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1、盐类水解应用,1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱 练习2：比较相同pH值的 NaHCO3，CH3COONa，NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。,二、盐的水解的应用, ,2、比较盐溶液中离子种类的多少 练习1：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（ ） A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4 练习2：已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是（ ） A.n1=n2 B.n1n2 C.n1n2 D.c(F-)c(
2、CN-),二、盐的水解的应用,B,B,思考： 影响盐类水解平衡的因素有哪些？,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,FeCl3,活动与探究,棕黄色,红褐色,活动与探究,观察：与试管1对比颜色变化， 再用一束光照射观察现象。,观察：与试管1对比，观察三支试管的颜色变化,盐酸,NaOH,NaHCO3,加热,浓度,条件,加 酸 碱,温度,现象,pH值,平衡移动方向,n(H+),Fe3+的水解程度,变深 红褐色沉淀,变浅,棕黄色变为红褐色透明胶体,变浅,红褐色沉淀有气体产生,右移,左移,右移,右移,右移,右移,加深,FeCl3固体,加水,3、某些盐溶液的配制、保存 （1）在配制FeCl3、Al(N
3、O3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量_中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 （2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在_塞的试剂瓶中。 （3）为配制CH3COO与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（ ） A.适量盐酸 B.适量NaOH固体 C.适量KOH固体 D.适量CH3COOH溶液,二、盐的水解的应用,磨口玻璃,相应的酸,CD,4、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分,二、盐的水解的应用,规 律,Al(OH)3,Al2(SO4)3,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Na2CO3,CaCO3,Na2SO4,(NH4)2S
4、O4,完全分解,如何通过FeCl3 溶液制得FeCl3 固体？加热AlCl36H2O 得AlCl3 ？,判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分,在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。,5、解释事实 （1）FeCl3、KAl2(SO4)212H2O等可作净水剂 （2）泡沫灭火器内反应原理 硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解： Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。 （3）某些化学肥料不能混合使用 如铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙含Ca(H2PO4)2均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。,二、盐的水解的应用,（1）用盐作
5、净化剂：明矾、FeCl3 等,Cl2 +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-,（2）用盐作杀菌剂： Na2FeO4： 氯气和绿矾混合：,净水原理,+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。 NH4+H2O NH3H2O+ H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,混合施肥,5、解释事实 （4）热的纯碱液去油污效果好 加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的C(OH)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条
6、件下水解更完全。 （5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?,二、盐的水解的应用,（6）除杂 ：除去不纯Mg(NO3)2溶液中的Fe3+。,制备时加入大量的水,同时加热,促进水解 趋于完全.所得经焙烧得TiO2,TiCl4+(X+2)H2O(过量)=TiO2 XH2O+4HCl,练习1：除去MgCl2溶液中的Fe3可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2,DEF,1、电荷守恒,如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl OH 正电荷总数 =
7、 负电荷总数 n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH ),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ),七、电解质溶液中的守恒关系,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,1、电荷守恒,阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH 、 S2 、 HS,又如：Na2S 溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH,c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c (
8、S2) + c ( HS ),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。, 正电荷总数 = 负电荷总数,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH, c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) ,c (Na+ ) = 2 a mol / L,c (CO32) + c (HCO
9、3) + c (H2CO3) = a mol / L,（元素或原子守恒）,即 c (Na+) : c (C) 2 : 1,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,如：NaHCO3溶液,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,（元素or原子守恒）, c (Na+) : c (C) 1 : 1,因此 c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3),七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,如：Na2S 溶液 Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S +
10、OH,因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) ,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,（元素or原子守恒）, c (Na+) : c (S) 2 : 1,物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是( ) A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3,B,练习1、碳酸钠溶液中下列关系正确的是（ ） A. C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-) B. C(OH-)=2C(HCO3-) + C(H+) + C(H2CO3)
11、 C. C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+)+ 2C(H2CO3) D. C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3) E. C(Na+)C(CO32-) C(OH-) C(HCO3-),CE,2. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（ ) A. Na+ HCO3- CO32- H+ OH- B. Na+ + H+ = HCO3- + OH- + CO32- C. OH- = HCO3- + 2H2CO3 + H+ D. Na+ = HCO3- + H2CO3 + 2CO32-,C,练习2、把0.2mol/L H
12、Ac溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（ ） 、c(Ac-)c(Na+) 、c(HAc)c(Ac-) 、c(Ac-) + c( OH- )= c(Na+) + c( H+) 、c(HAc)+ c(Ac-)=0.1mol/L,B,3.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 Ac（NH4+）： B水电离出的c（H+）： C和等体积混合后的溶液： c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O) D和等体积混合后的溶液： c(NH4+)c(Cl+)c(OH-)c(H+),B,4.有4中混合溶液，分别由等体积0.1
13、mol/L的2种溶液混合面成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是 ApH: Bc(CH3COO-)： C. 溶液中C(H+): Dc(CH3COOH):,B,向体积为Va的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是 A. VaVb时： c（CH3COOH）+c（CH3COO-）c（H+） B. Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH） C. Vac（K+）c（OH-）c（H+） D. Va与Vb任意比时： c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）,C,
