《高中化学《乙醇》教学设计》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《乙醇》教学设计（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三届全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选教案设计课题：第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物 第一课时 乙醇学校：江西省新余市第四中学姓名：钟秀秀教案设计一、教案背景：1、面向学生： 中学 2、学科：化学3、课时：1课时4、学生课前准备：（1）了解乙醇在生活中的用途http:/ 化学 必修2第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第一课时 乙醇三、教材分析：生活中两种常见的有机物是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修2模块中第三章 有机化合物中的内容，本节内容分2课时，第1课时介绍生活中常见的有机物乙醇。在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识
2、其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的物质，又是典型的烃的含氧衍生物；通过这一节的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构性质用途”的有机物学习模式。因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。通过本节课的学习，让学生初步建立起官团对有机物性质的重要影响，为今后学习其它的烃的衍生物打下良好的基础。四、学情分析：从学生心理情况看，由于本单元知识都是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，容易激起学生的探究欲望，这一点在教学中要把握好，对培养学生学习化学兴趣将会有很大帮助。 从学生学习能力上看，经过高一上半个学期的学习，学生已经初步具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但
3、是关于乙醇的结构在初中学生没有接触，所以要让学生在认识乙醇球棍模型和比例模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基官能团的作用，加深对乙醇结构的认识。五、教学目标（1）、知识与技能了解乙醇的物理性质及用途掌握乙醇的分子结构和主要化学性质与钠的反应、氧化反应（2）、过程与方法采用实验探究法，引导学生学习科学方法，提高学生科学探究能力,充分挖掘学生的潜能，发展学生的个性和特长。在教学过程中训练思维的严密性、逻辑性，培养学生分析、推理、类比、归纳、总结的能力。（3）、情感态度与价值观让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系， 激发学生学习化学的积极性。让学生学会透过事物的
4、现象分析本质的能力、进一步培养综合运用知识、 解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。六、教学重点、难点（1）教学重点 ：官能团的概念、乙醇的分子组成和结构及乙醇的主要化学性质（2）教学难点：乙醇的性质与结构之间的关系七、教学方法与教学思路：本节采用实验探究教学模式，充分运用以下教学方法：情境激学法 实验法 现代教育技术辅助教学法 自学、讨论法：教学思路：提出问题：观察乙醇的物理性质回忆乙醇的组成观察乙醇的球棍模型描述乙醇分子中原子的连接情况实验验证：乙醇与金属钠的反应进一步假设乙醇发生氧化反应的断键方式实验验证：乙醇的氧化反应总结乙醇的结构和
5、性质课后活动八、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课让学生回忆古代有关酒的诗词多媒体动画展示有关酒的诗词然后引导学生课后利用互联网搜索更多有关酒的诗词http:/ 学生回答C2H6O乙醇的分子结构探究让学生根据乙醇分子式，推测乙醇可能的结构。问题1：乙醇的分子和哪种烃分子最相近【动手操作2人一组】每人插出1个乙烷(C2H6)分子的球棍模型【观察球棍模型思考与交流】问题2：乙烷(C2H6)分子有几种不同的化学键？问题3：在乙烷(C2H6)分子结构中嵌入1个O原子(即得到C2H6O )，有几种情况并组装，请写出它们的结构式。【投影】（图一） （图二）【定量实验探究乙醇的结构式】一定量
6、的乙醇与足量的钠反应，消耗的乙醇和生成的氢气的物质的量之比为2:1【结论】乙醇分子的球棍模型为：图一分子的结构式为：【投影】2结构式：学生回答学生自己动手插C2H6的球棍模型学生交流C2H6O可能的结构有两种学生进行数据分析培养学生知识的迁移能力和动手操作能力层层设疑，使学生能顺利分析和理解乙醇结构的确定方法。培养学生分析数据的能力，以及培养学生对性质反映结构的认识【投影】3结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH引出官能团概念【投影】4官能团：羟基官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。例如：卤原子（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）、碳碳双键烃的衍生物：烃分子中的氢
7、原子被其它原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。【动动脑】问题1：乙醇可以看成是哪种烃的衍生物？问题2：乙醇和哪种无机物在结构上有相似的性质？学生回忆以前学习的有机物自由回答学生交流回答便于学生掌握有机物的性质培养学生对概念的理解和对知识的迁移能力三、乙醇的化学性质1乙醇与金属钠反应【学生实验改进】实验步骤:1.向一只大试管中加入2 mL的无水乙醇。2再向其中加入一粒新切的、用滤纸擦干表面的煤油黄豆粒大小的金属钠。3在试管口迅速塞上配有一用注射针头的单口塞，用小试管倒扣在针头之上，收集气体并验纯。4气体验纯后，点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上方，片刻后在烧杯壁上出现小液滴，迅速转动烧杯，向
8、烧杯中加入少量澄清石灰水。注意：小组内成员的分工与合作。实验操作等规范性、安全性填写下列实验记录表。物质项目水乙醇金属钠的变化气体燃烧现象检验产物【思考与交流】 比较水分子中氢原子与乙醇分子里羟基氢原子的活泼性？【投影】1完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置：2反应类型：【flash演示】乙醇的断键位置：【教师板书】学生实验记录实验现象回忆以前学习的钠和水反应的实验现象小组交流讨论，由学生分析，教师补充。完成方程式培养学生的动手能力，观察能力、操作能力。培养学生小组学习意识培养学生分析推理能力及等效类比思想，由钠与水的反应式类比出钠与乙醇的反应式2乙醇的氧化反应（1）作燃料乙醇在空气中
9、燃烧可以放出大量的热，乙醇是常用的燃料之一。其优点可链接以下网址了解http:/ 2-3次，观察铜丝变化并闻液体的气味。温馨提示：1. 注意小组内成员的分工与合作2实验过程中注意观察铜丝颜色的变化3. 实验完毕闻试管中液体与试剂瓶中乙醇气味是否相同。【投影】知识补充乙醛：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，有毒；密度比水小；沸点为20.8，易挥发；易燃烧；能与水、乙醇等互溶。【投影】1分析整个反应过程中铜丝变化原因并用相应的方程式作解释。2铜丝在整个反应中起什么作用？(催化剂)3完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置：4反应类型：【flash演示】乙醇的断键位置：【教师板书】学生实验观察现象小组交流，完成乙醇催化氧化的总方程式，并与老师的讲解对照，学会如何根据断键的机理来书写化学方程式，注意方程式的配平。 采用实验探究讨论引导分析的方式，有助于学生理解乙醇的氧化反应，顺利突破本节课的重点和难点利用动画演示微观反应机理，形象生动，有助于帮助学生掌握乙醇发生催化氧化反应的断键机理介绍饮酒与人体健康的关系【图片展示】乙醇在人体中代谢的示意图http:/
