《2011届高三高考化学总复习教程状元之路系列学案12富集在海水中的元课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届高三高考化学总复习教程状元之路系列学案12富集在海水中的元课件（216页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学案12 富集在海水中的元素 氯,轻松学教材 qing song xue jiao cai,一氯气,氯气,化学性质,二HClO的性质,三检测Cl-的方法,四卤素的性质及递变规律 1.卤素包括（41）FClBrIAt五种元素,它们原子的最外电子层都有（42）7个电子,易（43）得（44）1个电子达到8电子的稳定结构,都是非金属元素且随着核电荷数的增加,其单质的（45）氧化性逐渐减弱,2.在通常状况下,溴是（46）深红棕色的液体,易挥发实验室保存液溴时需要在试剂中加水以起到液封的作用地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,故溴被称为“海洋元素”从海水中提取溴,一般要经历浓缩氧化和提取三个步
2、骤,写出用氯气氧化苦卤中的Br-的离子方程式（47）Cl2+2Br-2Cl-+Br2,溴化银见光易分解,常用做48感光剂,3.在通常状况下,碘是（49）紫黑色的固体,易升华从碘水中提取碘,用到的方法有萃取蒸馏,提纯含泥沙的粗碘用（50）升华法碘具有极其重要的生理作用为了消除碘缺乏病,我国政府规定在食用盐中必须加入一定量的（51）KIO3碘(I2)遇淀粉显（52）蓝色,人工降雨常使用的药剂有（53）AgI（54）干冰,体验热身 ti yan re shen,1.(2009潍坊模拟)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按如图进行卤素的性质实验玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间
3、后,对图中指定部位颜色描述正确的是( ),答案:A,解析:本题考查化学反应事实,情境新颖简洁清晰,属于创新实验设计该实验运用氧化还原反应及卤素单质的物理特性,考查卤素间的置换反应,反应流程为:,2.已知 ,下列叙述错误的是( ) A.反应和互为可逆反应 B.反应中I2既做氧化剂又做还原剂 C.反应中IO-3做氧化剂 D.检验加碘盐中的KIO3可用淀粉KI溶液和食醋,答案:A,解析:反应与条件不同,不属于可逆反应,3.下列关于消毒剂(主要成分是NaClO)的使用和保存不正确的是( ) A.将消毒液放在阴凉避光的地方 B.盛混合液的容器盖上可留一个透气小孔 C.在使用时,要适当稀释,消毒液不是越浓
4、越好 D.可与洁厕剂(含有盐酸)混合使用,答案:D,解析:NaClO水解产生HClO,受光照会分解出O2,故应放在阴凉避光的地方,容器盖上可留一个透气小孔,使用时适当稀释消毒效果好且对环境无污染,与洁厕剂混合使用会反应产生Cl2:ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O,4.1.8 g 某金属在氯气中燃烧,质量增加了7.1 g ,该金属是( ) A.Fe B.Al C.Na D.Cu,答案:B,5.如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中CDE为单质,其余为化合物它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去,(1)写出B的名称_,F的化学式_ (2)指出MnO2在相关反应中的作
5、用,反应中是_剂;反应中是_剂 (3)若反应是在加热条件下进行,A是_;若反应是在常温条件下进行,A是_若在上述两种条件下得到等量的C单质,反应中转移的电子数之比为_,浓盐酸,Fe3O4,催化,氧化,KClO3,H2O2,21,解析:此题的关键在MnO2的作用和对变价金属铁的判断在中学阶段,MnO2在用KClO3加热或双氧水分解制O2时均做催化剂,在和浓盐酸加热反应制氯气时做氧化剂,则CD可能是氧气氯气,AB可能是KClO3H2O2或浓盐酸;由,重点探究 zhong dian tan jiu,一氯水的成分及性质,1.成分:三种分子(H2OCl2HClO)四种离子(ClO-Cl-H+OH-),2
6、.性质:氯水的多种成分决定了它具有多重性质 (1)Cl2的强氧化性;(2)HCl的强酸性;(3)HClO的强氧化性弱酸性;(4)Cl-的性质在不同的反应中,氯水起作用的成分不同,现列表如下:,3.液氯新制氯水久置氯水的比较,【例1】(2009潍坊模拟)如图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为活塞,如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C中红色布条颜色褪去,则D瓶中盛有的溶液是( ) A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液 C.浓NaOH溶液 D.浓NaBr溶液,答案:B,解析:当B打开时,干燥的Cl2直接进入C试管,布条不褪色;当关闭B时,干燥的Cl2先进
7、入D瓶后再进入C试管,红色布条褪色,说明D中的溶液不与Cl2反应,还可以提供水,使其成为潮湿的Cl2,对照选项逐一分析,符合题目要求的只有B项,【方法归纳】 干燥的氯气无漂白作用,起漂白作用的是Cl2与H2O反应生成的HClO在处理同类型题目时需要考虑两个方面,一方面是氯气被吸收导致无漂白作用;另一方面是氯气被干燥后失去漂白作用,类比迁移 lei bi qian yi,1.(2009潍坊质检)下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是( ),A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质 B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的 C.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起
8、漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去,说明BaCl2溶液具有酸性,答案:C,解析:电解质必须是化合物,氯气是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A选项错误;漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒,而明矾净水原理是利用Al 3+水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质,B,重点探究 zhong dian tan jiu,二漂白粉次氯酸的性质,1.氯气与碱的反应及应用,特别提醒:(1)“有效氯”是指漂白粉与浓盐酸反应生成Cl2的质量与漂白粉质量之比,其反应方程式为: Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2+CaCl2+2H2O (2)由于C
9、a(OH)2是微溶物,Ca(OH)2溶液浓度较小,现在工业上采用把Cl2通入消石灰或石灰乳的方法来制取漂白粉,而实验室中吸收多余Cl2要使用NaOH溶液,2.次氯酸的性质 HClO分子的结构式为HOCl(氧处于中心),所以电子式为 次氯酸次氯酸钙等有多方面的性质,经常用到以下几方面性质:,(2)ClO-是一种弱酸的酸根阴离子,能发生水解反应:ClO-+H2OHClO+OH-,所以次氯酸钙溶液显碱性若遇到铁盐铝盐易发生双水解反应:3ClO-+Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3+3HClO,(3)HClO和ClO-都具有强氧化性,无论酸性碱性条件下都可以跟亚铁盐碘化物硫化物等发生氧化还原反应 硫
10、酸亚铁溶液遇漂白粉:2Fe2+ +5ClO-+5H2O= 2Fe(OH)3+Cl-+4HClO,(5)次氯酸钙中的Ca 2+ ClO-可以表现出一些综合性质如:少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中:Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO,少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中:Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4+HClO+HCl 比较二氧化碳碳酸钠碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异:Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3+2NaClO, Ca(ClO)2+NaHCO3=Ca
11、CO3+HClO+NaClO,【例2】在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾次氯酸钠和探究氯水的性质,图中:为氯气发生装置;的试管里盛有15 mL 30%KOH溶液,并置于热水浴中;的试管里盛有15 mL 8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;的试管里加有紫色石蕊试液;为尾气吸收装置,请填写下列空白: (1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过 _(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在与之间安装盛有_(填字母)的净化装置 A.碱石灰B.饱和食盐水 C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液,分液漏斗,B,(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是_ 反应
12、完毕经冷却后,的试管中有大量晶体析出右图中符合该晶体溶解度曲线的是(填字母);从的试管中分离出该晶体的方法是(填实验操作名称),碱溶液(或反应物)的浓度不同,反应温度不同 M 过滤,(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_,(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:,解析:(1)除去Cl2中的氯化氢气体,应将气体通过饱和食盐水碱石灰饱和NaHCO3溶液会同时吸收氯化氢气体和Cl2,且饱和NaHCO3溶液会产生CO2,引入杂质气体,(2)由题知,差别有二:一是KOH溶液浓度大(30%),NaOH溶液浓度小(8%);二是反应温度不同(前者用水浴加热,后者在冰水浴中
13、冷却)冷却后有大量晶体析出,说明该物质的溶解度随温度的降低而减小,故应是曲线M分离该晶体的方法是过滤,(4)在紫色石蕊试液中通入Cl2,溶液先变红色,是H+的性质,然后变为无色,是HClO的性质(漂白性),最后通入的Cl2过量时,溶液呈黄绿色,【方法归纳】 解答该题时要先搞清各装置的作用,然后通过实验现象来探究氯水的性质,同时通过该题要认识到反应物浓度及条件不同,发生的化学反应不同,类比迁移 lei bi qian yi,2.(2009枣庄质检)某化学研究小组的成员经过学习得知,Cl2与H2O发生下列化学反应,并且HClO具有比Cl2更强的氧化性 他们为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科
14、学实验:先观察了氯水的外观性质以后,又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中,边滴边振荡,并连续观察现象,发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液,以下的一些问题需要请你来配合回答:,(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式: _ (2)若不再进行更多的实验,请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据: _ (3)根据预测,实验中溶液红色褪去的原因可能有两种,请用简要的文字说明之: _ ; _ ,Cl2HCl(或Cl-)HClO,氯水显浅黄绿色,HCl中和了NaOH,HClO漂白(氧化)了酚酞,(4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是,在此之前先做了实
15、验预案的设计,请你简述实验的方法现象和理论,(4)取无色溶液 3 mL盛于另一支洁净的试管中,加2滴NaOH 溶液,振荡,观察现象若溶液复现红色,则证明溶液红色褪去的原因是而不是;若溶液仍为无色,则证明溶液红色褪去的原因是而不是,(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色,氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据 (3)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果,若没有酚酞,NaOH溶液呈无色;若没有NaOH,酚酞溶液也呈无色由“(1)”中的分析可知,新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl,又含有以显强氧化性为主的HClO,(4)若是氯水中的HCl中和了NaOH而使红色褪去,则溶液中还有酚酞,故可应用验证酚
