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1、高二化学期综考试模拟测试题一、化学反应与能量1把下列物质NaOH固体 18 mol/L H2SO4溶液 NH4NO3晶体Na2O2固体 生石灰分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水（为使水容易观察，预先染成红色）如右图所示，则加入的物质可能是（ ）A B C D 2在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117kJ/mol125kJ/mol的热量，但1，3环己二烯失去2个氢原子形成苯是放热反应，反应热是23.4kJ/mol，则（ ）A 苯比1，3环己二烯稳定 B 苯加氢生成环己烷是吸热反应C 1，3环己二烯比苯稳定 D 1，3环己二烯加氢是
2、吸热反应3同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（均为吸热反应）（ ）A 2A（l）B（l）2C（g） HQ1kJmol1B 2A（g）B（g）2C（g） HQ2kJmol1C 2A（g）B（g）2C（1） HQ3kJmol1D 2A（l）B（1）2C（1） HQ4kJmol14今有如下三个热化学方程式： H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；Ha kJ/molH2(g)1/2O2(g)H2O(l)；HbkJ/mol 2H2O(g)2H2(g)O2(g)；Hc kJ/mol关于它们的下列表述正确的是（ ）Aa、b和c均为负值Bc2a C abDcab5下列说法或表示方法正确的是（
3、 ）A 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B 由C(金刚石，s)C(石墨，s)；H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H285.8 kJ/molD 在稀溶液中H(ag)OH(ag)H2O(l)；H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ6强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol已知：CH3CO
4、OHNaOHCH3COONaH2O；HQ1kJ/mol1/2H2SO4(浓)NaOH1/2Na2SO4H2O；HQ2kJ/molHNO3NaOHNaNO3H2O；HQ3kJ/mol上述均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3关系正确的是（ ）A Q1Q2Q3 B Q1Q2Q3 C Q2Q3Q1 D Q1Q2Q37已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO45H2OCuSO4（s）5H2O（l）HQ2kJ，则Q1与Q2的关系是（ ）AQ1Q2BQ1Q2CQ1Q2D 无法确定二、化学反应速率1 某化学反应2MN3F是一
5、步完成的，M和N的起始浓度分别为2mol/L和4mol/L，1秒钟后，M的浓度下降了1mol/L，下面结论中正确的是（ ）A F的浓度为1.5mol/L B F的浓度为1mol/LC N的浓度为2.5mol/L D N的浓度为3mol/L2反应2SO2O22SO2经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL1s1，则这段时间为（ ）A 0.1s B 2.5sC 5sD 10s3将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g） 经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，AB35，
6、C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)，A的平衡浓度为，B的平均反应速率为，x值为。三、影响化学反应速率的因素1设CCO22COH0反应速率为V1，N23H22NH3H0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）A 同时增大 B 同时减小 C 增大，减小 D 减小，增大2把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是（ ）A 1015mL、3molL1的X溶液 B 1030mL、1molL1的X溶液C 1030mL、2 molL1的X溶液 D 1010mL、4molL1的X溶液3
7、0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL跟10mL水混合，反应速率为v1mol/(L.s)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL跟20mL水混合，反应速率为v2mol/(L.s)。则在相同条件下，v1和v2的关系是（ ）A v1v2 B v1v2 C v1v2 D 不能确定4已知反应3A（g）B（g）C（s）4D（g）Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）增大B的浓度升高反应温度缩小反应容器的体积（加压）加入催化剂A B C D 四、化学平衡1有一可逆
8、反应2A（气）3B（气）xC（气）4D（气）若按下列两种配比在同温、同容积的密闭容器中进行反应：0.8mol A、1.2mol B、1.2mol C、2.4mol D1.4mol A、2.1mol B、0.6mol C、1.2mol D达到平衡后，C的百分含量相等，则方程式中x的值为（ ）A 1 B 2 C 3 D 42某温度下在密度容器中发生反应2M（g）N（g）2E（g），若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）A 20% B 40% C 60% D 80%3一定条件下，在密闭
9、容器中的反应X(气)2Y(气)2Z(气) 一定达到化学平衡状态的是（ ）X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D 4往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定温度下，发生如下反应：2A（g）B（g）xC（g）反应达平衡时，测得容器内压强增大了p，若此时A的转化率为a，下列关系正确的是（ ）若x1，则pa 若x2，则pa 若x3，则pa 若x4，则paA B C D 五、等效平衡1在一恒容的容器中充入2molA和1molB发生反应2A（气）B（气）XC（气），达到平衡后，C的体积
10、分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则X值为（ ）A 只能为2 B 只能为3 C可能是2，也可能是3 D 无法确定2在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断3在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2O22SO3。平衡时SO3为amol；在相同温
11、度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确叙述是（ ）A 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于amolB 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，达到平衡时SO3必大于amolC 放入0.4mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4molD 放入0.2mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol4在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，
12、都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是（ ）A 平均反应速度：乙甲 B 平衡时nc（甲）nc（乙）C 平衡时C的转化率：乙甲D 平衡时A的物质的量甲乙5某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时（ ）A 都增大 B 部减小 C 前者增大后者减小 D 前者减小后者增大六、平衡图像1今有反应X（g）Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中
13、的t2时改变的条件是（ ）A 升高温度或降低Y的浓度B 加入催化剂或增大X的浓度C 降低温度或增大Y的浓度D 缩小体积或降低X的浓度2密闭容器中，有反应:A2B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500，b为300时的情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（ ）A A2、B2、AB均为气体，正反应放热B AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热3下图表示反应A（气）B（气）nC（气）（正反应放热）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是（ ）A 若其它条件相同，a比b的温度高B a表示有催化剂，b表示无催化剂C 若n2，其它条件相同，a比b的压强大D 反应由逆反应开始5将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶器中，发生如下反应 3AB2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：T0C%TYX（1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是_（用含“”“”“”表示，下同）；（2）此反应的正反应为_热反应；（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是_
