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1、山西省晋中市平遥县第二中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题1.过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能A. 给水消毒，达到饮用标准 B. 除去水中的不溶性杂质C. 除去水中的异味 D. 将污水转化为纯水【答案】B【解析】【详解】过滤是除去溶液中的不溶性杂质的方法，即过滤只能将不溶性杂质除去，起不到消毒、去异味以及除去可溶性杂质的作用，答案选B。2.下列实验方案的设计中，可行的是A. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物B. 用萃取的方法分离煤油和汽油C. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉D. 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
2、【答案】C【解析】【详解】A、KNO3和NaCl都是易溶的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，二者溶解度受温度影响不同，则选结晶法、过滤分离，A不可行；B、煤油和汽油的溶解性相似，不能用萃取的方法分离煤油和汽油，B不可行；C、镁粉和铝粉可以和盐酸反应，铜粉不和盐酸反应，故可用盐酸除去铜粉中的少量镁粉和铝粉，C可行；D、氢气还原CuO，但生成的Cu与氧气反应，不能利用灼热的CuO除杂，D不可行。答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。3.下列实验操作中有错误的是A. 分
3、液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B. 用胶头滴管加液体时，不能伸入试管中C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D. 蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。【答案】D【解析】【详解】A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免混合物的分离不彻底，A正确；B用胶头滴管加液体时，不能伸入试管中以防止试剂污染，应该垂直悬空于试管口上方，B正确。C蒸馏时，冷却水从下口通入，可使冷却水充满冷凝管，充分冷凝，C正确；D蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，D错误；答案选D。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，注意把握相关物
4、质的性质的异同，把握操作方法和注意事项即可解答，学习中注意相关基础知识的积累。4.下列说法中正确的是A. 80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 molL-1B. 22.4 L氮气中一定含有2 mol氮原子C. 56g Fe在标准状况下的体积约为22.4 LD. 标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含分子个数比为1：3【答案】D【解析】【详解】A80g氢氧化钠的物质的量为2mol，2molNaOH溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是2mol/L，A错误；B没有说明是否在标准状况下，故不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L氮气的物质
5、的量，B错误；C标准状况下铁是固态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算铁的体积，C错误；D标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，气体体积与物质的量、分子数成正比，则20 mLNH3跟60 mLO2所含分子个数比=20mL：60mL=1：3，D正确；答案选D。【点睛】本题考查了物质的量的计算，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，A为易错点，注意水的体积不等于溶液体积。5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 22.4 L H2O所含的分子数为NAB. 18 g H2O所含的分子数为NAC. NA个氢原子的质量为2
6、gD. 1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl-【答案】B【解析】【详解】A. 水是液体，22.4 L H2O的物质的量不是1mol，所含的分子数不是NA，A错误；B. 18 g H2O的物质的量是1mol，所含的分子数为NA，B正确；C. NA个氢原子的物质的量是1mol，质量为1 g，C错误；D. 1 mol NaCl中含NA个Na+和NA个Cl-，D错误。答案选B。6.关于SO2的叙述中，正确的是A. 1 mol SO2的质量是64 g/molB. 常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 LC. SO2的摩尔质量是64 gD. 1mol SO2中所含分子数约
7、为6.021023【答案】D【解析】【详解】A、质量单位为g，1molSO2的质量是64g，A错误；B、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，1molSO2的体积不是22.4L，B错误；C、摩尔质量的单位是g/mol，SO2的摩尔质量是64g/mol，C错误；D、依据N=nNA可知1mol SO2中所含的分子数约为6.021023个，D正确；答案选D。7.A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是A. 0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 molL-1的D溶液中B. 9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100 mL溶液
8、C. 1.8061023个C的分子溶于水配成100 mL溶液D. 10 mL 5molL-1的A溶液加水配制成100 mL溶液【答案】A【解析】【详解】A、若体积近似不变，100 mL 2.5 molL-1D溶液中溶质的物质的量n=2.5 molL-10.1L=0.25mol，则0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 molL-1D溶液中，溶质的物质的量浓度约为c=0.35mol0.1L=3.5 molL-1；B、9.2 g B物质（式量为46）的物质的量为9.2 g46g/mol=0.2mol，溶于水配成100 mL溶液的物质的量浓度c=0.2mol0.1L=2molL-1；C、1.
9、8061023个C分子的物质的量n=0.3mol，溶于水配成100 mL溶液的物质的量浓度c=0.3mol0.1L=3molL-1；D稀释前后溶质的物质的量不变，则10 mL5molL-1=100 mLc，解得c=0.5molL-1；所以物质的量浓度最大的是A；答案选A.8.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 碘和四氯化碳 B. 酒精和水C. 水和食用油 D. 植物油和汽油【答案】C【解析】【分析】分液漏斗分离的是两种互不相溶液体，据此解答。【详解】A、碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗进行分离，A错误；B、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，B错误；C、食用油不溶于水，且是密度小
10、于水的液体，能用分液漏斗进行分离，C正确。D、汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，D错误；答案选C。9.同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是A. 气体分子间的平均距离不同 B. 气体的分子大小不同C. 气体的性质不同 D. 气体的物质的量不同【答案】D【解析】【分析】相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，影响气体体积的主要因素是气体物质的量的多少。【详解】A、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，A错误；B、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，气体分子的大小可以忽略不计，B错误；C、影响气体体积的因素有分子大小、数
11、目多少以及分子之间的距离，与分子的性质无关，C错误；D、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，影响气体体积的主要因素是气体物质的量的多少，D正确。答案选D。10.若某原子的摩尔质量是M gmol1，则一个该原子的实际质量是A. g B. g C. M g D. g【答案】A【解析】【详解】摩尔质量即1mol物质所具有的质量，而1mol物质中含NA个原子，即若某原子的摩尔质量是M g/mol，则N个原子的质量为M g，则一个原子的真实质量，答案选A。11.下列叙述正确的是A. 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等B. 任何条件下，等体积的甲烷
12、和一氧化碳所含的分子数一定相等C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等【答案】A【解析】【详解】A相同条件下，等体积的CO、氮气的物质的量相同，二者摩尔质量均为28g/mol，由m=nM可知，二者质量相等，A正确，B温度、压强会影响气体的体积，若不指明温度和压强，则无法判断等体积的甲烷、一氧化碳的物质的量是否相同，不能确定二者所含分子数是否相同，B错误；C没有指明温度和压强，无法比较1L一氧化碳气体和1L氧气的物质的量，也无法比较二者的质量，C错误；D同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，若不是气体，则其物质的量不一定相等，D错
13、误；答案选A。12.下列说法正确的是A. 1 mol氢气所占的体积一定是22.4 LB. 在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LC. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 LD. 标准状况下，6.021023个Cu原子所占有的体积约是22.4 L【答案】C【解析】【详解】A. 1 mol氢气所占的体积不一定是22.4 L，在标况下约是22.4L，A错误；B. 在标准状况下水是液体，1 mol水的体积不是22.4 L，B错误；C. 在标准状况下气体摩尔体积约是22.4L/mol，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，C正确；D. 标准状况下铜是固体，6.02
14、1023个Cu原子即1mol铜所占有的体积不是22.4 L，D错误。答案选C。13.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数的值)A. L B. L C. L D. L【答案】B【解析】【分析】根据n=m/M、N=nNA、V=nVm来计算。【详解】由n=m/M可知，同种的气体的质量与分子数成正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的分子数为bc/a，由N=nNA可知，气体的物质的量为bc/aNA，则在标准状况下占有的体积应为22.4bc/aNA L，答案选B。【点睛】本题考查有关以物质的量为中心的计算，明确质量、体积、物
15、质的量、微粒数目之间的关系即可解答。14.标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的A. 密度 B. 分子数 C. 质量 D. 原子总数【答案】B【解析】【分析】根据V=nVm=n22.4L/mol可知，在同温同圧下，气体的体积相同，含有的气体的物质的量一定相同，一定具有相同的分子数，而氧气和甲烷分子中的原子数与分子组成有关、密度和质量与摩尔质量成正比，它们一定不相等，据此解答。【详解】A、相同条件下密度与摩尔质量成正比，所以二者的密度一定不同，A错误；B、甲烷和氧气的物质的量相等，所以一定含有相同的分子数，B正确；C、质量m=nM，二者的摩尔质量不同、物质的量相等，所以质量一定不同，C错误；D、氧气和甲烷的分子中含有的原子数不同，所以等物质的量的甲烷和氧气中含有的原子数一定不相等，D错误；答案选B。【点睛】本题考查了阿伏加德罗
