2019届高三化学上学期第一次周练试题 新人教版

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1、2019届高三化学上学期第一次周练试题第 I 卷(选择题,共 50 分)本试卷可能用到的相对原子质量:H:l C:12 0:16 Na:23 C1:355 K:39一、选择题(本题共 10 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 20 分)1下列物质中既能导电,又属于电解质的是A氯化钠溶液 B金属铜 C熔融硝酸钾 D酒精2易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错了的是ABCD化学式浓 H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品 3“纳米材料”是粒子直径为 1100 nm 的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中

2、,所形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀AB C D4化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体 Si,太阳能电池使用的材料主要是 SiO2 B氨很容易液化,液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作致冷剂C高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,消毒原理相同,都利用了强氧化性DSO2 可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等5下列说法正确的是A将 NaH 溶于水,得到的水溶液能导电说明 NaH 是离子化合物BFe(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 沉淀的化学性质不相同C乙醇分子中含羟基,可与金属钠反应生

3、成氢气DMnO2 具有较强氧化性,可作为 H2 O2 分解反应的氧化剂6过氧化钾与水的 反应类似于过氧化钠与水的反应,其化学方程式为:2K2O2 十 2H2O=4KOH 十 O2 当 05 mol K18O2 与足量 H2O 完全反应后,下表对生成物 O2 的叙述中错误的是K218O2 的质量O2 的叙述A57gO2 的质量是 9gB57g生成标准状况下 O2 的体积为 56LC57gO2 的摩尔质量是 32gmol-1D57g生成 025mol O27下列关于仪器使用的说法正确的是A在量取液体后,量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器B熔融纯碱、烧碱时,不能选用石英坩埚,应该选用铁坩埚

4、C蒸发结晶实验中,蒸发皿应放在石棉网上加热D在测量或监测温度时,温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果8下列各组物质在溶液中的反应,无论反应物的量多少,都能 用同一离子方程式表示的是ABa (OH)2 与 H2SO4 BFeBr2 与 Cl2 CHCl 与 Na2CO3 DNaHCO3 与 Ca(OH)29下表中对应关系错误的是ANaCl=Na+Cl-均属于电离方程式NH3H2O NH4+OH-BBa2+SO42-=BaSO4均可表示一类反应HCO3-+OH-=C O32-+H2 OCSO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色;均属于 SO2 的同一性质SO2 使碱性酚酞溶液褪色DCl2+2NaOH=Na

5、ClO+H2O;Cl2 和 S 在反应中即作氧化剂又作还原剂3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O10下列说法正确的是ASO2 和 CO 都是酸性氧化物,都能与水反应生成酸BNa2O 和 Na2O2 组成元素相同,与 CO2 反应产物也完全相同CAl2O3 和 Na2O 按物质的量比 1:1 投入水中可得到澄清溶液D金属 铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面,铝与强酸反应一定放出氢气二、选择题(本题共 10 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 30 分)11下列解释事实的方程式不正确的是A碳酸钠溶液显碱性: CO32 H2O HCO3 OHB01 molL1 氨

6、水的 pH 为 11:NH3H2O NH 4 OHC“84 消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:ClO3 5Cl6H3Cl23H2OD一定条件下,01 mol N2 和 03 mol H2 充分反应放出热量小于 92 kJ:N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92 kJmol112下列各组离子一定能大量共存的是A某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B能使 pH 试纸变深蓝色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-C加入过量 NaOH 溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D常温下 pH=12 的溶液: K+、Ba2+、

7、Cl-、NO3-13在实验室中,用右图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验,将中液体逐滴滴入到中。实验结果与预测的现象一致的是选项中的物质中的物质A氨水氯化铝溶液B浓硫酸铜片产生大量气体,溶液变蓝C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体D稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生大量气体14如图是铝热反应的实验装置,有关该反应的下列说法中一定正确的是Aa 为镁条 Bb 为氧化铁与铝粉的混合物C2 mol 氧化剂参与反应则电子转移 6 NA 个D还原剂与氧化产物的物质的量之比为 1:215甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之问具有如下转化关系:下列有关物质的推断

8、不正确的是A若甲为焦炭,则丁可能是 O2B若甲为 SO2,则丁可能是氨水C若甲为 Fe,则丁可能是氯气D若甲为 NaOH 溶液,则丁可能是 CO216用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是A用图 1 所示装置从 Fe(OH)3 胶体中过滤出 Fe(OH)3 粒B用图 2 所示装置蒸发 CuCl2 溶液制得 CuCl2 晶体C用图 3 所示装置可由自来水制得蒸馏水D用图 4 所示装置从 C2H5OH 与 C2H5COOCCH3,的混合物中分离出乙酸乙酯17下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去Na 在空气中会生成 Na2O2B铁棒插

9、入浓硝酸中,无明显铁与浓硝酸不反应C将 FeCl2 溶液滴加到少许酸性 KMnO4 溶液中,溶液褪色Fe Cl2 具有漂白性D向 Fe(NO3)2 溶液中滴加稀硫酸和 KSCN 溶液,溶液变成红色原溶液中可能含有 Fe3+18下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是A甲装置:可用来证明硫的非金属性比硅强 B乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置:用图示的方法能检查此装置的气密性 D丁装置:可在瓶中先装入某种液体收集 NO 气体19用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A在标准状况下,05 molNO 与 05 molO2 混合后气体分子数为 075 NA

10、B常温常压下,14 g 的 C2H4 和 C4H8 混合气体中含有的原子数为 3 NAC01molAlCl3 完全转化为氢氧化铝胶体,生成 Ol NA 个胶体粒子D10 L10 mol L-l Na2 SiO3 水溶液中含有的氧原子数为 3 NA20已知:2Fe2Br22Fe32Br,2Fe32I2Fe2I2。向 FeI2、FeBr2 的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中,不正确的是A还原性:IFe2BrB原混合溶液中 FeBr2 的物质的量为 3 molC当通入 1mol Cl2 时,溶液中已发生的反应为 2Fe2Cl22Fe32ClD原溶液中 n(

11、Fe2) :n(I) :n(Br)2 :1 :3第卷(非选择题,共 50 分)三、填空题(本题共 4 小题,共 50 分)21(12 分)学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:找出上述三组分类中的错误,错误物质的化学式为_(2)下列 2 个反应,按要求填写相关量。2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2 反应中,每消耗 lmol Na2O2 生成_g O2除去 NaCl 溶液中少量的 Na2SO4 杂质,要判断所加 BaCl2 溶液是否过量,可向滤液中加入X 溶液,X 可以是_A NaOH BAgNO3 CHCl DNa2S

12、O43)配平下面化学方程式,回答下列问题H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_(填选项编号)A氧化性B氧化性和酸性C酸性D还原性和酸性若反应中电子转移了 08 mol,则产生的气体在标准状况下的体积为_L。23. 验证氧化性 Cl2Fe3+ SO2,某小组用下图所示装置进行实验实验过程:I打开弹簧夹 K1K4,通入一段时间 N2,再将 T 型导管插入 B 中,继续通入 N2,然后关闭 K1K3、K4。打开活塞 a,滴加一定量的浓盐酸,给 A 加热。当 B 中溶液变黄时,停止加热,关闭 K2。打开活塞 b,使约 2 mL 的溶液流入 D 试管中,检验其中的离子。V打开 K3 和活塞 c,加入 70%的硫酸,一段时间后关闭 K3。更新试管 D,重复过程,检验 B 溶液中的离子。(1)过程 I 的目的是_ 。(2)检验 B 中溶液是否还有 Fe2+的方法之一是:取少量 B 中溶液于试管中,滴加几滴含有+3价 铁 元 素 的 配 合 物 溶 液 , 会 产 生 蓝 色 沉 淀 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式_(3)若向第 III 步 B 中的黄色溶液中通入 H2S 气体,会观察到有淡黄色沉淀生成,写出该反应的离子方程式_ 。(4)若将制取的 SO2 通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色,其反应的

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