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1、最新考纲 1了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解常见金属的活动顺序。3.了解合金的概念及其重要应用。,基础课时4 铜及其化合物 金属材料与复合材料,1铜的性质 (1)物理性质：铜是_色金属，具有良好的_性、_性和延展性。 (2)化学性质,考点一 铜及其重要化合物,紫红,导电,导热,写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： 化学方程式：_ (_固体)。 化学方程式：_。 与氧化性酸 A与浓硫酸共热： _； B与稀硝酸反应的离子方程式： _； C与浓硝酸反应的离子方程式： _。,2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3,绿色,与盐溶液反应 A与硝酸银溶液：_； B与FeCl3溶
2、液：_。,Cu2Ag=2AgCu2,Cu2Fe3=2Fe2Cu2,2氧化铜和氧化亚铜,CuO2H= Cu2H2O,3.氢氧化铜 (1)物理性质：_色_溶于水的固体。 (2)化学性质及应用 4CuSO45H2O CuSO45H2O为_晶体，俗称_。无水CuSO4为_粉末，遇水变蓝色(生成CuSO45H2O)，可作为水的检验依据。,蓝,不,蓝色,蓝矾、胆矾,白色,【互动思考】 1波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液，思考下列问题。 (1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？ _ (2)波尔多液能杀菌的可能原因是什么？ _ 答案 (1)不能。原因
3、是铁能置换波尔多液中的Cu2，降低杀菌能力。 (2)CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性。,2连线：把铜及其化合物的化学式与其颜色连接起来。,示向题组,答案 C,2(2013广东理综，32)银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： (注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 和80 ),(1)电解精炼银时，阴极反应式为_；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。 (2)固体混合物B的组成为_；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。,由
4、以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有： 1铜及其化合物的性质及应用 2有关以铜及其化合物化工生产为背景的工艺流程分析,1(2014焦作模拟)关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是 ( )。 A三者的单质均为银白色固体 B三者都能与盐酸、稀硫酸反应 CAlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂 D制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法 解析 铜为红色金属单质，A错误；Cu与盐酸、稀硫酸不反应，B错误；CuCl2为重金属盐，不能用作净水剂，C错误；Al为活泼金属，用电解Al2O3的方法冶炼铝，制备Fe、Cu可用H2、Co等还原剂还原法。 答案 D,跟进题组,2(2014惠州三
5、调)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是 ( )。 A铜片完全消耗时所用的时间 B反应中转移的电子总数 C反应所消耗硝酸的物质的量 D反应生成气体的体积(标准状况),解析 铜片和浓硝酸、稀硝酸反应，因为浓度越大反应速率越快，完全反应消耗的时间肯定不同，A错误；两反应中消耗的铜单质的物质的量相等，反应中失去电子的物质都是铜，所以失去的电子总数相等，即转移的电子总数相等，B正确；因为两反应中铜与硝酸的比例、铜与生成气体的比例不同，所以消耗硝酸的物质的量和生成的气体体积都不相等，C、D均错误。 答案 B,3工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程
6、如下： (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。 a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水 (2)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_。,(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。 A电能全部转化为化学能 B粗铜接电源正极，发生氧化反应 C溶液中Cu2向阳极移动 D利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 (4)利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。,解析 (1)气体A中的大气污染物为SO2，可以用NaOH溶液或氨水吸收。(2
7、)图示中是利用铝热反应由泡铜冶炼粗铜。(3)电解精炼铜过程中电能转变为化学能的同时，部分电能也转化为热能，a错；电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，b对；电解过程中Cu2向阴极移动，c错；粗铜中Ag、Pt、Au的放电能力比铜的弱，形成阳极泥，可以回收，d对。(4)根据总反应，O2发生还原反应，因此正极反应式为O24H4e=2H2O。,【思维建模】 废铜综合利用的常见流程框图模式,1合金 (1)合金 形成：是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的。 性质特点：具有_。,考点二 金属材料及金属矿物的利用,金属特性,(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学或
8、机械性能。 熔点：一般比它的各成分金属的_。 硬度和强度：一般比它的各成分金属的_。 如生铁的熔点比纯铁的熔点_。,低,大,低,2常见的金属材料 (1) (2)重要的黑色金属材料钢： _是用量最大、用途最广的合金。,钢,3金属冶炼的一般步骤,弱,不易,容易,较差,重点提取 金属活动性顺序表中隐含的重要信息,5复合材料 (1)复合材料是指将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的材料，其中一种材料作为_，另一种材料作_。 (2)生产生活中常用的复合材料 玻璃钢：以_做增强体、_做基体的复合材料。 碳纤维增强复合材料：在_的基体中加入了_做增强体，具有韧性好、强度高而质轻的特点。,基体,增强
9、体,玻璃纤维,合成树脂,合成树脂,碳纤维,(3)航空、航天领域中的复合材料 飞机、火箭的机翼，导弹的壳体、尾翼中的复合材料。 基体：_等密度小的金属。 增强体：_等耐热性能好的纤维。 航天飞机身上使用的隔热陶瓷瓦。 基体：_。 增强体：_。,Ti、Al,碳纤维、硼纤维、SiC纤维、Al2O3纤维,陶瓷,碳纤维、SiC纤维或Al2O3纤维,【互动思考】 1判断下列有关金属冶炼的说法是否正确，如不正确请说明原因。 (1)制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛 _ (2)炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 _ (3)制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaC
10、l溶液 _ (4)炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜 _,答案 (1)错误；不能用TiCl4溶液，应用熔融态的TiCl4 (2)正确 (3)错误；电解NaCl溶液得到NaOH、Cl2和H2，应用熔融态的NaCl (4)错误；电解法精炼铜的原料是粗铜,2由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此需采用不同的冶炼方法。 请各举一金属冶炼实例，写出对应反应的化学方程式。 (1)热分解法：_ (2)电解法：_ (3)热还原法 H2还原：_ CO还原：_ Al还原：_,1(2014开封联考)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面
11、。下列说法不正确的是( )。 A锡青铜的熔点比纯铜的高 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中的快 D生成的Cu2(OH)3Cl覆盖物受热时很可能得到黑色物质,示向题组,解析 锡青铜属于合金，熔点比其各成分金属的低，A错误。由于锡比铜活泼，在发生电化学腐蚀时，锡失去电子，铜被保护，B正确。潮湿的环境更易形成原电池，将会加快金属的腐蚀，C正确。Cu2(OH)3Cl受热分解得到黑色CuO，D正确。 答案 A,2(2013山东理综，28节选)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。 (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。 aFe2O3 bNaCl
12、 cCu2S dAl2O3 (2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。,答案 (1)bd (2)Cu2S 4 H2,由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有： 1合金的组成特点及性质 2金属冶炼的常见方法,1(2014南昌模拟)工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是 ( )。 A碳还原法 B铝热法还原 C直接加热法 D盐的水溶液与活泼金属置换法 解析 冶炼难熔金属通常用铝热法。
13、 答案 B,跟进题组,22014年在上海首飞的C919大型飞机采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是 ( )。 A铝锂合金是铝与锂形成的混合物 B铝锂合金的硬度比锂大 C铝锂合金的熔沸点比铝低 D铝锂合金耐酸碱腐蚀 解析 铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。 答案 D,3信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：,请回答下列问题： (1)第步Cu与酸反应的离子方程式为_
