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1、高一化学试题高一化学试题 相对原子质量为：相对原子质量为：H H：1 1 C C：1212 O O：1616 ClCl：35.535.5 NaNa：2323 N N：1414 第一卷第一卷 选择题（共选择题（共 6060 分）分） 一、选择题（每题只有一个选项符合或最符合题意）一、选择题（每题只有一个选项符合或最符合题意） 1.下列实验操作中不正确的是 （ ） A. 在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌 B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 【答案】D 【解析】 试题
2、分析：A 在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌，这时玻璃棒的作用可以 加速固体的蒸分解速率，A 项正确；B、固体药品的取用可以用药匙、镊子或纸槽，可以用药匙或 者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，B 项正确；C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸 上，防止将滤纸弄破，影响实验结果，C 项正确；D、不能用手拿试管对试管进行加热，否则试管 受热后会灼伤皮肤，发生危险，D 项错误；答案选 D。 考点：考查化学实验基本操作 2.下列物质分类中，前者包含后者的是 A. 氧化物 化合物 B. 化合物 电解质 C. 溶液 胶体 D. 溶液 分散系 【答案】B 【解析】 试题分析：氧化物属于化
3、合物，故 A 错误；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故 B 正确；溶液、胶体是并列关系，故 C 错误；溶液属于分散系，故 D 项错误。 考点：本题考查物质分类。 3.以下实验不是用于分离物质的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.属于蒸发操作，用于可溶性固体与液体的分离,故 A 不选； B.属于蒸馏装置，用于分离沸点不同的液体混合物；故 B 不选； C.用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于分离物质；故 C 可选； D.属于洗气装置，可以用于气体与气体间的分离；故 D 不选； 综上所述，本题选 C。 4.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（
4、 ） A. 标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为 1 NA B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NA C. 通常状况下，1 NA 个 CO2分子占有的体积为 22.4L D. 物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl- 个数为 1 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A.标况下,水是液体,不能使用气体摩尔体积进行计算，故 A 错误； B.常温常压下, 1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 2NA1.06g/106g/mol=0.02 NA，故 B 正确； C.通常状况下,Vm22.4L/mol,NA个 CO2分
5、子占有的体积不为 22.4L ,故 C 错误； D.没有给定溶液的体积，不能计算出含有 Cl- 个数，故 D 错误； 综上所述，本题选 B。 【点睛】n=V/Vm使用范围是针对气体的；标况下，1mol 气体占有的体积约为 22.4L，常温常压下， 22.4L 气体的物质的量小于 1mol。 5. 一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确 的是（ ） A. 溶质的质量增大 B. 溶质的物质的量浓度增大 C. Ca（OH）2溶解度不变 D. 溶质的质量分数增大 【答案】C 【解析】 A由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减
6、少会造成溶 质析出，所以溶质减少，故 A 错误；B物质的量浓度是表示溶液浓度的一种方法，由于溶液温度 不变，并且溶液仍为饱和溶液，所以饱和溶液的物质的量浓度未变，故 B 错误；C饱和溶液随溶 剂水的减少，溶质相应析出，变化后的溶液仍为饱和溶液，且溶液温度没有改变，根据相同温度 下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，所以，溶液的浓度（即溶质 Ca（OH）2浓度）不 变，故 C 正确；D由于溶液温度不变，并且溶液仍为饱和溶液，所以饱和溶液的溶质质量分数不 变，故 D 错误；故选 C。 考点：考查了溶解度的影响因素的相关知识。 6.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. Na
7、+ 、K+、SO42-、HCO3 B. Cu2+、K+、SO42-、NO3 C. Na+、 K+、Cl、 NO3 D. Fe3+、K+、SO42-、Cl 【答案】C 【解析】 A酸性条件下 HCO3-与 H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，A 项错误；BCu2+为蓝色，与 题目无色不符，B 项错误；CNa+、 K+、Cl、 NO3 四种离子无色，且离子之间不发生任何反应， 能大量共存，C 项正确DFe3+为黄色，与题目无色不符，D 项错误答案选 C 7.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH+H+=H2O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2
8、+2H+=Ca2+2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 【答案】D 【解析】 A氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42 BaSO4+2H2O，故 A 错误； B澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH+H+H2O，故 B 错误； C铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+ Cu2+2Ag，故 C 错误； D碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为： CaCO3
9、+2H+Ca2+H2O+CO2，故 D 正确；故选 D 【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离 子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查 各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质 量守恒和电荷守恒等） 、检查是否符合原化学方程式等 8.下列变化需要加入还原剂才能实现的( ) A. MnO4-Mn2+ B. HClCl2 C. FeFe3+ D. KClO3O2 【答案】A 【解析】 试题分析：需要加入还原剂才能实现，这说明该微粒得到电子，作氧化剂，有关元素的化合
10、价降 低，A、Mn 元素的化合价降低，A 正确；B、氯元素的化合价升高，作还原剂，B 错误；C、铁的化 合价升高，作还原剂，C 错误；D、氧元素的化合价升高，作还原剂，另外氯酸钾分解即可产生氧 气，D 错误，答案选 A。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 9.下列仪器：试管 蒸发皿 烧杯 烧瓶 坩埚 容量瓶 量筒 能用酒精灯直接加热的 是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】能用酒精灯直接加热的是：试管， 蒸发皿，坩埚，而烧杯 、烧瓶需要垫石 棉网加热，容量瓶 和量筒不能加热；C 正确； 综上所述，本题选 C。 10.下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ） A. 蒸馏
11、B. 过滤 C. 分液 D. 洗气 【答案】D 【解析】 试题分析： A蒸馏利用物质沸点不同，属于物理变化； B过滤是根据物质颗粒大小不同，也是物理变化； C分液利用的是液体互不相溶，也是属于物理变化。 D洗气就是把混合气体中杂质气体除去，有可能导致物质发生化学变化。 考点：物质的提纯 点评：本题考查物质的提纯的操作，涉及相关原理，可用排除法解答，题目难度不大。 11.某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、 酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能 进行的实验操作是 A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D
12、. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A蒸发用到三角架、蒸发皿、玻璃棒，提供的仪器能满足该操作，A 不符合； B萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器，提供的仪器能满足，B 不符合； C过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗，提供的仪器能满足，C 不符合； D蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管以及锥形瓶，提 供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶，不能进行实验，D 符合； 答案选 D。 12.配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列造成所配溶液浓度偏低的原因是 A. 容量瓶没有充分干燥 B. 称量氢氧化钠过程用时过长 C. 装入试剂瓶时有少量
13、 NaOH 溶液残留在容量瓶内 D. 向容量瓶加水定容时俯视液面 【答案】B 【解析】 【分析】 根据 c=n/V 可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 引起 的,误差分析时，关键要看配制过程中引起 n 和 V 怎样的变化；若 n 比理论值小，或 V 比理论值大 时，都会使所配溶液浓度偏小；若 n 比理论值大,或 V 比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。 【详解】A、容量瓶没有充分干燥，有少量的蒸馏水，因为定容时还需要加入蒸馏水,所以不影响 配制结果，A 错误； B、氢氧化钠具有吸水性，称量过程用时过长，导致氢氧化钠潮解,称取的氢氧化钠的物质的量减
14、小,配制的溶液中溶质的物质的量减小,根据 c=n/V 可得,配制的溶液浓度偏低,故 B 正确； C、装入试剂瓶时有少量 NaOH 溶液残留在容量瓶内，溶液浓度不变，故 C 错误； D、定容时俯视液面,会导致溶液的体积偏小，根据 c=n/V 可得，配制的溶液的浓度偏高,故 D 错误； 综上所述，本题选 B。 二选择题（本题包括二选择题（本题包括 8 8 小题，每小题只有一个选项符合或最符合题意）小题，每小题只有一个选项符合或最符合题意） 13.胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A. 胶体的分散质粒子直径在 1 nm100nm 之间 B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C. 胶体粒子
15、不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D. 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 【答案】A 【解析】 试题分析：A分散质粒子直径在 1 100 nm 之间，这是胶体区别于溶液和浊液的微观本质，A 正确；B有些胶体中分散质粒子吸附带正（或负）电的离子，因此胶体粒子正（或负）电，如氢 氧化铁胶体（或土壤胶体） ，但也有的胶体中分散质粒子不能吸附带电离子，因此这种胶体粒子不 带电，如淀粉胶体等，无论胶体粒子是否带电，都不是胶体的本质特征，B 错误；C胶体粒子不 能穿过半透膜，能通过滤纸空隙，这种宏观现象不是其本质，C 错误；D胶体粒子能够发生布朗 运动而且能产生丁达尔现象，这种宏观、肉眼看得见的
16、现象不是其本质，D 错误；答案选 A。 【考点定位】考查胶体的本质和性质。 14.下列溶液中 Cl浓度与 50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中 Cl浓度相等的是( ) A. 150 mL 1 molL-1的 NaCl 溶液 B. 75 mL 2 molL-1 NH4Cl 溶液 C. 150 mL 2 molL-1的 KCl 溶液 D. 75 mL 1 molL-1的 FeCl3溶液 【答案】D 【解析】 50mL 1molL-1的 AlCl3溶液中 Cl-物质的量浓度是 3mol/L；A150mL 1molL-1的 NaCl 溶液中 c(Cl-)=1 molL-11=1mol/L；B75mL2 molL-1NH4Cl 溶液中 c(Cl-)=2molL-
