2011届高三高考化学总复习系列31钠元素及其化合物演示文稿

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1、一、钠及其化合物 1钠,2钠的氧化物,3氢氧化钠,4钠盐,5钠及其化合物之间的相互转化,二、镁、铝 1镁及其化合物,2铝及其化合物,3镁及其化合物间的转化关系,4铝及其重要化合物之间的转化关系,三、铁及其化合物 1铁,2铁及其化合物之间的转化关系,四、金属材料 1金属材料,2铜及其化合物之间的相互转化,第一节 钠元素及其化合物,1了解钠元素在自然界中的存在，了解钠单质的生产原理。 2能用实验的方法探索和认识钠单质及Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等重要化合物的性质，了解它们的主要用途。 3掌握与Na、Na2O2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3的性质有关的化学计算的解题方法

2、。,1实验引路，获取新知。通过对实验的观察、描述、分析和设计，获取钠及其化合物的性质。 2比较归纳，举一反三。钠在不同条件下与O2的反应、Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3都是用比较法学习的素材，应通过比较来加深对物质性质的认识。 3分析关系，提炼解法。对相关的化学计算，以化学方程式为依据，分析数据，寻找关系，进而明确题型，确定思路并提炼出解题规律和方法。,一、金属常识 1存在 自然界中，金属大多数以_态存在，地壳中金属元素含量居第一位的是_。 2特性 金属一般具有良好的_性，_性，_性。,3原子结构与在周期表中的位置 金属处于元素周期表的_；金属原子最外层电子数一般_4个电子，

3、易_，显_性。,二、钠的性质,三、钠的重要化合物 1氧化钠和过氧化钠,2.碳酸钠和碳酸氢钠 (1)两者的比较,(2)制取 a碱湖和碱矿的提取 b侯氏制碱法生产 反应原理为：_， _。,(3)焰色反应 金属的单质、化合物或含有金属离子的溶液，在火焰上灼烧时往往能呈现某种_的颜色，这实际上是一种_变化的过程。 灼烧时元素呈现的焰色：钠_色，钾_色。(透过蓝色钴玻璃),答案： 一、1.化合 铝 2导电 传热 延展 3左边和中间 小于 失去电子 还原 二、小 大 4NaO2=2Na2O 2NaO2 Na2O2 说明钠的密度比水小 放热 低 反应生成的气体推动所致 生成碱 2Na2H2O=2Na2OHH

4、2 2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2H2Na2SO4,三、1.21 1 碱性氧化物 金属氧化物 Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2 供氧剂、漂白剂,2纯碱或苏打 小苏打 碱 小 碱 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 CO 2H=CO2H2O HCO H=H2OCO2 Ca2OHHCO =CaCO3H2O Ca22OH2HCO=CaCO3CO 2H2O NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4

5、Cl 特殊 物理 黄 紫,1下列关于金属钠的叙述，错误的是 ( ) A钠的还原性很强，只能以化合态存在于自然界 B钠质地柔软，可用小刀切割，保存在煤油中 C钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭 D钠的焰色反应为黄色，可用于雾天作指示灯 解析：钠失火后生成Na2O2，它与水或CO2反应会生成O2使得火势增大，应用沙子扑灭。 答案：C,2已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是 ( ) A溶液呈碱性 B与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C与足量盐酸反应放出气体 D受热易分解 解析：由图示知A、B、C、D分别为Na、Na2O2、Na2CO3、NaOH，Na2CO3受热不

6、易分解。 答案：D,3下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是( ) ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 DNaHCO3和Ca(OH)2 答案：C,4(2009滁州模拟)把4.48 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 L气体(气体测量均在标准状况下)，则这3.36 L气体的质量是 ( ) A3.8 g B4.8 g C5.6 g D6.0 g,解析：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 n 1 mol 1 mol 答案：D,5等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的 (同温

7、同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 ( ) A3:3:2 B3:4:1 C6:7:3 D6:9:0,解析：三种气体中只有CO2与Na2O2反应，设每种气体均为1 mol，共3 mol 2Na2O22CO2=Na2CO3O2 n 2 :1 :1 答案：B,6(2009重庆诊断)下图中A至F是化合物，G是单质。 写出A、B、E、F的化学式： A_，B._，E._，F._。,答案：A.NaHCO3 BNa2CO3 CNa2O2 DNaOH,7看图回答问题：,(1)如图中讲到的碱一般用的是_(填化学式)。 (2)如图D中的化学反应原理用离子方程式可表示为_。 (3)在日常生活中有患

8、胃溃疡并轻度胃穿孔的病人不适合服用NaHCO3来中和胃酸，而是服用胃舒平其中含Al(OH)3，其原因是：_， 相应的离子方程式为：_。,答案：(1)Na2CO3 (2)CO 2H=CO2H2O (3)因HCO H=CO2H2O，CO2易造成胃穿孔 HCO H=CO2H2O， Al(OH)33H=Al33H2O,8在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图25中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。,(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。 (2)填写表中空格：,(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。 (4)试管F中收

9、集满气体后，下一步实验操作是：_。,答案：(1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O (2) (3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的是O2,1.钠跟酸的反应 钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先跟水反应，生成的NaOH再跟酸中和。 钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是： 2Na2HCl=2NaClH2 离子方程式是：2Na2H=2NaH2,(2)CuSO4溶液：因为钠与水剧烈反应，这样钠先与水反

10、应，生成的NaOH再跟CuSO4反应，而不能认为发生的只是置换反应。 上述反应的化学方程式为： 2Na2H2O=2NaOHH2 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4 总式为：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2H2Na2SO4,(3)NaHSO4溶液：因其完全电离：NaHSO4=NaHSO ，而使溶液显强酸性，即盐电离产生的H浓度远大于水中H浓度，此时钠直接与盐反应。 2Na2NaHSO4=2Na2SO4H2 (4)通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如4NaTiCl4 4NaClTi。,友情提示 在考虑钠与酸、碱、盐水溶液反应的问题时，

11、注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的NaOH与溶液中溶质的化学反应。 分析钠与酸、碱、盐水溶液反应的计算问题时，生成H2的量均按钠计算。将使计算简单，迅速准确。,案例精析 【例1】 下列关于钠的叙述正确的是 ( ) A将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液 B用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经碱石灰处理后，才能与钠反应 C钠与钠离子都具有强的还原性 D钠跟酒精反应比水缓慢，所以残余的钠可用酒精处理,解析 4.6 g钠与95.4 g水反应，生成8 g NaOH和0.2 g H2，即反应后溶液的质量是95.4 g4.6 g0.2 g99.8 g，溶质的

12、质量分数大于8%，故A不正确。 用Na与空气反应制纯净的Na2O2，空气中的CO2和水可与生成的Na2O2反应生成Na2CO3和NaOH。所以空气必须经碱石灰处理，故B正确。,钠原子最外层有一个电子，容易失去电子形成钠离子，表现强的还原性，而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱的氧化性，故C不正确。 钠与水发生剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，会发生爆炸。钠与酒精反应缓慢，不会引起燃烧，所以残余的钠可用酒精处理。故D正确。 答案 BD,点拨 (1)物质与一定量水或水溶液反应，若有沉淀或气体生成，反应后溶液的质量小于反应物的质量之和。(2)物质与空气反应，要考虑空气中的成分对反应的

13、影响。(3)物质的氧化性、还原性决定于物质的结构。(4)金属钠与水反应，放出氢气，放出大量的热，会引起燃烧。所以，既要考虑物质的性质，又要和实际联系在一起，注意多种因素的结合。,(2009临川)将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ( ) A钠熔成小球并在液面上游动 B有气体生成 C试管底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊 答案：C,一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是 ( ) A溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液的溶质质量分数变大 B溶液的pH不变，有氢气放出 C溶液中的Na数目减小，有氧气放出 D溶液中

14、的c(Na)增大，有氧气放出,解析：钠放于NaOH溶液中，与水反应生成NaOH和H2，由于原溶液是饱和溶液，且温度不变，故有NaOH晶体析出，而析出晶体后溶液仍饱和，故溶液的浓度不变，pH不变。 答案：B,1.Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2 (1)物质的量的关系 无论是单一的CO2或H2O，还是二者的混合物，与足量Na2O2反应时： 生成O2的物质的量总是CO2或H2O(或CO2和H2O的混合物)物质的量的一半，也是反应掉的Na2O2物质的量的一半。,如果在相同状况下，且水为气态时，气体体积的减少量是原混合气体体积的一半，即为生成氧气的体积。 (2)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。 (3)电子转移关系 当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1 mol O2就转移2