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1、重庆市第一中学校2019届高三上学期期中考试理科综合化学试题1.中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素【答案】A【解析】【详解】A.“紫烟”是水产生的雾气，它是水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而形成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；B.自然界中金单质的密度比较大，且化学性质稳定，可通过物理方法得
2、到，故B正确；C.“爆竹”中含黑火药，燃放过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；D.“柳絮”的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，故D正确。答案选A。.【点睛】本题体现了化学与生产、生活的密切关系，难度不大，注意知识的迁移应用、化学基础知识的积累是解题的关键。2.下列关于物质分类正确的是A. 油脂、蛋白质、淀粉均属于高分子B. 氨水、氯化铵、次氯酸都属于电解质C. 冰水混合物、盐酸、提纯后的胶体均为纯净物D. 二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫均为酸酐，也是酸性氧化物【答案】D【解析】【分析】本题考查的知识点是对化学基本概念的理解。高分子化合物一般指相对分子质量高达几千到几百
3、万的化合物，绝大多数高分子化合物是许多相对分子质量不同的同系物的混合物，因此，高分子化合物的相对分子质量是平均相对分子质量。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。纯净物是指由一种单质或一种化合物组成、组成固定、有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示。酸酐是某酸脱去一分子水剩下的部分，酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物。【详解】A.高分子化合物一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物，油脂不是高分子化合物，故A错误；B.氨水是混合物，不是电解质，故B错误；C.冰水混合物是由一种物质组成的是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液是混合物，胶体含有分散质和分散剂
4、是混合物，故C错误；D.二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫分别是硅酸、亚硫酸、硫酸脱去一分子的水剩下的部分，所以均为酸酐；二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫三者均能和碱反应生成盐和水，所以均为酸性氧化物，故D正确。答案选D。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. NA个氢氧化铁胶体粒子的质量为107gB. 0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAC. 100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含OO键数目为NAD. 2.7g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠分别反应，得到氢气的体积在标况下均为3.36L【答案】D【解析】【详解】A.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体
5、，则NA个氢氧化铁胶粒中含有的氢氧化铁的物质的量多于1mol，质量也大于107g，故A错误；B.0.1 molL1的NaHSO4溶液中，NaHSO4是强电解质完全电离，则阳离子是Na+和H+，且c(Na+)和c(H+)的浓度都是0.1mol/L。由于没有给出溶液的体积，则无法求出溶液中Na+和H+的物质的量，即无法求出Na+和H+的数目，故B错误；C.100g质量分数为17%的H2O2水溶液中m(H2O2)=100g17%=17g，n(H2O2)= 。1mol的H2O2含OO键数目为NA，则0.5mol的H2O2中含OO键数目为0.5NA，故C错误；D.2.7gAl的物质的量为，铝和稀硫酸、氢
6、氧化钠反应的化学方程式分别为、。根据化学方程式可知0.1mol的铝分别和足量的稀硫酸、氢氧化钠反应时产生的氢气均为0.15mol，标况下的体积均为3.36L，故D正确。答案选D。4.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是 A. 不能与饱和Na2CO3溶液反应B. 分子中所有原子可能处于同一平面C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种D. 1 mol化合物X最多能与8 mol H2发生加成反应【答案】C【解析】【详解】A.化合物X中含有羧基，能与饱和Na2CO3溶液反应，故A错误；B.化合物X中存在亚甲基和次甲基，则分子中所有原子不可能处于同一平面，故B错误
7、；C.化合物X中只有酯基能发生水解，在酸性条件下水解产物只有一种，故C正确；D.化合物X中只有苯环可以和氢气加成，1mol化合物X中有2 mol苯环，最多与6mol的氢气加成，故D错误。答案选C。5.研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是A. d为锌块，铁片不易被腐蚀B. d为锌块，铁片上电极反应为2H2e=H2C. d为石墨，铁片腐蚀加快D. d为石墨，石墨上电极反应为O22H2O4e=4OH【答案】B【解析】【分析】本题考查的知识点是吸氧腐蚀和原电池。吸氧腐蚀一般在中性或碱性环境下，腐蚀过程中会吸入氧，氧含量减少，电极反应式为：（正极）O2+4e-+2H2O=4OH-，
8、（负极）Fe-2e-=Fe2+。原电池中较活泼的金属为负极，负极失电子发生氧化反应；活泼性较差的金属或非金属导体为正极，正极得电子发生还原反应。【详解】A.d为锌块，锌块作负极，铁片作正极，这是牺牲阳极的阴极保护法，铁片不易被腐蚀，故A正确；B.d为锌块，锌块作负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，铁片上的电极反应式为：，故B错误；C.d为石墨，铁片作负极，发生氧化反应，腐蚀加快，故C正确；D.d为石墨，石墨作正极，发生还原反应，电极反应为，故D正确。答案选B。【点睛】本题解题关键是判断出正负极，理解负极更容易被腐蚀。A中锌和铁比较，锌为负极，锌更易被腐蚀；C中铁和石墨比较，铁为负极，铁更易被
9、腐蚀。6.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用所示的操作可检查装置的气密性B. 用所示的装置制取少量的NOC. 用所示的装置干燥H2、NH3、CO2等D. 用所示装置制取Fe(OH)2【答案】A【解析】【详解】A.该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好，则会形成一段稳定的水柱，该实验装置可以达到实验目的，故A正确；B.该装置的收集装置类似向下排空气法，NO的密度与空气的密度接近，且极易与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，应用排水法收集，该实验装置不能达到实验目的，故B错误； C.浓硫酸可
10、以干燥中性和酸性气体，不能干燥碱性气体，NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，该实验装置不能达到实验目的，故C错误；D.该装置A试管中的导管应插入溶液中，当关闭止水夹a时，铁粉与稀硫酸反应产生的氢气使试管A中的压强增大，则铁粉与稀硫酸反应产生的硫酸亚铁溶液被压入B试管中，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁。但该装置A试管中的导管未插入溶液中，则该实验装置不能达到实验目的，故D错误。答案选A。7.某溶液中含有的离子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5mL
11、0.2molL1的盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g；下列说法中正确的是A. 该溶液中可能含有ClB. 该溶液中一定含有K、AlO2-、CO32-、ClC. 步骤中产生的白色沉淀为硅酸D. 该溶液是否有K需做焰色反应实验 (透过蓝色钴玻璃片)【答案】B【解析】【详解】由信息可知“逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成”，故溶液中不含Al3+、Mg2+；由信息可知“逐滴加入盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失，”故溶液中含有Al
12、O2-、CO32-，不含SiO32-，由于Ba2+与CO32-不能共存（生成白色沉淀），故溶液中不含Ba2+，根据溶液中电荷守恒可知，必须有阳离子，故溶液中含有K+，无需焰色反应即可确定；由信息可知“在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g”，得到的沉淀为AgCl，且，而中加入的盐酸中含有，故原溶液中一定含有Cl-。由以上分析知该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-，故A、C、D错误，B正确。答案选B。【点睛】题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，本题中钾离子和氯离子的判断为难点，注意根据溶
13、液呈电中性及生成氯化银的物质的量判断二者的存在情况。解答时注意定性和定量的灵活应用，注意从离子共存的角度去排除不能存在的离子。8.水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。【制备NaClO溶液】实验装置如图甲所示部分夹持装置已省略已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）请写出肼的电子式_。（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_。（3）装置I中发生的化学反应方程式是 _；中用冰水浴控制温度在30以下，其主要目的是_。【制取水合肼】实验装置如图乙
14、所示。（4）仪器B的名称为_；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4H2O参与A中反应并产生大量氮气，请写出该反应的化学反应方程式_。（5）充分反应后，加热蒸馏烧瓶A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。若在蒸馏刚刚开始的时候忘记添加沸石，应该采取的操作是_。【测定肼的含量】称取馏分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定条件下，以淀粉溶液做指示剂，用0.1500 molL1的I2溶液滴定。已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O滴定终点时的现象为_。实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00 mL，馏分中N2H4.H2O的质量分数为_。【答案】 (1). (2). 烧杯、玻璃棒 (3). MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O (4). 防止温度过高次氯酸钠变为氯化钠和氯酸钠 (5). 直形冷凝管 (6). N2H4H2O+2NaClO=2NaCl+N2+3H2O (7). 冷却后补加 (8). 滴定终点时的现象为当加入最后一滴滴定剂的时候，溶液出现蓝色且半分钟内不消失。 (9). 30.0%【解析】【详解】（1）肼是共价化合物，原子之间通过共价键结合，则肼的电子式为：。本小题答案为：。（2）配制30%的NaOH溶液时，用天平称量质量，在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器有：烧杯、玻
