《2012届高三高考化学一轮复习教程24讲影响化学平衡的因素化学反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012届高三高考化学一轮复习教程24讲影响化学平衡的因素化学反应课件（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第24讲 影响化学平衡的因素 化学反应进行的方向,第24讲 影响化学平衡的因素 化学反应进行的方向, 探究点一 影响化学平衡的因素,第24讲 要点探究,【知识梳理】,1化学平衡的移动 (1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、压强等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作化学平衡状态的移动，简称化学平衡移动。,第24讲 要点探究,2图示表示,第24讲 要点探究,3注意 新平衡时，v正v逆，但与原平衡速率_。 新平衡时，各成分的百分含量不再变化，但与原平衡_。 通过比较速率，可
2、判断平衡移动方向。 当v正v逆时，平衡向_反应方向移动； 当v正v逆时，平衡向_反应方向移动； 当v正v逆时，平衡_发生移动。,不等,不同,正,逆,不,第24讲 要点探究,2影响化学平衡的因素 (1)其他条件不变的情况下，_反应物浓度或_生成物浓度，平衡向正反应方向移动，反之逆向移动。 (2)其他条件不变的情况下，升温平衡向_移动；降温平衡向_移动。 (3)对于有气体参加的反应，其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向_的方向移动；减小压强，平衡向_的方向移动。,增大,减小,吸热反应方向,放热反应方向,气体体积减小,气体体积增大,第24讲 要点探究,(4)对于可逆反应，催化剂能_地改变正、逆反应
3、速率。使用催化剂只能改变反应途径，不能改变反应进行的程度，故催化剂只能加快反应达到平衡的时间，而不能改变_，反应的热效应也和催化剂的存在与否_，也不能改变化学反应的热效应和化学平衡常数。,同等程度,平衡状态,无关,第24讲 要点探究,【要点深化】,化学平衡移动原理勒夏特列原理 (1)原理内容：外界条件对化学平衡的影响可概括为一句话：若改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 (2)原理解读 “减弱这种改变”升温平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物浓度平衡向反应物浓度减小的方向移动；增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动。化学平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能
4、完全抵消外界条件的变化，更不能超过外界条件的变化。,第24讲 要点探究,（3）惰性气体对化学平衡的影响,第24讲 要点探究,例1 2010重庆卷COCl2(g)CO(g)Cl2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( ) A B C D,【典例精析】,B,第24讲 要点探究,第24讲 要点探究,变式题,2010上海卷1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是( ),B,A B C
5、 D,第24讲 要点探究, 探究点二 等效平衡,第24讲 要点探究,【知识梳理】,等效平衡的含义 相同条件下，同一可逆反应体系，不管反应从_开始，还是从_开始，达到化学平衡时，任何相同物质的_(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。,正反应,逆反应,百分含量,第24讲 要点探究,【要点深化】,等效平衡的类型及处理方法 等效平衡思想是解决化学平衡类试题最常用的思维方式、方法。 (1)对于恒温恒容条件下反应前后气体体积改变的可逆反应 如果按方程式的化学计量数关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。平衡时的各物质的浓
6、度、百分含量均相同。,第24讲 要点探究,第24讲 要点探究,第24讲 要点探究,注意 上述两种情况下所达到的等效平衡的区别： (1)中所达到的等效平衡状态，反应混合物中各组分的百分含量、浓度、物质的量均相同，类似于几何学上的全等三角形，这种等效平衡状态可称之为全等平衡。 (2)中所达到的等效平衡状态，反应混合物中各组分的百分含量相同，但各成分的物质的量与原平衡成比例，类似于几何学上的相似三角形，这种等效平衡状态可称之为等比平衡。,第24讲 要点探究,例2,【典例精析】,B,第24讲 要点探究,第24讲 要点探究,点评 分析等效平衡的关键是分清全等平衡和等比平衡，利用等效平衡方法解化学平衡有关
7、问题时常采用“虚拟法”。任何一个可逆反应体系，在相同条件下从不同的状态开始，只要达到平衡的条件(温度、压强、浓度)完全相同，则可以形成等效平衡。在解题时若遇到将两个状态进行比较这类问题时，可以“虚拟”一个中间过程，如一个容器、一个隔板等，然后再进行比较。下面的变式题就是对“虚拟法”很好的练习。,第24讲 要点探究,变式题,B,B 可建立虚拟路径如下：, 探究点三 化学反应速率与化学平衡图象的分析,第24讲 要点探究,【知识梳理】,1速率与时间的图象 此类图象揭示了正逆反应速率随时间(包括条件的改变)的变化规律，体现了化学平衡移动的方向等。如N23H2 2NH3 H0，建立平衡后(填改变的条件)
8、_对反应速率的影响如图242所示。,加热,第24讲 要点探究,第24讲 要点探究,3转化率或百分含量与时间、压强、温度的图象,第24讲 要点探究,第24讲 要点探究,第24讲 要点探究,第24讲 要点探究,【要点深化】 解决化学反应速率和化学平衡图象题的一般思路和方法：,第24讲 要点探究,例3,【典例精析】,C,第24讲 要点探究,第24讲 要点探究,点评 解答图象题要注意以下几点：看懂图象：一看面(即看清横坐标和纵坐标)，二看线(即看线的走向、变化的趋势)，三看点(即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点)，四看要不要作辅助线(如等温线、等压线)，五看定量图象中有关量的多少。联想规律：即
9、联想外界条件对化学反应速率及化学平衡影响规律且熟练准确。作出判断：依题意仔细分析作出正确判断。下面的变式题考查的化学反应速率与时间的图象。,第24讲 要点探究,变式题,2011济南模拟在一恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) 2C(g) H0。当达到平衡后，保持其他条件不变，只改变条件X，则相应量Y的改变一定符合图中曲线的是( ),C,第24讲 要点探究,C A项，该反应是放热反应，温度升高时化学平衡逆向移动，C的体积分数下降，与图不符合；B项，恒容密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动，A的物质的量不变，不符合；C项，再加入A，平衡正向移动，B的转化率增大，
10、符合；D项，再加入C，相当于压强增大，平衡正向移动，A的百分含量减少。, 探究点四 化学反应进行的方向,第24讲 要点探究,【知识梳理】,1熵增原理 (1)熵是用来度量体系_程度的物理量。熵值越大，_程度越大。 (2)熵值大小的比较：同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)_S(l)_S(s)。 (3)熵增原理：在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增加，即熵变(符号S)_0。 (4)常见的熵增过程 气体的扩散、固体的溶解； 同物质：气态_液态_固态；,混乱,混乱,第24讲 要点探究,无,反应前_气体，反应后_气体； 反应前后都有气体，但是气体物质的量_。 2自发反应：在一定的条件下(如一
11、定的温度、压强条件下)，反应依靠体系自身的力量而不借助于外力，而能够自动进行的反应叫自发反应。 3反应自发性判据 (1)能量判据：大多数_热反应(H_0)，可以自发进行。 (2)熵(混乱度)判据：大多数熵_(S_0)的反应可以自发进行。 4反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率。,产生,增大,放,增加,第24讲 要点探究,1焓变与反应方向 焓变是一个与反应能否进行有关的因素。放热反应有利于反应的自发进行，有些吸热反应也能自发进行。由此可见，焓变不是反应能否自发进行的唯一因素。 2熵变与反应方向 熵增加有利于反应自发进行，熵减小的反应有些也能自发进行。由此可见
12、，熵变(S)是与反应自发进行有关的因素，但也不是唯一因素。,【要点深化】,第24讲 要点探究,例4 已知碳酸钙的分解CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)仅在高温下自发；氯酸钾的分解2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的( ),【典例精析】,B,第24讲 要点探究,B 既是放热又是熵增的反应一定自发，既是吸热又是熵减的反应一定不自发，吸热的熵增反应仅在高温时自发。故只有B项正确。 点评 在判断反应是否自发时，焓变和熵变都是与反应能否自发进行有关的因素，但又都不能独立地作为反应自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变对反应方向的综合影响。下面的变式题则涉及了催化剂与化学反应方向的问题。,第24讲 要点探究,变式题,B,第24讲 要点探究,B 有些能使熵值增大的吸热反应可以自发进行，如高温时CaCO3分解，A项错误；C项错误的原因是要将二者综合起来即利用复合判据进行判断；D项中使用催化剂只能加快化学反应的速率，不能改变反应的方向。,
