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1、湖南省浏阳市六校联考2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ） A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不能燃烧，应该标记为腐蚀性液体，故选A。2.下列实验操作中: 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：过滤时要用玻璃棒引流；蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解；溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒；取用固体用药匙，不用玻璃棒；故选A。考点：考查实验基本操作的使用仪器和操
2、作步骤。3.下图是 10mL 量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是 A. 4.4 mL B. 4.3 mL C. 5.7 mL D. 4.30 mL【答案】B【解析】【分析】量筒的刻度从上到下逐渐增大，量筒读数读到0.1mL。【详解】量筒的刻度从上到下逐渐增大，根据所示图，液体凹液面最低处在4.3处，即所盛液体体积为4.3mL，故选项B正确。【点睛】易错是选项D，注意量筒读数精确到0.1mL。4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A. 是否能透过滤纸 B. 分散质粒子直径的大小C. 是否是大量分子或离子的集合体 D. 是否为均一、稳定、透明的外观【答案】B【解析】【分析】本质区别是分散质
3、微粒直径的的大小。【详解】溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒的直径，当微粒直径在1100nm之间的分散系为胶体，小于1nm的分散系为溶液，大于100nm的分散系为浊液，故选项B正确。【点睛】易错点是选项A，学生利用胶体的性质进行作答，忽略了本题问的是本质区别，本质区别是分散质微粒直径大小。5.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是A. 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B. 铁制菜刀生锈C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铝锅表面生成致密的氧化膜【答案】C【解析】【分析】判断某反应是不是氧化还原反应，可以从化合价是否发生变化角度判断。【详解】
4、A、金属铜、氧气、CO2、H2O发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B、铁在氧气、水存在下生锈，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C、大理石的主要成分是CaCO3，酸雨腐蚀大理石雕像原因是CaCO3与酸发生反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化反应，故C符合题意；D、铝被氧气氧化成氧化铝，存在元素化合价变化，该反应属于氧化还原反应，故D不符合题意。6.下列溶液中，Na+ 数目最多的是A. 1mol/L Na2SO4溶液100mL B. 0.9mol/L Na3PO4溶液100mLC. 2.5mol/L NaOH 溶液100m
5、L D. 1mol/L NaHCO3溶液100mL【答案】B【解析】【分析】根据c=n/V，求出物质的量，然后利用物质的量与微粒数成正比，进行分析。【详解】A、n(Na)=10010312mol=0.2mol；B、n(Na)=1001030.93mol=0.27mol；C、n(Na)=1001032.5mol=0.25mol；D、n(Na)=1001031mol=0.1mol；物质的量与微粒数成正比，综上所述，Na微粒数最多的是选项B。7.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2【答案】B【解析】试题分析：比较所占体积最大即气体的物质
6、的量最大，n=m/M得，气体等质量，即摩尔质量越小，物质的量越大，故氢气的物质的量最大，体积最大，答案选D考点：8.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A. Mn2+MnO4 B. H2H2O C. NO3NO D. ZnZn2+【答案】C【解析】【分析】需要加入还原剂才能发生，说明反应物得到电子，所含的某元素化合价降低。【详解】A、Mn2MnO4，Mn的化合价由2价7价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故A错误；B、H2H2O，H的化合价由0价1价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C、NO3NO，N的化合价由5价2价，化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故C正确；D、Zn的
7、化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故D错误。9.下列电离方程式中正确的是A. Al2(SO4)32Al33SO42 B. Na2SO42NaSO42C. Ca(NO3)2Ca22(NO3)2 D. Ba(OH)2Ba2OH2【答案】A【解析】【详解】A、Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al33SO42，故A正确；B、硫酸根离子应是SO42，Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2NaSO42，故B错误；C、硝酸根为NO3，硝酸钙的电离方程式为Ca(NO3)2=Ca22NO3，故C错误；D、Ba(OH)2正确的电离方程式为Ba(OH)2=Ba22OH，故D错误。10.在
8、强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO42- NO3-C. Ca2+ HCO3- NO3-K+ D. Mg2+ Na+ SO42- Cl-【答案】D【解析】【分析】溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H，溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发生复分解反应条件进行分析。【详解】A、OH与H反应生成H2O，因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故A不符合题意；B、Cu2显蓝色，故B不符合题意；C、HCO3与H发生反应生成H2O和CO2，在指定溶液不能大量共存，故C不符合题意；D、在指定的溶液中能够大量共存，故D符
9、合题意。【点睛】注意审题，溶液为无色溶液，含有有色离子不能存在，常有的有色离子是Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕色)、MnO4(紫色)。11.同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是A. 质量相同，体积不同 B. 分子数相同，质量不同C. 体积相同，分子数不同 D. 体积相同，原子数不同【答案】B【解析】【详解】A、根据n=m/M，1molH2的质量为2g，1molO2的质量为32g，质量不同，同温同压下，体积比等于物质的量之比，即H2和O2的体积相同，故A错误；B、利用n=N/NA，1molH2和1molO2中含有分子数相等，质量不相等，故B正确
10、；C、根据上述分析，体积相同，分子数相同，故C错误；D、1molH2中含有H的物质的量为2mol，1molO2中含有O的物质的量为2mol，原子数相同，故D正确。12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A. 已知1个CH4分子含有10个电子。标准状况下，2.24L CH4含有的电子数为 NAB. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NAC. 2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NAD. 物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA【答案】D【解析】【详解】A、1个CH4分子含有10个电子，即1molCH4中含有10mol电子，标准状况下，2
11、.24LCH4的物质的量为0.1mol，含有电子的物质的量为0.110mol=1mol，故A说法正确；B、14gN2的物质的量为14/28mol=0.5mol，根据物质的量与微粒数之间的关系，14gN2含有分子数为0.5NA，故B说法正确；C、2.3g金属钠失去电子物质的量为2.31/23mol=0.1mol，故C说法正确；D、题目中没有指明溶液的体积，无法计算Cl的物质的量，故D说法错误。13.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H+OH-H2O表示的是A. 2NaOHH2SO4Na2SO42H2OB. Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2OC. KOH+HClKCl+H2OD. Cu
12、(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O【答案】B【解析】试题分析：可溶易电离的化合物拆写成离子，难溶、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子，因为Cu(OH)2属于难溶物，不能拆写成离子形式，故选项B符合题意。考点：考查离子反应方程式的书写等知识。14. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B. 氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2OC. 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42+Ba2+BaSO4【答案】B【解析】试题分析：A、不符合客观事实，应是F
13、e2H=Fe2H2，故错误；B、氢氧化铜是难溶碱，不能拆写成离子，故正确；C、碳酸钙是难溶的盐，不能拆写成离子，应是CaCO32H=Ca2CO2H2O，故错误；D、缺少离子反应方程式，应是Cu22OHBa2SO42=BaSO4Cu(OH)2，故错误。考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。15.100 mL 1molL的硫酸溶液中加入下列物质后，导电性最差的是A. 0.2mol KOH固体 B. 0.1 mol Ba(OH)2 固体C. 100 mL H2O D. 0.1 mol 铁【答案】B【解析】【分析】电解质溶液的导电与溶液中离子浓度、所带电荷数有关，所带电荷数越多、离子浓度越大，导电
14、能力越强。【详解】硫酸的物质的量为1001031mol=0.1mol，A、加入0.2molKOH，发生2KOHH2SO4=K2SO4H2O，离子浓度基本保持不变，即导电能力不变，故A不符合题意；B、加入0.1molBa(OH)2，发生Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，H2O为弱电解质，导电能力几乎为0，故B符合题意；C、加水稀释，离子浓度降低，导电能力降低，导电能力不是最差，故C不符合题意；D、加入铁，发生FeH2SO4=FeSO4H2，导电能力基本保持不变，故D不符合题意。16.实验室里需要480 mL 0.1molL的硫酸铜溶液，选取容量瓶进行配制，以下操作正确的是胆矾(CuSO45H2O)A. 称取768 g硫酸铜，加入500 mL水B. 称取120 g胆矾配成500 mL溶液C. 称取80 g硫酸铜，加入500 mL水D. 称取125 g胆矾配成500 mL溶液【答案】D【解析】【分析】应用500mL的容量瓶进行配制，因此CuSO4的物质的量为5001030.1mol=0.05mol。计算物质的量浓度的公式中，体积为溶液的体积，然后进行分析即可。【详解】应用500mL的容量瓶进行配
