《精校word版---黑龙江省校2018—2019学年度高一上学期期末化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精校word版---黑龙江省校2018—2019学年度高一上学期期末化学（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省哈尔滨市第三中学校20182019学年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56卷（选择题 共 60 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，20小题，共60分）1下列物质中不属于铁合金的是A不锈钢 B生铁 C碳素钢 D氧化铁2下列有关厨房中铝制品使用合理的是 A盛放食醋 B用碱水洗涤 C烧煮开水 D用金属丝擦洗表面的污垢3将钠投入下列溶液中,既有气体产生,又有沉淀生成的是 ANaCl溶液 BFeCl3溶液 C盐酸 DNa2CO3溶液4下列关于氯气的说法不正确的是A尽管氯
2、气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B氯气和液氯是两种不同的物质C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹5在澄清透明的强酸性溶液中,能大量共存的是AFe3+ K+ SO42- Cl- BNa+ HCO3- K+ NO3-CNa+ AlO2- NO3- Cl- DK+ Na+ SiO32- SO42-6将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是A氯化钙溶液B偏铝酸钠溶液 C硅酸钠溶液D氢氧化钡溶液7将氯气通入含下列离子的溶液中,离子浓度变化最小的是AFe2+ B HCO3- C CO32- DFe3+ 8下列化学实验基本操作中，正确的是A稀释浓硫酸时
3、，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌B用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D用托盘天平称量物质时，称量物质放在右盘，砝码放在左盘9已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为41时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为A51 B15 C59 D. 9510已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 Fe
4、I3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I211下列化合物不可以由化合反应制得的是AFe(OH)3 BFeCl2 CFeCl3 DAl(OH)312某物质灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃），说明该物质一定含有A钾离子 B钾元素 C钾原子 D钾的化合物13下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A标准状况下，1mol SiO2所占体积约为22.4L B相同质量的O2和O3含有相同数目的氧原子C常温下，11.2L CO2含有分子数为0.5NA D2.4g金属镁变成镁离
5、子时失去电子的数目为0.1NA14能正确表示下列反应的离子方程式是 A氢氧化钡溶液与稀硫酸：HSO42Ba2OHBaSO4H2OB氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H+NO3-=Fe3+2NO+2H2O15将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终有白色沉淀产生的是MgSO4溶液 FeCl2溶液 Ca(HCO3)2溶液 饱和澄清石灰水A B C D16不能用胶体的观点解释的现象是A在河流入海口处易形成三角洲 B电影放映时会出现一条光路
6、C肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀17将新制氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有石蕊的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性18将2.9 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的硫酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是 A125 mL B200 mL C250 mL D500
7、 mL19将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 A B C D20分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝，反应后放出的气体体积在标准状况下为12，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 A12 B34 C32 D61卷（非选择题 共 40 分）二、填空题（共33分）21（7分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）沉淀B的成分是_（填化学式，
8、下同）；（2）沉淀C的成分是_；（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为 ；（4）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_ _ _。22（8分）（1）用FeSO47H2O配制FeSO4溶液时，需加入稀H2SO4和_。（2）在过量FeSO4溶液中滴入稀硫酸，再滴入几滴H2O2溶液，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为 。（3）为检验上述反应中的氧化产物，甲同学取少许上述反应后的溶液，加入 ，出现血红色溶液，证明氧化产物为Fe3+；乙同学取少许上述反应后的溶液，加入 溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为Fe3+，该反应的离子方程式为 。（4）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴
9、加 溶液。23（16分）无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100左右时升华，冷却后易凝华。下图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：（1）A仪器的名称是 ；（2）B中反应的离子方程式为 ；其中浓盐酸表现出 性；若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是_。（3）气体通过装置C的目的是 。（4）D中的反应开始前，需进行的操作是 ，应采取的方法是 。（5）D中发生反应的化学方程式为 。（6）装置（）的主要缺点是 。（7）装
10、置（）中F中发生反应的化学方程式为 。如果选用（）装置来完成实验，则必须采取的改进措施是 。三、计算题（共9分）24.（9分）铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4，并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求：混合物中铁和氧化铁各多少克?稀H2SO4的物质的量浓度为多少? 哈三中20182019学年度上学期高一学年第一模块化学考试答案选择题：1 D 2 C 3B 4B 5A 6A 7D 8C 9C 10A 11D 12B
11、13B 14C 15 C 16D 17D 18 D 19C 20 B21（7分） SiO2（1分） Fe（OH）3（1分）、Mg（OH）2（1分） 2Al（OH）3Al2O3+3H2O （2分） AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-（2分）22、（8分）(1)铁屑或铁粉(钉) （1分）(2)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）(3)KSCN溶液 （1分） 淀粉KI溶液（1分） 2Fe3+2I-=2Fe2+I2（2分）(3)KMnO4（合理即可）（1分）23、(16分）（1）（球形）分液漏斗（1分）（2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（2分
12、） 酸性和还原性（2分） 随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应停止（1分）（3）吸收水蒸气，干燥氯气（1分）（4）排除装置中的空气（1分） B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满整个装置，再开始加热D （1分）（5）2Fe+3Cl2 2FeCl3 （2分） （6）氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞（1分）；尾气排入空气，会造成环境污染（1分）（7）2NaOHCl2 = NaCl+NaClO+H2O（2分） 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）（1分）24（9分）解析：(1)解：设铁和氧化铁的物质的量分别为x和y，则x56g/mol+y160 g/mol15g由得失电子守恒得，x2y2+1.68L/22.4L/mol2解得：x0.125mol, y0.05mol.即m(Fe)0.125mol56g/mol7g, m(Fe2O3)0.05mo l160g/mol8g(2)在铁和氧化铁的混合物中加入稀H2SO4反应停止后，溶液中的溶质主要是H2SO4 和FeSO4。由电
