四川省广元市广元中学2018届高三上学期第三次月考化学试题含答案解析

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1、- 1 - 四川省广元中学四川省广元中学 2017-2018 高三上学期第三次月考高三上学期第三次月考 化学试题化学试题 1.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A. 光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体 Si，太阳能电池使用的材料主要是 SiO2 B. 氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性 D. SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、大量用于食品增白等 【答案】B 【解析】 试题分析：A、光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体 SiO2，是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材 料主要是 S

2、i，为重要的半导体材料，故 A 错误；B、氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，导致其周围环 境温度降低，所以液氨常用作制冷剂，故 B 正确；C、高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性 而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故 C 错误；D、二氧化硫具有漂白性，但有毒， 所以不能漂白食品，故 D 错误。 考点：考查了化学与生活的相关知识。 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A. 丙烷的球棍模型： B. Na+的结构示意图 C. 次氯酸的结构式：H-Cl-O D. CO2的电子式 【答案】A 【解析】 【详解】A丙烷为 CH3CH2CH3 ，其中碳原子的原子半径大于氢原子的

3、，如图所示，选项 A 正确； B钠为 11 号元素其核电荷数为 11，Na+的结构示意图为，选项 B 错误； C次氯酸的结构式中氧原子在中间，H-O-Cl，选项 C 错误； D二氧化碳的化学式为 CO2 ，碳和每个氧原子通过两对共用电子对形成共价化合物，电子式为 - 2 - ，选项 D 错误； 答案选 A。 3.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25 ，pH13 的 NaOH 溶液中，含有 OH的数目为 0.1NA B. 标准状况下，11.2L 乙醇中所含的氧原子数等于 0.5NA C. 18gH218O 和 2H2O 的混合物中，所含中子数为 9NA D. 含有 NA个氦

4、原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L 【答案】C 【解析】 【详解】A、25，pH=13 的 NaOH 溶液中氢氧根离子浓度为 0.1mol/L，题中缺乏溶液体积，无法计算溶液中 氢氧根离子的物质的量及数目，选项 A 错误； B、标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项 B 错误； CH218O 摩尔质量为 20g/mol，2H2O 摩尔质量为 20g/mol，H218O 分子中中子数=1-1+18-8=10，2H2O 分子中中 子数=（2-1）2+16-8=10，18g H218O 与 2H2O 的混合物物质的量= =0.9mol，混合物中所含中子数 =0.9m

5、ol10NA / mol =9 NA，选项 C 正确； D、含有 NA个氦原子的氦气物质的量为 1mol，在标准状况下的体积约为 22.4L，选项 D 错误； 答案选 C。 【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化 学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项 A 为易错点，注意 A 中缺少溶液 体积。 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在含 0.1mol/LHClO 溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42- B. 水电离产生的 c(OH)11011 molL1的溶液：Cu2、SO42

6、-、NO3-、Cl C. 中性溶液中：Fe3、Al3、NO3-、SO42- D. 澄清透明溶液中：Cl、NO3-、Cu2、NH4+ 【答案】D 【解析】 【详解】A. HClO 溶液具有强氧化性，能够把 Fe2+氧化为 Fe3+，所以 Fe2+不能大量存在，选项 A 错误； B、若溶液中由水电离产生的 c（OH-）=110-11molL-110-7molL-1，说明该溶液呈酸性或碱性，若碱性条 件下则 Cu2与 OH反应产生氢氧化铜沉淀而不能大量共存，选项 B 错误； - 3 - C、Fe3+、Al3+水解呈酸性，不能大量存在于中性溶液中，选项 C 错误； D澄清透明溶液中 Cl、NO3-、C

7、u2+、NH4+之间不反应，可以大量共存，选项 D 正确； 答案选 D。 5.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 操作现象结论 A 将硫酸酸化的 H2O2滴入 Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比 Fe3+强 B 无色溶液滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有 I- C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液一定含有某种钠盐 D 将气体通过湿润的品红试纸试纸褪色该气体一定是 SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 A、NO3一在酸性条件下也表现出强氧化性，错误；B、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把 碘从水溶

8、液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，正确；C、焰色反应火焰呈黄色，说明原溶 液中有钠离子，也可能是氢氧化钠溶液，不一定是盐，错误；D、氯气、臭氧等都能使湿润的品红试纸褪色， 错误。 6.有四种短周期主族元素 R、E、X、Y，其在周期表中的相对位置如图所示。R、X、Y 的原子序数之和为 37。下列有关推断正确的是 A. 简单离子半径：r(E)r(Y)r(R) B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：RXE C. 气态氢化物的热稳定性：XRY D. E 和 Y 组成的化合物含两种化学键 - 4 - 【答案】B 【解析】 【分析】 设 X 的原子序数为 x，则 Y 的原子序数为 x+2，R

9、的原子序数为 x+1-8=x-7，R、X、Y 的原子序数之和为 37， 即 x+x+2+x-7=37，x=14，为 Si 元素，则 R 为 N 元素、Y 为 S 元素、E 为 Al 元素，据此分析。 【详解】设 X 的原子序数为 x，则 Y 的原子序数为 x+2，R 的原子序数为 x+1-8=x-7，R、X、Y 的原子序数之 和为 37，即 x+x+2+x-7=37，x=14，为 Si 元素，则 R 为 N 元素、Y 为 S 元素、E 为 Al 元素， A. 电子层数越多的半径越大，具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，则简单离子半径：r(Y) r(R)r(E) ，选项 A 错误； B

10、. 非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性：RXE，选项 B 正 确； C. 非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的热稳定性： RX、YX，选项 C 错误； DE 和 Y 组成的化合物 Al2S3只含离子键，选项 D 错误； 答案选 B。 【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关 键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度较大。 7.用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解 Na2SO4溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子(O2)在 其间通过，其工作原理如图所示(c、d 均

11、为惰性电极)。下列有关说法正确的是 A. 电路中电子流向为 adcb B. 电极 b 为负极，电极反应式为 O24e=2O2 C. 电解后烧杯中溶液 pH 增大 D. 理论上 b 极消耗气体和 c 极生成气体质量相等 【答案】D 【解析】 试题分析：A用以 O2传递电荷固体氧化物为电解质的氢氧燃料电池电解 Na2SO4溶液，电子不可能通过电解 质溶液, 电路中电子流向为 ad；cb ；错误；B原电池中通入 O2的电极为正极，正极的电极反应式是 O2+4e-=2O2- ，错误；C通入 H2的电极为正极，电解 Na2SO4溶液实质上是电解水，只要温度不变溶液的 - 5 - pH 不变，错误；D在整

12、个闭合回路中电子转移数目相等，在 b 极电极反应式是 O2+4e-=2O2- ；在阳极 c 上 发生的电极反应式是 4OH-4e-=2H2O+O2，由于都是氧气得到或失去电子，所以根据整个闭合回路中电子转 移数目相等可知理论上 b 极消耗气体和 c 极生成气体质量相等，正确。 考点：考查原电池反应原理的知识。 8.在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过 程中有重要作用。现在拟用干燥的 SO2和 Cl2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ， 实验装置如图所示（部分夹持装置未

13、画出） 。 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点 69.1。在潮湿空气中“发烟” ；100C 以上开 始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。 回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的离子方程式为_；装置甲中恒压分液 漏斗与装置戊中的分液漏斗相比，优点为_。 （2）装置乙中的药品是_ 。 （3）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_(选填字母) A、蒸馏水 B、饱和食盐水 C、浓氢氧化钠溶液 D、6.0 molL-1盐酸 （4）硫酰氯(SO2Cl2)在潮湿空气中“发烟”的原因_ （写化学反应方程式） （5）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3

14、H SO2Cl2 + H2SO4 ， 分离两种产物的方法是 _(选填字母)。 A、重结晶 B、过滤 C、蒸馏 D、萃取 （6）若反应中消耗的氯气体积为 672 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到 2.7 g 纯净的硫酰氯，则硫 酰氯的产率为 _ 。 （保留一位小数） 【答案】 (1). SO322H= SO2H2O (2). 平衡蒸馏烧瓶与恒压分液漏斗内的压强，便于液体顺 利流下 (3). 浓硫酸 (4). B (5). SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (6). C (7). 66.7% 【解析】 - 6 - 【分析】 用干燥的氯气和二氧化硫制备 SO2Cl2，甲是用亚硫酸

15、钠与硫酸反应制备二氧化硫，二氧化硫与氯气在活性炭 催化作用下于丙装置内发生反应制备 SO2Cl2; 乙、丁盛放浓硫酸干燥气体，氯气和二氧化硫不能直接排放到 空气中，用已装置中的碱石灰进行吸收。据此回答。 【详解】 （1）装置甲中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，发生反应的离子方程式为 SO322H= SO2H2O；装置甲中恒压分液漏斗与装置戊中的分液漏斗相比，优点为平衡蒸馏烧瓶与恒压 分液漏斗内的压强，便于液体顺利流下； （2）装置乙中的药品是浓硫酸，用于干燥二氧化硫气体； （3）A、蒸馏水可以溶解氯气，选项 A 不选； B、饱和食盐水溶解氯气的能力很小，选项 B 选； C、浓氢氧化钠溶液与氯气发生反应，选项 C 不选； D、6.0 mol/ L 盐酸挥发逸出杂质气体氯化氢，选项 D 不选。 答案选 B； （4）硫酰氯(SO2Cl2)在潮湿空气中与水蒸气作用产生易氯化氢和硫酸而“发烟”SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4； （5）两种产物都呈液态，且沸点差别较大，采用蒸馏方法进行分离，答案选 C； （6）若反应中消耗的氯气体积为 672 mL(标准状况下)，氯气的物质的量为 0.03mol，根据反应 SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l)可知，理论上可以制备出的 SO2Cl2的量为 0.03m