《湖南省浏阳市六校联考2019届高三上学期期中考试化学试题含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省浏阳市六校联考2019届高三上学期期中考试化学试题含答案解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省浏阳市六校联考2019届高三上学期期中考试化学试卷1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 明矾可用作净水剂B. 纯碱可用于中和过多的胃酸C. 硫酸铜常用作游泳馆池水消毒剂D. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】B【解析】【分析】A、氢氧化铝胶体具有吸附性；B、纯碱碱性较强，不能用于胃药；C、铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性；D、 硫酸钡难溶于水，可用于胃肠X射线造影检查。【详解】A、氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中悬浮的杂质，故A正确；B、纯碱碱性较强，不能用于胃药，故B错误；C、铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，硫酸铜具有杀菌消毒作用，常用作游泳馆池水消毒剂，故C正确；D
2、、 硫酸钡难溶于水，X射线不能透过，可用于胃肠X射线造影检查，故D正确。故选B。2.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001NAB. 标准状况下，3.36LSO3含有的电子数为6NAC. 铁和水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NAD. 将含有3NA个离子的过氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为 2mol/L【答案】D【解析】【分析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；B、标准状况下，SO3是固体；C、氢气的状态不确定；D、含有3NA个离子的过氧化钠固
3、体即1molNa2O2；【详解】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.001NA个，故A错误；B、标准状况下，SO3是固体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，故B错误；C、氢气的状态不确定，不一定是标准状况，故C错误；D、含有3NA个离子的过氧化钠固体即1molNa2O2，2molNa+,溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为 2mol/L，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点BC，气体摩尔体积应用的对象是标准状况下的气体。3.表示下列反应的离子方程式正确的是A. 磁性氧化铁溶于稀硝
4、酸：3Fe2+4H+ NO 3-3Fe3+NO+3H2OB. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OC. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+【答案】C【解析】【分析】A、四氧化三铁为氧化物，离子方程式中不能拆开B、电荷不守恒，要加热才能反应；C、二氧化碳足量，反应生成碳酸氢根离子；D、反应条件为碱性；【详解】A、四氧化三铁不能拆开，正确的离子方程
5、式为：3Fe3O4+NO3+28H9Fe3+14H2O+NO，故A错误；B、电荷不守恒，用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，故B错误；C、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3，故C正确；D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了离子方程式的书写方法，解题关键：注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断
6、常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。易错选项D，注意溶液的酸碱性。4.下列反应中，水只作氧化剂的是氟气通入水中 水蒸气经过灼热的焦炭 钠块投入水中 铁与水蒸气反应 氯气通入水中A. 只有 B. 只有C. 只有 D. 只有【答案】D【解析】【分析】根据氧化还原反应的特点，化合价升高的反应是氧化剂，所以通过分析在反应中水中的氢元素化合价既能判定。【详解】氟气通入水中发生的反应为：2F2+2H2O=4HF+O2 ,水中氧元素的化合价升高，所以水做还原剂；水蒸气经过灼热的焦炭发生的反应为：C+H2O(g) =CO
7、+H2，水中的氢的化合价降低，所以水做氧化剂；钠块投入水中发生的反应为：2Na+2H2O= 2NaOH+H2, 水中的氢的化合价降低，所以做氧化剂；铁与水蒸气反应发生的反应为：3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2, 水中的氢的化合价降低，所以水做氧化剂；氯气通入水中发生的反应为:Cl2+ H2OHCl+HClO水中的氢和氧的化合价都没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。综上所述A. 只有不符合题意； B. 只有不符合题意；C. 只有不符合题意；D. 只有符合题意；答案：D。【点睛】根据氧化还原反应特征判断氧化剂和还原剂。氧化剂是所含元素的化合价降低的物质，还原剂是所含元素的化合价升高的物
8、质。结合水中H、O元素的变化特征进行解答。5.用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是A. 将5.85gNaCl 固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液B. 称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果【答案】D【解析】A. 将5.85gNaCl固体溶于IL水中，所得溶液体积不是1L，不能配成0.1mol/L的NaCl溶液，A错误；B. 称量时不能将固体NaCl直接放在天平左盘上，应该在左右盘上各放一张白
9、纸，B错误；C. 固体溶解需冷却后，将溶液转移到容量瓶中，最后定容时需要用胶头滴管，C错误；D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果，D正确，答案选D。点睛：关于一定物质的量浓度溶液的配制还需要注意：根据所配溶液的体积选取合适的容量瓶，如配制950 mL溶液，应选取1 000 mL的容量瓶。容量瓶使用前要检查是否漏水。容量瓶不能用来溶解、稀释、贮存溶液，也不能用来作反应器。不能加入过冷或过热的液体。6.下列金属冶炼的反应原理，错误的是A. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2B. Al2O3+3H22Al+3H2OC. Fe3O44CO3Fe4CO2D. 2HgO2HgO2【答案】
10、B【解析】金属的冶炼一般是根据金属活泼性选择，金属性越强的，采用电解法，越不活泼的金属采用热分解法，处于中间的金属一般采用还原剂还原。铝是活泼的金属，应该通过电解法，工业上用电解熔融的氧化铝来冶炼金属铝，所以答案选B。7.已知还原性ClFe2H2O2IFe2，所以该反应能够发生，故A不符合；B.因为还原性SO2HI，所以该反应能够发生，故B不符合，；C.因为还原性H2O2SO2，该反应不能发生,故C符合,；D.因为还原性Fe2Cl，所以该反应能够发生,故D不符合。答案：C。【点睛】根据氧化还原反应规律进行判断。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。根据强制弱的
11、规律判断氧化还原反应能否发生。8.ClO2遇浓盐酸会生成Cl2 ，反应方程式为2ClO2 + 8HCl 5Cl2+ 4H2O ，该反应中若转移电子的数目为9.6321023，则产生的Cl2在标况下的体积为A. 11.2L B. 33.6L C. 22.4L D. 44.8L【答案】C【解析】试题分析：根据方程式可知氯化氢中氯元素的化合价才1价升高到0价，失去1个电子，即生成5mol氯气转移8mol电子，所以如果转移电子的数目为9.6321023，即1.6mol电子，则产生的Cl2是，在标况下的体积为22.4L，答案选C。考点：考查氧化还原反应计算9.下列说法正确的是A. 高温下，可在试管内完成
12、焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应B. CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是14C. 现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨来产生烟幕，烟幕的主要成分是HClD. 水玻璃、有机玻璃、玛瑙、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品【答案】B【解析】【详解】A试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故A错误； BCO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式为3CO2+4Na=C+2Na2CO3，反应中氧化剂是二氧化碳（参加反应的二氧化碳中只有三分之一做氧化剂）、还原剂是钠，其物质的量之比是1：4，故B正确；CS
13、iCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵分散到空气中形成烟，氯化氢遇空气中的水蒸气形成雾，故C错误；D有机玻璃属于有机物，玛瑙的主要成分是二氧化硅，它们都不属于硅酸盐产品，故D错误。答案：B。10.判断下列实验说法不正确的是A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色 ，可用于检验Fe3+B. 向FeSO4溶液中滴入K3Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀 ，可用于检验Fe2+C. 把饱和的FeCl3溶液煮沸至红褐色 ，可用于制备氢氧化铁胶体D. 配制FeCl3溶液时，可先将FeCl3固体溶于盐酸中【答案】C【解析】【详解】A. 向FeCl3溶液
14、中滴加KSCN溶液，溶液显红色 ，所以可用KSCN溶液检验Fe3+，故A正确；B. 向FeSO4溶液中滴入K3Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀 ，故K3Fe（CN）6溶液可用于检验Fe2+；故B正确；C. 把饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中至溶液呈红褐色 ，可制得氢氧化铁胶体，若直接把饱和氯化铁溶液煮沸会生成氢氧化铁沉淀，C不正确；D. 配制FeCl3溶液时，为防止氯化铁水解，可先将FeCl3固体溶于盐酸中，再加适量的蒸馏水稀释到所需要的浓度即可，故D正确；答案：C。11.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在4050 时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是()。A. 这里的“另一种反应物”具有还原性B. CuH可作氧化剂、还原剂C. CuHCl2=CuClHCl(燃烧)D. CuHHCl=CuClH2(常温)【答案】C【解析】试题分析：A、Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSO4作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，具有还原性，A项正确；B、CuH中Cu元素为+1价，既能升高又能降低，所以CuH既可做氧化剂也可做还原剂，B项正确；C、CuH在氯气中能燃烧，
