《辽宁省普兰店市第一中学2019届高三上学期期中考试化学试题含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省普兰店市第一中学2019届高三上学期期中考试化学试题含答案解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 20182019 学年度上学期期中考试学年度上学期期中考试 高三化学高三化学 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H：1 1 C C：1212 N N：1414 O O：1616 NaNa：2323 SiSi：2828 S:32S:32 MgMg：2424 AlAl：2727 FeFe：5656 CuCu 6464 ZnZn 6565 CaCa 4040 B B 1111 第第 I I 卷卷( (选择题选择题 共共 5454 分分) ) 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 1818 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分。每小题只有一个
2、选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意) ) 1.化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是 A. 酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血 B. 融雪工业盐大多含有 NaCl，因此可替代食盐食用 C. 食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同 D. 本草拾遗记载“醋消食，杀恶毒”其中醋的有效成分是乙酸 【答案】D 【解析】 治疗缺铁性贫血用亚铁盐，故 A 错误；融雪工业盐大多含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等，不能食用，故 B 错 误；食用油的主要成份是油脂，属于酯类，汽油、煤油属于烃，故 C 错误；醋的有效成分是乙酸，故 D 正确。 2.下列说法正确的是( ) A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天
3、然高分子化合物 B. 蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解 C. 等质量的 CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少 D. 分子式为 C2H4O2与 C4H8O2的两种物质一定属于同系物 【答案】C 【解析】 【分析】 A.油脂不是高分子化合物； B.变性是不可逆过程； C.含碳量越高，耗氧量越小； D. C2H4O2与 C4H8O2可能为羧酸或酯。 - 2 - 【详解】A.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故 A 错误； B.蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，故 B 错误； C. CH4、C2H4、C2
4、H2的含碳量依次增大，消耗氧气的量依次减少，所以 C 选项是正确的； D. C2H4O2与 C4H8O2可能为羧酸或酯，不一定是同系物，故 D 错误。 所以 C 选项是正确的。 3.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NA B. 22.4 L(标准状况)N2O4含有的原子数为 6NA C. 1.0 mol 羟基含有电子数为 9.0NA D. 1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 【答案】C 【解析】 【分析】 A. 胶体是大分子的集合体； B. 因为 N
5、2O42NO2是可逆反应，22.4 L 的 N2O4不可能是纯净的； C.根据羟基结构分析； D.根据甲烷和氯气发生取代反应的特点分析。 【详解】A. 16.25 g FeCl3的物质的量是=0.1mol，由于 Fe(OH)3胶体是许多氢氧化铁的集合体， 因此水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.1 NA，故 A 错误； B. 因为 N2O42NO2是可逆反应，22.4 L 的 N2O4不可能是纯净的或多或少含有一些 NO2，所以含有的原子数 为应大于 3NA而小于 6NA，故 B 错误； C. 1 个羟基含有 9 个电子，故 1.0 mol 羟基含有电子数为 9.0NA，故 C 正确
6、； D. CH4与 Cl2在光照下发生取代反应生成卤代烃不止一种，因此生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0NA，故 D 错误。 故答案选 C。 4.下列有关化学现象和化学概念表述正确的是 A. 由于四氯化碳的沸点高，所以四氯化碳可用于灭火 B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知 Fe(OH)3胶体带正电荷 C. 鉴定 FeCl3溶液中含有 FeCl2可以滴加酸性 KMnO4溶液，若褪色，则证明有 FeCl2 D. 1mol H3PO3最多可与 2 mol NaOH 发生中和反应，因此 Na2HPO3属于正盐 - 3 - 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由于四氯化碳本身
7、不燃烧，也不支持燃烧，所以四氯化碳可用于灭火，A 错误； B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时，阴极区红色加深，说明 Fe(OH)3的胶体粒子带正电荷，而胶体呈电中性，B 错误； C. 酸性条件下，氯离子能够被酸性 KMnO4溶液氧化，而导致酸性 KMnO4溶液褪色，不能确定一定是亚铁离子 与酸性 KMnO4溶液反应，而导致酸性 KMnO4溶液褪色，C 错误； D. 1molH3PO3最多可与 2molNaOH 发生中和反应，说明 H3PO3是一种二元酸，因此 Na2HPO3属于正盐，D 正确； 综上所述，本题选 D。 5.已知过氧化铬(CrO5)的结构式如下图所示，过氧化铬不稳定，溶于水生成
8、过氧铬酸；溶于酸生成铬(III) 盐(绿色)并放出氧气，反应方程式为：4CrO5+12H+=4Cr3+7O2+6H2O)。下列有关说法正确的是( ) A. CrO5中 Cr 元素的化合价为+10 B. 过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键 C. 过氧化铬具有较强的氧化性 D. 上述反应每转移 0.2mol 电子就能生成 2.24LO2 【答案】C 【解析】 【分析】 A. CrO5中存在过氧键、Cr-O 键、Cr=O 键； B.不同非金属元素之间易形成极性键； C. CrO5能和水反应生成酸，和酸反应生成铬酸盐和氧气； D.温度和压强未知，无法计算氧气的物质的量。 【详解】A. Cr
9、O5中存在 2 个过氧键、1 个 Cr=O 键，所以 4 个 O 原子显-1 价、1 个 O 原子显-2 价，所以 Cr 元素显+6 价，故 A 错误； B.不同非金属元素之间易形成极性键，所以 CrO5中不存在极性键，故 B 错误； C. CrO5能和水反应生成酸，所以为酸性氧化物，和酸反应生成铬酸盐和氧气，Cr 元素化合价由+6 价变为+3 价，所以 CrO5具有较强的氧化性，所以 C 选项是正确的； - 4 - D.温度和压强未知，无法计算氧气的物质的量，导致无法计算转移电子的物质的量，故 D 错误。 所以 C 选项是正确的。 6.下列实验中，对应的现象及结论都正确的是( ) 选项实验现
10、象结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反 应 火焰呈黄 色 证明该溶液一定为钠盐溶液 B 用浓盐酸和石灰石反应产生的气体 直接通入 Na2SiO3溶液中 Na2SiO3溶 液变浑浊 C 元素的非金属性大于 Si 元素 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊 试纸上 试纸变蓝 色 浓氨水呈碱性 D 向某溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2 溶液 产生白色 沉淀 该溶液中一定存在 SO42- A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、焰色反应是元素的性质，氢氧化钠溶液焰色反应火焰也呈黄色，选项 A 错误； B、浓盐酸挥发出的 HCl 气体也可和 Na2SiO3溶液反应，
11、不一定是 CO2与 Na2SiO3溶液反应，选项 B 错误； C、浓氨水电离生成氢氧根离子，溶液显碱性，则用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色， 选项 C 正确； D、SO32-能被硝酸氧化为 SO42-，加入稀硝酸酸化，再滴入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能有 SO42-、SO32-或者 Ag+，选项 D 错误。 答案选 C。 7.CO2通入 BaCl2溶液中不产生沉淀；若在下图右侧的 Y 形管中放置合适的药品，并进行合理操作，则在 BaCl2溶液中可以看到白色沉淀；右侧 Y 形管中可放入的药品是( ) - 5 - A. Cu 和浓硝酸 B. CaO 和浓氨水 C.
12、 Na2SO3和较浓硫酸 D. KMnO4溶液和浓盐酸 【答案】B 【解析】 ACu 和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸与氯化钡不反应，因此仍然不能产生沉 淀，A 错误；B氨水滴入氧化钙中会生成碱性气体氨气，氨气与水反应生成一水合氨，与二氧化碳反应生 成碳酸铵，碳酸铵与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，B 正确；CNa2SO3和较浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化 碳与二氧化硫、氯化钡溶液不反应，不会产生沉淀，C 错误；D高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯 气与二氧化碳、氯化钡均不反应，因此仍然不能产生沉淀，D 错误；答案选 B。 8.利用海洋资源获得的部分物质如图所示下列说法正确的
13、是( ) A. 从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法 B. 实验室中从海带中获得 I2，需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等 C. 用 Na2CO3溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的化学反应可以是 3Br2+3Na2CO35NaBr+ NaBrO3+3CO2或 3Br2+6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3 D. 用贝壳、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的类型有化合、分解、置换和复分解 【答案】C 【解析】 【详解】A从海水中获取淡水历史最悠久的方法是蒸馏，故 A 错误； B提取海带中的碘元素不需要溶液蒸发，不需要蒸发皿，故 B 错误； -
14、 6 - C. 用 Na2CO3溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时发生歧化反应，若碳酸钠少量生成溴化钠、溴酸钠和二氧化 碳，若碳酸钠过量，生成的二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，故 C 正确； D海水提取镁单质的过程中发生的反应有：CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2+2OH-=Mg(OH) 2、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2(熔融) Mg+Cl2，所以涉及的反应有化合反应、复分解反应和 分解反应，不涉及置换反应，故 D 错误。 故选 C。 【点睛】本题考查了海水资源的综合利用，主要是海水获取淡水、提取碘单质、金属镁、溴单质等生产流程 的分析
15、判断，掌握基础是解题关键。海水中含有大量的化学物质，可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、 钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉。基础知识有：海水晒盐；氯碱工业；海水提溴流程；海 水提镁流程。 9.下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 碱性：NaOH Mg(OH)2 B. 酸性：H2SO4 HClO C. 稳定性：HBr HI D. 氧化性：O2 S 【答案】B 【解析】 A、同周期自从左到右金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，与元素周期律有关，选项 A 不选；B、含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，选项 B 选；C、同主族元素由 上到下元素的非
16、金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：HBr HI 能用元素周期律解 释，选项 C 不选；D、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，则氧化性： O2 S 能用元素周期律解释，选项 D 不选。答案选 B。 10.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果,判断生成氨的速率最快的是 ( ) A. v(H2)=0.3 molL-1min-1 B. v(N2)=0.05 molL-1s-1 C. v(N2)=0.2 molL-1min-1 D. v(NH3)=0.3 molL-1min-1 【答案】B 【解析】 以 N2为基础，A、v(N2)=v(H2)/3=0.1mol/(Lmin)；B、v(N2)=0.0560mol/(Lmin)=3mol/(Lmin)； D、v(N2)=v(NH3)/2=0.3/2mol/(Lmin)=0.15mol/(Lmin)；综上所
