《高中化学必修1-化学计量》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修1-化学计量（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学计量及其应用（1）“物质的量”是专用名词，是七个国际单位制(SI)的7个基本单位之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观粒子如：H2O,CL-,Na+等微粒及这些微粒的特定组合。（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1mol H2表示的意义是1mol氢气分子，还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含2molAl3+,3molSO42-，1 mol Na+中含质子11mol电子10mol （4）阿伏加德罗常数的数值不是6.021023
2、 ，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.021023 （5）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是个/mol习题巩固:1、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )A、0.3moLHNO3 B、3.6121023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH42、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（ ）A、Cl2 B、 HCl C、Br2 D、 HBr3、1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（ ）A、3.011023 B、6.021023 C、1.2041023 D、6.0210234、某盐的混合物中含有0.
3、2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（ ）A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol 5、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（ ）A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、2：36NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A、80g硝酸铵中含有氮原子数为NA B、0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 NAC、 2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子 D、16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA 7在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为11
4、04Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5104Pa，这时容器内气体X的分子数约为 （ ）A、3.31025 B、3.31024 C、7.51023 D、7.510228现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D （ ） A、1mol B、 0.5mol C、 0.275mol D、 0.25mol9、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为( )A、21.6 B、28 C、14 D、31 10、填写下列表格：物质分子数质量（g）物质
5、的量/mol摩尔质量（g/mol）氧气16硫酸3.011023水211、0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量_(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数_，所含原子数_。12、试回答下列问题：（1）0. 3mol NH3分子中所含质子数与_mol H2O分子中所含质子数相等。（2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_。（3）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和31.67克D，则C的摩尔质量为_。13、科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛（TiO2）的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，即二氧化钛、激光2H2
6、O=2H2 + O2某同学看到此化学方程式，即想到以下两点：（1）水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解产生氢气和氧气；（2）每36g水可以分解生成4g氢气和32g氧气。你还能想到更多吗？请将你的想法填写到下面的空白中（再任写两点）。_14、Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_。（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_，溶液增重的质量之比为_。（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al的质量之比为_。（4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种
7、金属剩余，该金属是_。15、稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质（如F2等）发生化学反应。若将1.5mol Xe和7.5mol F2加入一定体积的容器中，于400和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F2,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比为多少?课后作业:1、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H22、标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（ ）A、8.4L B、11.2L C、14.0L D
8、、16.8L3、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（ ）A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2C、2L CO2和2L H2O D、11.2L O2和0.5mol O24、有下列物质：0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4时9mL H2O 0.2mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是( )A、 B、 C、 D、 5等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的、原子总数 、质子总数、分子总数 、质量6、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g
9、，该气体的摩尔质量约为（ ）A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol7、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的（ ）A、原子数 B、物质的量 C、质子数 D、体积8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A、 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB、 25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAC、 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD、 在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA9、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二
10、氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为 （ ）A29813 B22114 C13813 D26161310、氢气、氧气、氮气各10g，在标准状况下体积由大到小的顺序是_，所含分子数最多的是_。11、（1）森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收_L二氧化碳，合_个二氧化碳分子；呼出_L的氧气，合_个氧分子。（2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液） + 3O2（气） = XO2（气） + 2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：反应前O2的体积是_。
11、化合物XY2的摩尔质量是_。若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_和_。（写元素符号）12A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是_，B的摩尔质量是_。13、标准状况下，1LO2的物质的量是多少？1LH2的物质的量是多少？它们的分子数分别约是多少？相同温度和压强条件下，体积相等的不同气体中分子数是否相等？14、标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此
12、混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？15、在一密闭气缸中,用一不漏气的滑动活塞隔开,常温时,左边充入1/4体积的N2,右边充入3/4体积的H2和O2的混合气.若右边气体点燃,反应后恢复到原温度,活塞停留在气缸正中,则原来混合气中H2和O2的体积比是多少？习题巩固1、B 2、C 3、B 4、B 5、B 6、BD 7、C 8、D 9、CD10、3.011023 、0.5 、32； 49、0.5、98； 1.2041024、36、1811、不相等， 不相等， 相等12、（1）0.3 （2）2：3 （3）108.25g/mol13、（1）1mol 水可以分解生成1mol氢气和0.5mol氧气（2）标准状况下，1mol水可以分解生成22.4L氢气和11.2L氧气14、（1）1：2：3 （2）1/23
