《江苏启东2019高考化学专项复习：分子结构与性质_分子的立体构型_配合物理论简介_练习(2)(附答案)$804441》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏启东2019高考化学专项复习：分子结构与性质_分子的立体构型_配合物理论简介_练习(2)(附答案)$804441（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、韩老师编辑配合物理论简介课后练习(2)1 下列各种说法中错误的是（）A形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B配位键是一种特殊的共价键C配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子2 写出Ag(NH3)2OH的中心原子、配位原子和配位数并写出它电离的离子方程式。中心原子(离子)：_，配位原子(分子)：_，配位数：_，电离的离子方程式：_。3 HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2N2O=NaN3H2O。试回答下列问题：(1)基态氮原子核外电子
2、排布式为_。(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为_。(3)HN3属于_(填“共价”或“离子”)化合物，“等电子体”具有相同结构，N3与CO2是“等电子体”，则一个N3微粒中含有_个键；NH2的中心原子的杂化类型是_。(4)HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，溶解铜可生成CuCl2，如果Cu2Cl2中是普通共价键，则CuCl2中含有的特殊化学键叫_。4 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（）ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3 CCo(NH3)6Cl3 DCu(NH3)4Cl25 高氯酸铵为“神舟八号”提供轨道舱气体，高氯酸铵是一种
3、火箭燃烧的重要载氧体，化学式为NH4ClO4，下列有关叙述不正确的是（）A高氯酸铵为离子化合物B高氯酸铵中只含有离子键C高氯酸铵中既有离子键又有共价键，同时还有配位键D高氯酸铵中阴、阳离子的个数比为116 下列现象与形成配合物无关的是（）A向FeCl3 中滴加KSCN，出现血红色B向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色CCu与浓HNO3 反应后，溶液呈绿色；Cu与稀HNO3 反应后溶液呈蓝色D向AlCl3 溶液中逐滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，继而消失7 下列各组离子中因有配位离子生成而不能大量共存的是（）AK、Na、Cl、NO3 B.Mg2、Ca2、SO
4、42、OHCFe2、Fe3、H、NO3 D.Ba2、Fe3、Cl、SCN8 向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl表示。(1)该反应生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了 的Fe(SCN)3。(2)经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3与SCN不仅能以1:3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空： 若所得Fe3和SCN的配合物中，主要是Fe3与SCN以个数比1:1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是 ，含该离子的配合物的化学
5、式是 。若Fe3与SCN以个数比1:5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。(3)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于 (填字母代号)。A与Fe3配合的SCN数目增多 B血红色离子的数目增多 C血红色离子的浓度增加(4)向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色，表示该反应的离子方程式为： ，能使该反应发生的可能原因是 。9 某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ） A配合物中中心原子的电荷数和
6、配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4配位D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位10 配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。（Pt的中子数为117，质量数为195）。下列说法正确的是（ ）AN原子杂化方式为sp2杂化 B分子中Pt和N之间为离子键C已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素D顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂参考答案：1 答案： D解析： 配位键是一方提供孤电子对，一方提供空轨道形成的一种特殊的共价键，配体可以是分子、原子，也可以
7、是阴离子。2 答案： AgNH32Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2OH解析： 本题考查的是Ag(NH3)2OH的中心原子、配位原子和配位数并写出它电离的离子方程式的书写。3 答案： (1)1s22s22p3(2)NPS(3)共价2sp3(4)配位键解析： HN3化合物是属于共价化合物，NH2中的N原子的杂化为sp3杂化。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时，就称配位键。4 答案： B解析： A、C、D中均有Cl处于外界可被电离，而B项中的Cl与Co3形成配位键，不能电离出来。5 答案： B解析： 高氯酸铵中存在NH4+和ClO4之间的离子键，为离子化合物，其中：ClO4存在共价键，NH4+中存在共价键和配位键；在NH4ClO4中，NH4+和ClO4微粒个数比为11。6 答案： D解析： A中形成配合物Fe(SCN)3 显血红色；B中先生成配合物CuCl42，加水后生成Cu(H2O)42而显蓝色。C中与B中相似。7 答案： D8 答案： (1)难电离(2)Fe(SCN)2Fe(SCN)Cl2FeCl35KSCN=K2Fe(SCN)53KCl(3)C (4)Fe(SCN)23F=FeF3SCN FeF3比Fe(SCN)2更难电离9 答案： C 解析： 10 答案： D 解析： 3
