《2012届高三高考化学总复习教程大纲版2单元碱金属58讲课件》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2012届高三高考化学总复习教程大纲版2单元碱金属58讲课件(39页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第5讲 钠和钠的化合物,第二章 碱金属,要点感悟,1.氧化钠、过氧化钠的性质对比,要点感悟,例2 下列判断正确的是( ) A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中,最终溶液均为红色,A,解析 CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应,但与Na2O2反应时能产生气体,不过因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体,故CO2与Na2O2的反应无明显的现象产生,水与Na2O2反应则会产生气,要点感悟,泡而有明显的现象,故A项正确
2、而B项错误。在空气中加热Na2O2与 Na2O的混合物,后者会转化为前者,故C项错误。D项中两种氧化物加到酚酞试液中后,均先与试液中的水反应生成碱而使试液先变红色,但因Na2O2具有漂白性,最后又会将变成红色的溶液漂白,D项错误。,要点感悟,2.碳酸钠、碳酸氢钠的性质对比,要点感悟,要点感悟,例3 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( ) A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应,NaHCO3产生的CO2多 B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸多 C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入
3、Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 D. Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应,A,解析 Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应,有关物质的质量关系是:,要点感悟,Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2 106 g 73 g 44 g NaHCO3HCl NaClH2OCO2 84 g 36.5 g 44 g 显然,等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应,NaHCO3产生二氧化碳多,Na2CO3消耗盐酸多,故A正确,B不正确。向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2有如下反应:HCO OH CO H2O,CO Ba2 BaCO3,C选项不正确。Na2CO3
4、溶液不能与NaOH反应,D选项不正确。 3. CO2、H2O和过氧化钠反应的有关计算或综合推断,要点感悟,例4 200 时11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6 g,则原混合气体的平均分子量为( ) A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4,C,解析 设原混合气体中CO2和水蒸气的物质的量分别为x、y,则 2Na2O22CO2 2Na2CO3O2 m(固体) 2 mol 56 g x 28x g/mol,要点感悟,2Na2O22H2O 4NaOHO2 m(固体) 2 mol 4 g y 2y g/mol 依题意则有: 所以x0.1
5、mol,y0.4 mol 故原混合气体的平均分子量为23.2。,随堂试训,2.将1 mol的NH4HCO3受热完全分解后,使产物维持气态进行下列实验:(1)若将生成物全部依次通过足量Na2O2和足量浓H2SO4时,Na2O2增重a g,浓H2SO4增重b g;(2)若将生成物全部依次通过足量浓H2SO4和足量Na2O2时。则浓H2SO4增重c g,Na2O2增重d g。则a、b、c、d质量从大到小的顺序正确的是( ) A.cadb B.abcd C.dcba D.badc,A,解析 1 mol NH4HCO3受热完全分解产生NH3、H2O、CO2各1 mol,将其通过过氧化钠会增重30 g,然
6、后通过足量浓H2SO4时会增重17 g;若首先通过足量浓H2SO4时会增重35 g,然后过氧化钠会增重28 g。,随堂试训,3.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.钠与水反应:NaH2O NaOHH2 B.钠与CuSO4溶液反应:2NaCu2 Cu2Na C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO 2H H2OCO2 D.NaOH溶液与小苏打溶液反应:HCO OH CO H2O,D,解析 钠与水反应的离子方程式为: 2Na2H2O 2Na2OHH2;钠与CuSO4溶液反应不能置换出铜单质,而是生成氢气与氢氧化铜沉淀;HCO 不能拆。,第6讲 碱金属元素,第二章 碱金属,要点感悟,1.碱金
7、属元素性质的相似性和递变性 (内容详见学生用书) 2.焰色反应 例2 某物质灼烧时,焰色反应呈黄色,下列判断正确的是( ) A.该物质一定含钠元素 B.该物质一定是钠的化合物 C.该物质一定是金属钠 D.不能确定该物质中是否含钾元素,A D,解析 焰色反应的作用是检验某些金属或金属离子的存在。,要点感悟,焰色为黄色证实有Na元素,可能是单质,也可能是化合物。K元素的确定方法是透过蓝色钴玻璃滤去黄光呈紫色。 3.极端值法或平均值法解决混合物的相关计算问题 例3 铷和另一种碱金属的合金7.8 g,与足量的水完全反应后,放出氢气0.20 g,则合金中另一种碱金属可能是( ) A.Li B.Na C.
8、K D.Cs,A B,解析 对于两种物质的混合物,可根据混合物的平均质量、平均体积、平均相对原子(分子)质量等,求出混合物的组成、质量比等。 解:因合金是由碱金属组成,故设:合金为R,平均相对原子质量为 。,要点感悟,2R2H2O 2ROHH2 2 2 7.8 g 0.2 g 得: 39 由于合金的平均相对原子质量为39,铷的相对原子质量是85.5,所以另一种碱金属的相对原子质量必定小于39。Li为6.9,Na为23,符合题意。 4.碱金属元素化合物的综合计算 例4 某天然碱(纯净物)可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份,溶于水后,分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30
9、mL,产生CO2的体积(标准状况)如下表:,要点感悟,(1)由第组数据中的CO2体积与样品质量之比,可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时,产生CO2 mL(标准状况)。 (2)另取3.32 g天然碱样品于300 加热分解至完全(300 时Na2CO3不分解),产生CO2 112 mL(标准状况)和水0.45 g,计算并确定该天然碱的化学式。,要点感悟,(3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下列两步进行: Na2CO3HCl NaClNaHCO3 NaHCO3HCl NaClCO2H2O 由上表中第组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为 . molL1。,解析 (1)672 m
10、L2.49 g3.32 g504 mL (2)由题意可知,天然碱的主要成分为:Na2CO3和NaHCO3,再由分解反应的方程式可得:n(NaHCO3)2n(CO2)2112 mL22400 mLmol10.01 mol n(Na2CO3)672 mL22400 mLmol10.01 mol0.02 mol,n(H2O)(0.45 g18 gmol1112 mL22400 mLmol1)18 gmol10.02 mol 天然碱为:2Na2CO3NaHCO32H2O (3)由表中数据可以看出,第组中天然碱过量,因7.47 g/3.32 g2.25倍,则7.74 g中含Na2CO3的物质的量为:0.
11、02 mol 2.250.045 mol 盐酸的浓度为: (0.045 mol672 mL22400 mLmol1)/0.03 L2.5 molL1,要点感悟,答案 (1)504 (2)2Na2CO3NaHCO32H2O (3)2.5,随堂试训,1.下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是( ) A.原子半径:LiNaKRbCs B.密度:LiNaKRbCs C.熔点、沸点:LiNaKRbCs D.还原性:LiNaKRbCs 3.一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中,产生气体随时间变化的曲线如下图所示,则下列说法中正确的是( ),A,解析 碱元素随着核电荷数的增加,原子半径依次增大,密度越来越
12、大(但钾例外),熔沸点逐渐降低,还原性依次增强。,B,随堂试训,A.投入的Na、K一定等质量 B.投入的Na的质量小于K的质量 C.曲线a为Na,b为K D.稀盐酸的量一定是不足量的,4.有A、B、C、D四种物质的水溶液,焰色反应均为黄色。A为酸性,B为碱性,C、D为两种盐。在A的水溶液里加入HCl酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,且无气体产生;A与B、C、D反应时,,解析 碱金属单质与酸反应的特点“先酸后水”。因为产生的氢气的质量一样多,所以钠的质量小于钾的质量;a的速率大于b,所以a曲线为钾;盐酸的量不影响氢气的量。,随堂试训,B无明显现象,C、D均能产生无色无臭气体,并能使澄清石灰水变
13、浑浊;B、D也可以等物质的量相互反应生成C。试回答: (1)写出化学式:A ,B ,C ,D ; (2)B与D作用的离子方程式为 ; (3)A与D作用的离子方程式为 ; (4)A显酸性的原因(用离子方程式表示) 。,答案 (1)NaHSO4 NaOH Na2CO3 NaHCO3 (2)OHHCO H2OCO (3)HHCO H2OCO2 (4)NaHSO4 NaHSO,第7讲 物质的量与阿伏加德罗常数,第三章 物质的量,要点感悟,1.阿伏加德罗常数的应用 (内容详见学生用书) 例2 下列叙述正确的是( ) A.相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 B.等物质的量的甲基(
14、CH3)与羟基(OH)所含电子数相等 C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 D. 16 g CH4与18 g NH 所含质子数相等,B,解析 由于O3为三原子分子,所以相同条件下,N2和O3的混合气体所含有的原子数大于等体积的N2所含原子数,故A选项错,要点感悟,误;甲基(CH3)和羟基(OH)均含有9个电子,所以等物质的量的甲基(CH3)与羟基(OH)所含电子数相等,即B选项正确;28 g CO的物质的量为1 mol,含有NA个分子,而常温常压下22.4 L O2的物质的量小于1 mol,所以二者所含的分子数不相等,故C选项错误;CH4分子中含有质子10个,因此16 g CH4含有的质子数为10NA个,而 NH 含有质子数为11,18 g NH 所含有的质子数为11NA个,二者不相等,故D选项错误。 2.物质的量的基本计算 物质的量、粒子数、摩尔质量之间的关系 (1),要点感悟,(2)化学方程式中:各物质的化学计量数()之比