《江西省上饶市“山江湖”协作体2018-2019学年高一（自主班）上学期第三次月考化学试题附答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市“山江湖”协作体2018-2019学年高一（自主班）上学期第三次月考化学试题附答案解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、“山江湖山江湖”协作体高一协作体高一(自招班自招班)第三次月考第三次月考 化学试卷化学试卷 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H：1 1 C C：1212 N N：1414 O O：1616 NaNa：2323 CuCu：6464 ZnZn：6565 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意) ) 1.化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B. 利用纳米铁粉的物理吸附作用除去水体中的 Cu2+、Hg2+等重
2、金属离子 C. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 【答案】B 【解析】 【详解】A水垢成分为碳酸钙、氢氧化镁，二者能够与醋酸反应生成可溶性盐，所以可以用食醋 除水垢，故 A 正确； B利用纳米铁粉的还原性去除水体中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子，故 B 错误； C化石燃料的大量燃烧产生大量灰尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故 C 正确； D二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，能够与氢氧化钠等强碱反应，遇强 碱会“断路” ，故 D 正确； 答案选 B。 2.近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐，严重威
3、胁了非洲人民的生命。在此期间，环境消毒是极其关 键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为 NaClO。下列有关“84”消毒液的说法 正确的是 A. “84”的消毒液属于纯净物 B. “84”的消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂 C. “84”消毒液中的 NaClO 比较稳定，不需密封保存 D. “84”消毒液杀菌消毒过程中并未发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A “84”的消毒液是次氯酸钠的水溶液，属于混合物，A 错误； B次氯酸钠具有强氧化性，因此“84”的消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂，B 正确； C “84”消毒液在空气中久置，先发生 CO2+H2O+NaC
4、lONa2CO3+2HClO，后发生 2HClO2HCl+O2，从而变质，需密封保，C 错误； D次氯酸钠具有强氧化性，因此“84”消毒液杀菌消毒过程中发生氧化还原反应，D 错误。 答案选 B。 3.化学实验中很多气体是用盐酸来制取的，因此制取的气体中常含有 HCl 杂质。下列气体可用如 图所示装置除去 HCl 杂质的是 A. H2 B. Cl2 C. O2 D. CO2 【答案】D 【解析】 除去杂质，不能引入新杂质，用饱和的碳酸氢钠溶液除去 HCl 气体，产生 CO2气体，因此此装置 是除去 CO2中混有的 HCl，故选项 D 正确。 4.以下实验装置一般不用于分离物质的是( ) A. A
5、 B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 A、装置是蒸馏，可用于物质的分离与提纯，A 错误；B、装置是渗析，可用于物质的分离与提纯， 例如胶体的提纯等，B 错误；C、装置是过滤，可用于物质的分离与提纯，C 错误；D、装置属于向 容量瓶中转移液体，不能用于物质的分离与提纯，D 正确，答案选 D。 5.“纳米材料”是粒子直径为 1100nm 的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到 蒸馏水中，所形成的物质( ) 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑 色沉淀 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 试题分析：纳米材料”是粒子直径为 1
6、100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质 微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，不能 透过半透膜，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确。答案选 B。 考点：胶体的性质 6.实验室需用 480 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液，以下操作能配制成功的是 A. 称取 7.68 g CuSO4粉末，加入 500 mL 水，选取 500 mL 容量瓶进行配制 B. 称取 12.5 g CuSO45H2O 晶体，加水配成 500 mL 溶液，选取 500 mL 容量瓶进行配制 C. 称取 8.0 g CuSO4粉末，加入 480 mL 水
7、，选取 480 mL 容量瓶进行配制 D. 称取 8.0 g CuSO45H2O 晶体，加水配成 480 mL 溶液，选取 480 mL 容量瓶进行配制 【答案】B 【解析】 【分析】 需要 480mL 溶液，实际只能配制 500mL，根据 ncV 计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可 以用硫酸铜，也可以用胆矾，根据 mnM 计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液 的体积，据此解答。 【详解】A实验室没有 480mL 容量瓶，应选择 500mL 容量瓶，配制 500mL 溶液，需要硫酸铜的质 量是 0.5L0.1mol/L160g/mol8.0g，另外 500mL 是溶液的体积不是溶剂
8、水的体积，故 A 错误； B需用 480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，实验室没有 480mL 容量瓶，应选择 500mL 容量瓶，配制 500mL 溶液，需要胆矾的质量是 0.5L0.1mol/L250g/mol12.5g，故 B 正确； C实验室没有 480mL 容量瓶，应选择 500mL 容量瓶，故 C 错误； D实验室没有 480mL 容量瓶，应选择 500mL 容量瓶，故 D 错误； 答案选 B。 【点睛】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，注意配制一定物质的量浓度的溶液的配制方 法，注意容量瓶规格的选择，注意溶液体积与溶剂体积的区别。 7.用一定方法可除去下列物质中所含的少量
9、杂质(括号内为杂质)，其中所选试剂均足量且能达到 除杂目的的是 A. NaCl 溶液(I2):CCl4 B. Na2CO3(NaHCO3):盐酸 C. CO(SO2):Na2CO3溶液 D. FeCl2(FeCl3):Cl2 【答案】A 【解析】 A四氯化碳不溶于水，碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法除杂，A 正确；B二者都与盐酸反 应，应加入适量氢氧化钠溶液除杂，B 错误；C二氧化硫与氢氧化钠溶液反应产生 CO2，引入新 杂质，应该用酸性高锰酸钾溶液除杂，C 错误；D氯气与氯化亚铁反应，应加入铁粉除杂，D 错 误，答案选 A。 8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 次氯酸钠溶液中通入过量
10、二氧化硫：ClO + H2O + SO2 = HClO+ HSO3 B. 向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2HCO3 Ca22OH= CaCO32H2OCO32 C. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：Ba2OH HSO42= BaSO4H2O D. 50 mL 1mol/L 的 FeBr2溶液中通入 0.05 molCl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】AClO有氧化性会把 SO2氧化为硫酸根离子，因此次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫生 成硫酸和氯化钠，A 错误； B向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液应该以不足量的碳酸氢钠
11、为标准，反应生成碳酸钙、 氢氧化钠和水，离子方程式是：HCO3Ca2OHCaCO3H2O；B 错误； C离子方程式应该是是 Ba22OH2HSO42BaSO42H2O，C 错误； D50 mL 1mol/L 的 FeBr2溶液中溶质的物质的量是 0.05mol，通入 0.05 molCl2，氯气首先氧化 亚铁离子，然后再氧化溴离子，离子方程式为 2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-，D 正确； 答案选 D。 9.m molCu2S 与足量的稀硝酸反应，生成 Cu(NO3)2、H2SO4、NO 和 H2O。则被还原的 HNO3的物质的 量为 A. 4m mol B. 10m m
12、ol C. 10m/3 mol D. 2m/3mol 【答案】C 【解析】 根据题意知，Cu2S 与足量的稀硝酸反应生成 Cu(NO3)2、H2SO4、NO 和 H2O，反应中 Cu 元素化合价由 +1 价升高到+2 价，S 元素化合价由-2 价升高到+6 价，则 nmolCu2S 共失去 nmol（21+8） =10nmol。N 元素化合价由+5 价降低到+2 价，则根据电子得失守恒可知参加反应的硝酸中被还原 的硝酸的物质的量为，答案选 C。 点睛：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，从化合价的角 度分析氧化还原反应的相关概念和物质具有的性质，注意电子得失守恒的
13、应用。 10.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A. 8.8g 由 CO2和 N2O 组成的混合气体中含有的原子总数为 0.6NA B. 4.6gNa 与氧气完全反应生成 Na2O，转移的电子数为 0.4NA C. 7.8g 由 Na2S 和 Na2O2 组成的混合物中含有的阴离子数为 0.1NA D. 5.6g 铁粉在 0.1mol 氯气中充分燃烧，转移的电子数为 0.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A. CO2和 N2O 的相对分子质量均是 44，且均由 3 个原子组成，所以 8.8g 由 CO2和 N2O 组 成的混合气体的物质的量是 0.2mol，其中含有的原子
14、总数为 0.6NA，A 正确； B. 4.6gNa 的物质的量是 0.2mol，与氧气完全反应生成 Na2O，钠元素失去 1 个电子，转移的电子 数为 0.2NA，B 错误； C. Na2S 和 Na2O2的相对分子质量均是 78，且阴阳离子的个数之比均是 1：2，所以 7.8g 由 Na2S 和 Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为 0.1NA，C 正确； D. 5.6g 铁粉的物质的量是 0.1mol，在 0.1mol 氯气中充分燃烧生成氯化铁，反应中氯气不足，转 移的电子数为 0.2NA，D 正确。 答案选 B。 11.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是
15、A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeSO4 【答案】A 【解析】 【分析】 根据铁元素的化合价变化情况结合电子得失守恒解答。 【详解】设各物质均为 1 g，FeO 与硝酸反应生成 Fe3+，失电子物质的量为 1/72 mol；Fe2O3与稀 硝酸反应不会产生 NO；Fe3O4中 Fe 元素的化合价有+2、+3 价，与硝酸反应生成 Fe3+，失电子物质 的量为 1/232 mol；FeSO4与硝酸反应生成 Fe3+，失电子物质的量为 1/152 mol，根据电子得失守 恒可知失去电子的物质的量越多，放出的 NO 越多，则放出 NO 物质的量最多的是 FeO。答案选 A。
16、12.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A. 在碱性溶液中：CO32、K+、S2、Na+ B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42 C. 使 pH 试纸变红的溶液中：NH4+、AlO2、C1、K+ D. 在无色澄清溶液中：K+、C1、A13+、 NO3 MnO4- 【答案】A 【解析】 【分析】 离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应和题干中的限制 条件分析判断。 【详解】A在碱性溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故 A 正确； B与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中 Al 与 NO3发生氧化还 原反应不生成氢气，碱溶液中不能大量存在 Mg2+，故 B 错误； C使 pH 试纸
