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1、- 1 - 七校联合体冲刺卷（化学）七校联合体冲刺卷（化学） 7.下列过程的反应中没有电子转移的是 ( ) A.漂白粉用于杀菌消毒 B.过氧化钠用作潜水艇的供氧剂 C.小苏打用于泡沫灭火器 D.活性铁粉用作脱氧剂 8.下列关于有机物的说法正确的是 ( ) A.石油的分馏和裂化均属于化学变化 B.棉花、羊毛、蚕丝均能水解为小分子化合物 C.油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物 D.甲烷、乙烯、乙炔在一定条件下都能发生加成反应 9.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A.1 L 0.1 molL1的 Na2CO3溶液中含 CO32的数目为 0.1NA B.标准状况下，22.4
2、LSO3含有的 SO3分子数为 NA C.1molH2O 含有的质子数为 10NA D.1mol Na2O 和 Na2O2混合物中含阴离子的总数为 NA 10.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 ( ) A.分离碘酒中的碘和酒精B.实验室制氨气除去 Cl2中的 HCl排水集气法收集 NO 11.下列有关甲苯()的说法正确的是 ( ) A.分子中所有原子可能处于同一平面 B.二氯取代物有 10 种 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能使溴的四氯化碳溶液褪色 12.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图 1 装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S，甲池 中发生如图 2 反
3、应。下列关于该装置工作时的说法错误的是 - 2 - 图 1 图 2 A.N 型半导体为负极 B.装置中 H+从甲池移向乙池 C.乙池中发生了反应：H2S+I=3I+S+2H+ 3 D.碳棒上发生的反应为 AQ+2e+2H+=H2AQ 13.调节 0.001 molL1CH3COOH 溶液的 pH，溶液中微粒浓度的负对 数(lgc)与 pH 的关系如图所示(标“” 及“”的曲线分别表示 CH3COO及 CH3COOH 变化情况)。下列说法错误的是 A.25时，CH3COOHCH3COO+H+的 lgKa=4.74 B.25时，0.001 molL1CH3COONa 溶液的 pH 为 8 C.加水
4、稀释 0.1molL1CH3COONa 溶液，溶液中变大 D.浓度均为 0.1 molL1的 CH3COONa 溶液与 NaOH 溶液等体积混合：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c (CH3COOH) 26.(15 分)碳酸氢钠溶液和硫酸亚铁溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得 到铁的氧化物 M。 某学习小组设计多种方案测定 M 的化学式。 方案 I.滴定法 称取 7.84 g 样品 M 溶于足量的稀硫酸，并配成 100 mL 溶液 A。 取 20.00mL 溶液 A 于锥形瓶中，滴加 KSCN 溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生 气泡。
5、待气泡消失后，用 1.0000 molL1KI 标准溶液滴定锥形瓶中的 Fe3+，达到滴定终点时消耗 KI 标准溶液 20.00 mL。 方案 II.重量法 (a)取 3.92g 样品 M 溶于足量盐酸，微热至固体完全溶解； (b)向(a)溶液中通入足量的氯气，充分反应； (c)向(b)溶液中滴加过量的氯氧化钠溶液，充分搅拌； (d)过滤、洗涤、干燥、灼烧、称重，得到氧化铁的质量为 ag。 (1)方案 I 必需的定量仪器有量筒，托盘天平和 。 (2)方案 I 在滴定之前必须进行的操作包括用标准 KI 溶液润洗滴定管、 、 。根据数 据计算，M 的化学式为 。 (3)方案 I 的步骤中“气泡”有
6、多种可能，完成下列猜想： - 3 - 提出假设： 假设 1：气泡可能是 SCN的反应产物 N2、CO2、SO2或 N2、CO2。 假设 2：气泡可能是 H2O2的反应产物 ， 理由是 。 设计实验验证假设 1： 试管 Y 中的试剂是 。 (4)方案 II 中漏掉步骤(b)，能否达到实验目的? 用化学方程式表示理由： 。 (5)根据方案 I 的实验结果推测方案 II 中 a 的理论值为 。 (6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式： 。 27.(15 分)对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料 ZnSO47H2O，实现资源的再利用。其流
7、程图如下： 相关资料 铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。 FeAsO4难溶于水；ZnSO47H2O 易溶于水，难溶于酒精。 Zn(OH)2属于两性氢氧化物。 滤液 I 中有 Fe2+、Zn2+、Cu2+、Cd2+和少量的 AsO33。 有关离子沉淀完全的 pH： 金属离子 Fe3+Zn2+Mn2+Cu2+Cd2+ 沉淀完全 pH 3.28.09.86.49.4 请回答下列问题： (1)提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是 (写出其中一点即可)。 (2)向滤液 I 中逐滴滴入酸性 KMnO4溶液，KMnO4可与 AsO33发生反应生成 FeAsO4，写出该反应的离子方程式：
8、。加入的酸性 KMnO4溶液不能过量，达到滴定 终点的现象是 ； 滤渣 II 中除了含 FeAsO4外，还有 。 (3)制得的 ZnSO47H2O 需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为 。 (4)上述流程除了对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得 ZnSO47H2O 实现资源的再利用，还 - 4 - 可以得到副产物 。 (5)回收所得的 Cd 可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极 NiO(OH)转化为 Ni(OH)2，则充电时电 池的阳极反应式为 。 (6)若 ag 铜镉废渣含有 b mol Fe 元素，加入了 c mol KMnO4，则铜镉废渣中 As 元素的质量分数为 。(不考
9、虑镉元素与 KMnO4的反应) 28.(13 分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、应用等环节。 回答下列问题： (1)氢气的制备 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。 反应 II 包含两步反应： H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) H=+177 kJmol1 2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) H=+196 kJmol1 写出反应 II 的热化学方程式： 。 (2)氢气的应用 CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用 CO2。温度为 T1时，将等物质的量的 CO2和 H2充入体积为 1 L 的密 闭容器中发生
10、反应 CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) H，化学平衡常数 K=1。 实验测得：正=k正c(CO2)c(H2)，逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。 当 CO2的转化率为 33.3%时，HCOOH 的体积分数为 (保留整数)。 T1时，k逆= (用含 k正的式子表示)。当升高温度至 T2时，k逆=0.9k正，则H (填“” “(各 1 分)；阴极(1 分)；2CO2+2e+H2O=HCOO+HCO3(2 分) Al 的用量对碳转化量影响较大，曲线 d 中 Al 的用量少；150 min、a，180 min、b(各 2 分) 35.(1)2F2+H2O=4HF+O2；(各 2 分) (2)ClO3(1 分)；sp3(1 分)；极性(1 分) (3)离子键和非极性键；分子间作用力(或范德华力)(各 1 分) (4)(4 分) 1 3 A molg 9 rN332 (5)6(2 分) 36.(1)羟基、羧基；(各 1 分) (2)消去反应(1 分) (3)(2 分) - 8 - (4)(2 分) (5)(2 分) (6)、(任写一种，2 分) (7)(4 分)
