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1、2012年福建高考物构： （1）元素的第一电离能： Al Si（填“ ”或“ ” ） （2）基态Mn2的核外 电子排布式为 。 （3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化 关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是 。,（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠， 其阴离子Xm-（含B、0、H三种 元素）的球棍模型如右图所示： 在Xm-中，硼原子轨道的 杂化类型有 ； 配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）； m = （填数字）。 硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的 作用力有 （填序号）。 A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键,解析：（1）同周期从
2、左到右第一电离能呈逐渐增大趋势，A和A有反常。故铝的第一电离能比硅小。 （2）Mn为25号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d54s2，故Mn2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5。 （3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间范德华力越强，沸点越高。,（1）元素的第一电离能： Al Si（填“ ”或“ ” ） （2）基态Mn2的核外电子排布式为 。 （3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化 关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是 。,（4）四硼酸钠其阴离子 （含B、0、H三种元素） 在Xm-中，硼原子轨道的 杂化类型
3、有 ； 配位键存在于 原子之间； m = 。 硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，存在的作用力有 。 A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键,解析：由图示球棍模型可见，1、3、5、6代表氧原子，2、4代表B原子。以2号B原子为中心，周围的三个O原子形成平面三角形结构，故2号B原子轨道的杂化类型为sp2杂化；以4号B原子为中心，周围的四个O原子形成四面体形结构，故4号B原子轨道的杂化类型为sp3杂化。,配位键存在于 原子之间； m = 。 硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O 构成，存在的作用力有 。 A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键,解析： B原子核
4、外电子排布1s22s22p1，4号B原子的2s和2p轨道发生sp3杂化，生成四个sp3杂化轨道。所生成的四个sp3杂化轨道中，有三个轨道各含有一个未成对电子，一个为空轨道。该空轨道与OH所提供的孤对电子形成配位键，故配位键存在于4号B原子和5号O原子之间。,解析：仔细观察该球棍模型，可见共有两个B原子轨道的杂化类型为sp3杂化，则应有两个OH与之形成配位键，由此推知m=2。 Na+（阳离子）、Xm-（阴离子）存在离子键，水分子间存在氢键和范德华力，故选ADE。,配位键存在于 原子之间； m = 。 硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O 构成，存在的作用力有 。 A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键,
