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1、浙江省东阳中学,一、2010年高考理综化学卷分析,三、2011年高考复习建议,二、2010年高考理综试卷对教学的启示,一、2010年高考理综化学卷分析,试题的知识点分布,1,一、2010年高考理综化学卷分析,2,试题特点,(1)突出中学化学的主干知识和热点内容 （2）突出了课改后新增的教学内容 （3）突出考查从化学视角分析和解决问题的能力 （4）突出考查接受、吸收、整合化学信息的能力 （5）突出考查化学实验探究能力,高考选择题题型： 1、科学、化学常识性、环保和绿色化学 2、阿伏加德罗常数和22.4L.mol-1 3、有机物的组成、结构、性质、用途 4、离子共存、离子方程式的书写、离子的检验和
2、推断、离子浓度比较、pH值计算 5、元素周期律元素周期表、元素推断、物质结构 6、氧化还原反应、热化学方程式、电化学、反应速率或平衡 7、基础实验和基本操作,一、2010年高考理综化学卷分析,2,试题特点,(1)突出中学化学的主干知识和热点内容 （2）突出了课改后新增的教学内容 （3）突出考查从化学视角分析和解决问题的能力 （4）突出考查接受、吸收、整合化学信息的能力 （5）突出考查化学实验探究能力,7、ABS树脂、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪 8、氢键 11、纸层析实验、甘油的检验、 12、Al（OH）4- 13、NO2-、（NH4）2Fe（SO4）2 26、电离常数Ka、溶度积常数KSp
3、 27、抽滤、配合物的制取 28、键线式、1H核磁共振谱图、酚的酯化,2010年高考中涉及新教材新知识：,一、2010年高考理综化学卷分析,2,试题特点,(1)突出中学化学的主干知识和热点内容 （2）突出了课改后新增的教学内容 （3）突出考查从化学视角分析和解决问题的能力 （4）突出考查接受、吸收、整合化学信息的能力 （5）突出考查化学实验探究能力,一、2010年高考理综化学卷分析,2,试题特点,(1)突出中学化学的主干知识和热点内容 （2）突出了课改后新增的教学内容 （3）突出考查从化学视角分析和解决问题的能力 （4）突出考查接受、吸收、整合化学信息的能力 （5）突出考查化学实验探究能力,汽
4、车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。 取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 请回答下列问题： （1）甲的化学式为
5、 ，丙的电子式为 。 （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。 （3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。 （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO （5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。,2010年浙江卷25题,一、2010年高考理综化学卷分析,2,试题特点,(1)突出中学化学的主干知识和热点内容 （2）突出了课改后新增的教学内容 （3）突出考查从化学视角分析和解决问题的能力 （4）突出考查接受、吸收、
6、整合化学信息的能力 （5）突出考查化学实验探究能力,27. （15分）一水硫酸四氨合铜（）的化学式为Cu(NH3)4SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为： 相关信息如下： Cu(NH3)4SO4H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程： Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH3)42+ + SO42+ H2O Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3 (NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。 Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：,全国卷：08、09、10试题为例,1、关注
7、“往届高考题”或“传统题”,“往届高考题”或传统题“可以突出高中化学的重点和难点，在高考命题有所继承的指导思想下，这些试题仍然有可能经过改编后在高考试题中再现。,二、近两年高考理综化学卷得到的启示,08年28题： 某钠盐溶液可能含有阴离子：NO3-,CO32-,SO32-,SO42-,Cl-,Br-,I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性； 加稀HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液
8、，溶液中析出白色沉淀。 （1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论和理由 （2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是_,09年29题,A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+Ag+Ca2+Ba2+Fe2+Al3+.阴离子有Cl-,OH-,CH3COO-,NO3-SO42-.CO32-,现将它们分别配成0.1mol.L的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC 向B溶液中滴加入稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3）2溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上
9、述实验现象，回答下列问题： （1）写出实验的化学方程式_ （2）E溶液是K2CO3，判断依据是_ （3）写出下列四种化合物的化学式A_C_D_F_,2010年28题,有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验： A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； 将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解； 将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； 将C分别加入D、E、F中，均有沉
10、淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法_,某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： 用pH计测得溶液pH大于7 加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
11、 该同学最终确定在上述六种离子中共含三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. B. C. D. ,2010年浙江卷13题,要认真研究近三年高考题，不断变换思维角度、不断创新，就能提高复习备考的针对性。,给我们的启示:,2、关注定性、定量相结合 （数形结合）,二、近两年高考理综化学卷得到的启示,定性判断是常规题,但这几年出现的题型在定性的基础上,用定量来确定.,2010年浙江25题推断题,汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取
12、安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。 取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 请回答下列问题： （1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。 （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。 （3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。 （4）
13、以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO （5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。,2010年浙江卷25题,今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;(2)第二份加入足量NaOH溶液加热,收集到气体0.04mol;(3)第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
14、。根据上述实验，以下推测正确的是 A.K+一定存在 B.100mL溶液中含0.01molCO32- C.Cl-一定存在 D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在。,已知某溶液中只含有下表所列离子中的4种,所含离子的物质的量浓度均为1mol/L. 为确定该溶液的组成,某同学用胶头滴管吸取了少量该溶液放于试管中,然后向试管中逐滴加入适量的稀硫酸,观察到试管中有气泡产生,溶液颜色发生变化,但沉淀析出.则溶液中一定存在的离子是_,Fe2+、 NO3-,Na+、 SO42-,3、关注教材实验,二、近两年高考理综化学卷得到的启示,2010年浙江卷实验题 2009年推断题出现的反应用于印刷电路板腐蚀等,实验
15、化学中:氯离子存在时,铝及表面的氧化膜易被破坏; 硫酸亚铁铵的制取时:小火加热,在蒸发皿中蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止。,11. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是： A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 B. 可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法,27. （15分）一水硫酸四氨合铜（）的化学式为Cu(NH3)4SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为： 相关信息如下： Cu(NH3)4SO4H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程： Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH3)42+ + SO42+ H2O Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3 (NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。 Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：,请根据以下信息回答下列问题： （1）方案1
