《福建省永春县第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题附答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省永春县第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题附答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、永春一中高一年期中考化学试卷永春一中高一年期中考化学试卷 （2019.04） 时间：时间：90 分钟分钟 满分：满分：100 分分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F18 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题（每小题只有一个答案正确）一、选择题（每小题只有一个答案正确） 1下列环境问题与所对应的物质不相关的是（ ） A温室效应二氧化碳 B光化学烟雾二氧化氮 C酸 雨二氧化硫 D臭氧层破坏一氧化碳 2C 和 Si 是同主族元素，最外层电子数相同，性质相似。下列关于 CO2与 SiO2说法中正确的是 （ ） ACO2能与
2、水反应生成对应的酸；SiO2也能与水反应生成对应的酸 BCO2的结构式是 O=C=O；SiO2的结构式是 O=Si=O CCO2分子由 1 个 C 原子和 2 个 O 原子构成；SiO2分子由 1 个 Si 原子和 2 个 O 原子构成 DCO2具有氧化性，可作 氧化剂；SiO2也具有氧化性，可作氧化剂 3下列说法中正确的是（ ） A次外层电子数是 2 或 8 或 18 的原子一定是主族元素 B短周期元素中最外层电子数等于电子层数的元素有 2 种 CL 层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 D核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质 4下列化学用语表示正确的是（ ） AN2的电子
3、式： B次氯酸的结构式：H-Cl-O CCO2的比例模型： DS2的结构示意图： 5下列只含有共价键的化合物是（ ） ANH4NO3 BCl2 CHCl DNaOH 6下列装置能达到实验目的的是（ ） A用装置甲制备氨气 B用装置乙除去氨气中少量水 C用装置丙收集氨气 D用装置丁吸收多余的氨气 7下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A氯化氢溶于水 B加热碘 化氢气体使其分解 C冰融化 D加热纯碱晶体使之熔化 8设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A1L 0.1 mol/L 氨水中含有 0.1NA NH3分子 B46g NO2和 N2O4混合气体中含有的原子数为 3NA
4、C1mol Na2O2中含有的阴离子数为 2NA D 常温常压下，12g 14C 所含原子数为 NA 9下列说法正确的是（ ） A共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键 B离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 D只含有非金属元素的物质一定是共价化合物 10下列离子反应方程式正确的( ) A实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取 NH3：2NH4+Ca(OH)22NH3+ Ca2+2H2O B铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H2O C氨水与 FeCl3反应：3OH + Fe3+ Fe(OH)3 D用
5、碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2COSO2H2O=2HCOSO 23 3 23 11硝酸工业尾气中的 NO、NO2进入大气后会破坏臭氧层可用氢氧化钠溶液对 含氮氧化物的 废气进行处理，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O 氨气也可以用来处理氮氧化物例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应： 4NH3+6NO5N2+6H2O 将一定量 NO 和 NO2的混合气体通入 300 mL 5mol/L NaOH 溶液中，恰好被完全吸收。下列 说法正确的是（ ） A原混合气体中 NO 在标准状况下的体积可能为 22.4 L B所得
6、溶液中 NaNO3和 NaNO2的物质的量之比可能为 2:1 C若用氨气处理，所需氨气的物质的量可能为 1.6mol D若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为 17.92L 12化学版青花瓷中所描绘的“蓝色絮状的沉淀跃然试管底 铜离子遇氢氧根 再也不分离” 、 “无色酚酞面对碱 羞涩脸绯红 紫色石 蕊遇到碱 青蓝慢淡出”等现象大家耳熟能详，但古 瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡 （BaCuSi2Ox， 铜为+2 价） ，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ） A可用氧化物形式表示为 BaO CuO2SiO2 B性质稳定，不易脱色 C溶解于强
7、酸和强碱 Dx 等 于 6 13下列叙述中，不正确的是（ ） A稳定性：HClH2S B碱性：KOHNaOH C氧化性：Na+Al3+ D沸点：H2OH2S 14下列有关元素周期表的说法正确的是( ) AIA 族的元素全部是金属元素 B第一、二、三周期三个周期所含元素种类较少，称为短周期 C元素周期表是元素周期律的具体表现形式 D0 族元素原子的最外层电子数均为 8 15下列说法正确的是（ ） A 元丰行示德逢里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应 N2+O22NO B检验久置 Na2SO3是否变质,可用 BaCl2溶液和稀硝酸 CSO2通入 BaCl2溶液中会产生白色沉淀 D将铜片
8、放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 16下列各组离子在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） ABa2、SO、NO BMg2、OH、SO 24 3 24 CNH、Fe3、CO32 DNa、Fe2、NO 4 3 17短周期元素 M 和 N 的简单离子 M2+和 N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ） AM 的原子序数比 N 小 BM2+的离子半径比 N2-小 CM 原子和 N 原子的电子层数相等 DM 原子和 N 原子最外层电子数相等 18几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号ALMQRT 原子半径/nm0.1830.1600.1430.10
9、20.1110.074 主要化合价1236、222 下列叙述正确的是( ) AA、L、M 三元素的金属性逐渐增强 B在 RCl2分子中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 CQ 元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 DA 在 T 单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键 19在水溶液中，YO3n和 S2发生反应的离子方程式如下：YO3n + 3S2 + 6H+ = Y + 3S + 3H2O。下列说法正确的是（ ） A还原性：S2” “（1 分） （1 分）来源:Z&xx&k.Com （3） （1 分） （1 分） PH3（1 分） HClO4（1 分） （4） （2 分） （2 分
10、） （5）镁（1 分） BC（2 分） 26、 （13 分） （1）Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2+2H2O（2 分） 吸收多余的 SO2，防止其污染环境（1 分） 白色粉末变蓝色（1 分） （2）黑色固体颜色无变化（1 分） 品红溶液褪色（1 分） （3）拉起铜丝（1 分） （4）将 A 装置中冷却的冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有 蓝色出现（2 分） （5）4：5（2 分） （6）40%（2 分） 27、（14 分）（1）第 3 周期A 族（2 分） （2）H3O+或 NH4+（2 分） （3）H2SiO3或 H4SiO4（1 分） HNO3（1 分） 生成白色沉淀 （2 分） 在 B 和和 C 之间之间增加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（2 分） （4） HNO3 + NH3 = NH4NO3（2 分） （5）（2 分） 28、 （8 分） （1）H2O（1 分） （2）吸水（1 分） C（1 分） （3）B（2 分） （4）NO（1 分） 19.2（2 分）
