。（4）写出“沉钙”操作中加入NH4F时发生反应的离子方程式： ，NH4F的电子式为： 。（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42 的浓度为0.18 molL1，则溶液中c（Ni2+）= molL1。（6）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320分解，可重新制得单质镍催化剂。该制备过程的化学方程式为：
