《化学：大纲版2011高考一轮复习化学反应及其能量变化易错题幻灯片》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：大纲版2011高考一轮复习化学反应及其能量变化易错题幻灯片（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1钢铁生锈过程发生如下反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3 3H2O。 下列说法正确的是( ) A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀,易错分析：本题易受铜化学性质比铁稳定的思维定势影响，误认 为铜质水龙头保护钢质水管，导致错选C项。 解析：和反应中电子转移数目都是4，A选项正确；反应中 氧气是氧化剂，水中元素化合价均没有发生变化，水既不是氧化 剂也不是还原剂，B选项错误；与铜质水龙头连接处的钢质水管易 与铜形成
2、原电池，铜为正极，铁为负极，会加速铁失去电子，发 生电化学腐蚀，C选项错误；钢铁中含有碳等不活泼的杂质，在潮 湿的空气中构成原电池，发生电化学腐蚀，D选项错误。 答案：A,2做好环境消毒工作是预防甲型H1N1流感的重要措施，常用的一种 消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)：KClO3 H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O。下列说法正 确的是( ) AH2SO4在反应中作氧化剂 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 mol KClO3参加反应时有 2 mol电子转移 易错分析：本题由于不能正确分析出H2C2O4中C元素的化合价，而导 致
3、错选B项或D项。,解析：H2SO4在反应中既不作氧化剂也不作还原剂，只是提供酸性 环境的反应物。分析氯元素的化合价变化为：O2，碳元素的化合 价变化为：，KClO3在反应中化合价降低，得到电子，作氧化 剂，ClO2是还原产物；H2C2O4在反应中化合价升高，被氧化；氯元 素的化合价由5变为4，所以1 mol KClO3参加反应时，则有 1mol电子转移。 答案：C,3向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2，下列各项为通入Cl2 过程中，溶液内发生的离子方程式，其中不正确的是( ) Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32Cl Bx0.6a,2Br Cl2=Br22Cl Cx
4、a,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl Dx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl 易错分析：本题易忽视Fe2的还原性比Br的还原性强，易错选 A项；忽视随反应物量的不同，产物不同，易漏选B项。,解析：根据通入氯气的物质的量，确定离子反应的先后顺序，以及氧 化离子的物质的量，然后写出总离子方程式。a mol FeBr2电离出a mol Fe2和2a mol Br。根据离子还原性顺序，先发生反应：2Fe2 Cl2=2Fe32Cl，后发生反应：2BrCl2=2ClBr2。由于通入 氯气的物质的量不同，发生的反应不同。分段讨论：当x0.5a， 只发生反应：2Fe2Cl2=
5、2Fe32Cl-；当0.5ax1.5a，除完全 氧化亚铁离子外，还氧化溴离子。A项，x0.4a0.5a，只发生反 应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A项正确；B项，x0.6a,0.5a mol Cl2氧化a mol Fe2，0.1a mol Cl2氧化0.2a mol Br，发生反应： 10Fe22Br6Cl2=10Fe3Br212Cl，B项错误；C项，x a,0.5a mol Cl2氧化a mol Fe2，0.5a mol Cl2氧化a mol Br，发 生反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，C项正确；D项， x1.5a，表明溴化亚铁完全被氧化成溴单质和氯化铁，发生反应：
6、2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，D项正确。 答案：B,A向盐酸中滴加氨水：HOH=H2O BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O C铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO =3Cu22NO4H2O D向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O 2Cl23H2O=2SO 4Cl 6H 易错分析：本题易忽视Fe3能氧化I，只考虑HI是强酸，不考虑其还原 性，易错选B项；如果没有考虑SO 具有还原性，易错选D项。,解析：A项中的氨水应写成分子式；B项发生的反应是氧化还原反 应；C项正确；氯气具有强氧化性，能将S2O 氧化成SO ，正 确的离子方程式应为S2O 4Cl2
7、5H2O=2SO 8Cl10H， 故D项错。 答案：C 2除杂质时，要尽量除去杂质，先加入的试剂必须过量，最后过量的 物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的 CaCl2和Na2SO4等杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是( ) ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4 CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2、Na2CO3、HCl,易错分析：本题忽视加入试剂必须过量，会错选A项；忽视除杂 质时不引入新杂质，且过量试剂必须除去，易错选B项或D项。 解析：要尽量除去杂质，加入的试剂必须过量，加过量试剂时还 应考虑下一步要除去过
8、量的未反应的试剂，加入试剂的顺序应 是：加过量的BaCl2可除去Na2SO4，再加入Na2CO3除去CaCl2的同时 也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，盐酸过 量不要紧，可加热使其挥发而除去。 答案：C,3某透明溶液中可能含有Fe2、Fe3、Al3、NH4、Cl、I、 NO 、SO (H、OH没有列出)中的一种或几种，为了确认溶液 中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5支试管里，做如下实 验：测定溶液的pH，pH2；向溶液中滴加过量氢氧化钠溶 液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2 g；向溶液中 加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12 L(标准
9、状 况)；向溶液中加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称 重，得固体2.33 g；向溶液中加入适量浓硫酸，再加入铜粉，振 荡溶液，产生红棕色气体。下列对实验结论的分析合理的是( ) A可能存在Al3、Fe2 B只存在NO 、NH4、SO 、Fe3 C一定不存在Cl、I D可能存在Al3、Cl,易错分析：本题易错选B项，错因是仅根据相关实验现象判断，没 有考虑溶液中离子的电荷守恒。 解析：由、实验知，溶液中一定存在大量的H和NO ，所以 该溶液中一定不存在I和Fe2；由知，一定含有Fe3，n(Fe3) 3.2 g/160 gmol120.04 mol；由知，n(NH4)0.05 mol；由知
10、，n(SO )0.01 mol。根据实验现象不能确定Al3、 Cl是否存在。根据电荷守恒原理仍然无法判断Al3和Cl是否存在。 答案：D,易错点三 对反应热、热化学反应方程式等概念不 清晰，导致书写热化学反应方程式错误 或计算H 不正确。,1下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)( ) AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)； H1 367.0kJ/mol(燃烧热) BNaOH(aq)HCl(aq) =NaCl(aq)H2O(l)； H57.3 kJ/mol(中和热) CS(s)O2(g) =SO2(g)； H269.8 kJ/mol(反应热) D2NO2=O
11、22NO； H116.2 kJ/mol(反应热),易错分析：本题易错点较多，如果忽视燃烧热对产物状态的限 制，会错选A项；如果忽视中和热是放热反应，易错选B项。 解析：燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol，得到的氧 化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误； 中和反应是放热反应，H应小于0，B项错误；热化学方程式 要注明物质在反应时的状态，D项错误。 答案：C,225、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书 写正确的是( ) A2H(aq)SO (aq)Ba2(aq)2O
12、H(aq) = BaSO4(s)2H2O(l)；H57.3 kJ/mol BKOH(aq) H2SO4(aq) = K2SO4(aq)H2O(l)； H57.3 kJ/mol CC8H18(l) O2(g) =8CO2(g)9H2O(g)；H5 518 kJ/mol D2C8H18(g)25O2(g) =16CO2(g)18H2O(l)； H5 518 kJ/mol,易错分析：本题易忽视中和热定义，错选A项；易忽视物质状态，错选D项和C项。 解析：A项不符合中和热的定义，C项中生成物水为气态，D项中辛烷的物质的量不是1 mol，且为气态，D项不正确。 答案：B,3已知：Fe2O3(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s)；H1234.1 kJmol1 C(s)O2(g) =CO2(g)；H2393.5 kJmol1 则2Fe(s) O2(g) =Fe2O3(s)的H是( ) A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1 C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1,易错分析：不理解盖斯定律的本质内容，导致不能根据题给反应方 程式或其它条件来计算H的大小。 解析：由题可知 就可得2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)， 则H H2H1824.4 kJmol1。 答案：A,
